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在氮的单质和常见化合物中: (1)常用作保护气(如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 ; (2)能与酸反应生成盐,在常温下为气态的物质是 ...
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高中化学《长沙市一中学业水平考试第二次模拟试题》真题及答案
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A.B.C.是在中学化学中常见的三种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质.这些化合物和单质之间存
1在氮的单质和常见化合物中A.常用做保护气如填充灯泡焊接保护等的物质是原因是B.常用做制冷剂的物质是
苯胺类化合物常用作如些作业的原料它对人体有什么危害
HNC.ONa是初中常见的五种元素选择适当的元素组成符合下列要求的物质1焊接金属时常用作保护气的气体
在氮的单质和常见化合物中 1常用作保护气如填充灯泡焊接保护等的物质是 2能与酸反应生成盐在常温
X.Y.Z.W.是常见物质X.的单质是最轻的气体且是一种清洁能源Y.是一种黑色固体其单质具有吸附性Z
A.B.C.是三种短周期元素的单质甲乙是两种常见的化合物这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系据此
在氮的单质和常见化合物中1常用作保护气如填充灯泡焊接保护等的物质是______2能与酸反应生成盐在常
逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是
离子是带电粒子,所以带电的粒子一定是离子
化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
稀有气体可作保护气,可作保护气的一定是稀有气体
在化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
以下是日常生活中常见的一些物质①液氧②氢气③水④空气⑤二氧化碳⑥氯酸钾⑦水泥⑧石油⑨水银⑩碱式碳酸铜
氮元素的单质和化合物在工农业生产中用途广泛而汽车尾气中含有NO等多种污染物1常用作食品袋中填充气的是
A.B.C.D.是在中学化学中常见的四种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质这些化合物和单质之间
归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列归纳推理正确的是
稀有气体可用作保护气,则用作保护气的一定是稀有气体
碱溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液
有机化合物含有碳元素,则含碳元素的化合物一定是有机化合物
单质是由同种元素组成的,则由同种元素组成的纯净物一定是单质
在①铜②水③空气④液态氮⑤二氧化硫⑥锰酸钾等六种物质中是混合物的有_________填序号下同是氧化
H.N.C.O.Na是初中常见的五种元素选择适当的元素组成符合下列要求的物质1焊接金属时常用作保护气
氮元素的单质和化合物在工农业生产中用途广泛而汽车尾气中含有NO等多种污染物1常用作食品袋中填充气的是
推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法下列推理正确的是
稀有气体可做保护气,可做保护气的一定是稀有气体
单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的纯净物一定是单质
性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体,能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
有机化合物是含碳元素的化合物,含碳元素的化合物一定是有机化合物
A.B.C.是在中学化学中常见的三种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质.这些化合物和单质之间存
A.B.C.D.E是高中阶段学习的常见单质或化合物金属单质A在常温下可以和氧气生成化合物C且A可以和
A.B.C.D.E.是高中阶段学习的常见单质或化合物单质A.在单质B.中燃烧产生苍白色的火焰产物溶于
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下列实验过程中始终无明显现象的是
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置34.请简述检验它的气密性的方法_______________________35.利用如图1所示装置可以制取填反应物状况及发生反应是否需要的条件_______________________________气体某同学设计如图2所示装置用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态请回答有关问题36.已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm3则其物质的量浓度为____________计算结果保留两位小数用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL所需的玻璃仪器有玻璃棒烧杯和37.当打开止水夹a关闭止水夹b时A.装置的干燥管中观察到的现象是_______________________B.装置烧杯中液体的作用是__________________________________当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体38.已知下列反应可以发生Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O而A.装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸也不能生成+6价的铁的化合物其原因是________a.HNO3的氧化性比KNO3弱b.反应的温度不够c.HNO3的热稳定性比KNO3差d.FeO42-不能存在于酸性溶液中39.现有仪器和药品试管和胶头滴管0.1mol/LKSCN溶液0.2mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LKI溶液氯水等请你设计一个简单实验探究A.装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去则说明含有Fe2+若无明显变化则说明不含Fe2+
下列说法中正确的是
下列应用不涉及氧化还原反应的是
常温常压下把二氧化碳和一氧化氮的混合气体VmL缓缓通过足量的过氧化钠固体气体体积缩小到mL则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是假设二氧化氮与过氧化钠不反应
实验室里利用以下反应制取少量氮气NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法正确的是
氧化还原反应是重要的一类化学反应1在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中化合价降低的元素是发生氧化反应的物质是2据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题①该反应中氧化剂是还原剂是②该反应中当有8molNH3反应时转移电子总量是mol③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为最简整数比④当有3mole-转移时该反应生成的氧化产物的质量是g
工业中常用强碱溶液除去铝材表面的自然氧化膜为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收最好向槽液中加入下列试剂中的
在微生物作用下蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸HNO2反应的化学方程式为若反应中有0.3mol电子发生转移时生成亚硝酸的质量为g小数点后保留两位有效数字
下列叙述不正确的是
实验室获取氮气有很多种途径常见的3种方法是方法一将氨气通入灼热的氧化铜粉末得到纯净的氮气和铜方法二将空气通过灼热的铜得到较纯净的氮气和氧化铜粉末方法三将亚硝酸钠NaNO2和氯化铵的混合溶液加热氮元素全部转化为氮气进行实验时可选择的实验仪器如下图所示省略夹持装置与加热装置1方法一制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到此反应的发生装置最好选用_____________________选填装置编号请写出生石灰在此反应中的两个作用_____________________________________________________________________________.2方法二为保证所得氮气尽可能纯净除了使用铜外还可以向装置_________________选填装置编号中加入_________________________以除去其它杂质气体3方法三制氮气的化学方程式为_____________________________________________4绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用最好可再生原料消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂在制取氮气的3种方法中联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比具有很多优越性请从绿色化学的角度进行评价___________________________________________________________________________________________.51892年英国科学家瑞利Rayleigh发现采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右若上述实验设计与操作均无错误且氮气已完全干燥请解释产生这一现象的原因_______________________________________________.
