利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。 ①按图所示将实验装置连接好。 ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变...

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高中化学《高中化学河南省长葛市第三实验高中2012-2013学年高一下学期第三次月考化学试题 Word版含答案》真题及答案点击查看

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气　 SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深

不能用勒沙特列原理解释的是

棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深加大压强更有利于合成氨工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)→NaCl(l)+K(g)选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来

可逆反应

（g）+B

C（g）+D，A.和C.均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）A.增大A.的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D.是有颜色的气体若升高温度，的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C.若增大压强，平衡不移动，则说明B.和一定都是气体D.如果B.是气体，则增大A.的浓度会使B.的转化率增大

下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是

红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 __比常压有利于合成SO3的反应由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅

可逆反应

(g)＋

(g)＋中，A.与C.都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（） A.若增大A.的浓度，平衡体系颜色加深，说明D.是有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明B.D.必是气体 C.升温，C.的百分含量减少，说明正反应是放热反应 D. 增大A.的浓度会使B.的转化率增大 D.正反应放热，L.是固体或液体

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深黄绿色的氯水光照后颜色变浅合成氨工业使用__以提高氨的产量汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

甲乙两个烧瓶收集等量的NO2气体并密封又