下列工业上制备物质的过程中无氧化还原反应发生的是
下列说法正确的是
下列叙述正确的是
2011年9月29日我国成功发射自行研制的首个目标飞行器天宫一号火箭使用的推进剂燃料是液态偏二甲肼分子式为C2H8N2其中N.显-2价和四氧化二氮发生的反应是C2H8N2+2N2O4==2CO2+4H2O+3N2该反应的氧化剂是__________氧化产物与还原产物的物质的量之比是生成1molH2O转移的电子数目为个
实验室获取氮气有很多种途径常见的3种方法是方法一将氨气通入灼热的氧化铜粉末得到纯净的氮气和铜方法二将空气通过灼热的铜得到较纯净的氮气和氧化铜粉末方法三将亚硝酸钠NaNO2和氯化铵的混合溶液加热氮元素全部转化为氮气进行实验时可选择的实验仪器如下图所示省略夹持装置与加热装置1方法一制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到此反应的发生装置最好选用_____________________选填装置编号请写出生石灰在此反应中的两个作用_____________________________________________________________________________.2方法二为保证所得氮气尽可能纯净除了使用铜外还可以向装置_________________选填装置编号中加入_________________________以除去其它杂质气体3方法三制氮气的化学方程式为_____________________________________________4绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用最好可再生原料消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂在制取氮气的3种方法中联合使用方法—和方法二与单独使用方法三相比具有很多优越性请从绿色化学的角度进行评价___________________________________________________________________________________________.51892年英国科学家瑞利Rayleigh发现采用方法二得到的氮气在相同条件下比方法三得到的氮气密度总是偏大5‰左右若上述实验设计与操作均无错误且氮气已完全干燥请解释产生这一现象的原因_______________________________________________.
下列各物质括号内物质为杂质的除杂质方案设计中合理的是
根据化学常识下列说法正确的是
某溶液与过量的NH4HCO3溶液混合加热既有气体生成又有沉淀生成则此溶液中可能大量共存的离子组是
如下图所示向NaOH固体上滴几滴浓氨水迅速盖上盖观察现象①浓盐酸液滴附近会出现白烟②浓硫酸液滴上方没有明显现象一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体该固体可能是③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀过一段时间后变成红褐色发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O→FeOH2↓+2NH4+和_________化学方程式
将SO2气体与足量Fe2SO43溶液完全反应后再加入K2Cr2O7溶液发生如下两个化学反应下列有关说法不正确的是①SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+②Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应生成氮气和CO2若测得氮气和CO2的物质的量之比为12则该氮的氧化物是
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2O2和该金属的氧化物已知NO2和O2的分子个数比为8∶1则在分解过程中该金属的化合价将
亚硝酸HNO2既可作氧化剂又可作还原剂当它在反应中作氧化剂时可能生成的产物是
M.NO32热分解化学方程式为2MNO322MO+4NO2↑+O2↑加热29.6gM.NO32使其完全分解在标准状况下收集11200mL的气体那么M.的摩尔质量是
由硝酸尾气的处理原理3NO2+H2O====2HNO3+NONO2+NO+2NaOH===2HNO2+H2O下列气体中不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1:6则该反应的还原产物是
将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中收集到氮的氧化物含NON2O4NO2的混合物共0.9mol这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液其中NaNO3的物质的量为
硝酸跟金属反应时随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大产物中氮元素的化合价会逐渐下降它们可能是NO2NON2ON2或NH4NO3中的一种或几种现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应反应过程中无任何气体放出往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol·L-1的NaOH溶液加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示必要时可加热忽略气体在水中的溶解请回答下列问题1由图可知往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀其原因是__________________2混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是3写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式4纵坐标中A.点的数值是原稀硝酸的浓度是
有如图实验装置其中abc为弹簧夹1如果开启a和c关闭b则I.中反应的离子方程式为________________________2如果将I.管中的稀硝酸换成浓硝酸开启a和c关闭b过一会儿观察可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出导管内气体呈______色液面上气体为_____色3在问题1的实验中要使II里的气体始终保持无色应先关闭_____填a或b下同开启____和c使产生的CO2气体排尽II里的空气再关闭_____打开_____4若将32g铜加入盛有150mL一定浓度硝酸的I.中使之恰好完全反应产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L则NO为__________mol原硝酸溶液的浓度为___________molL-1
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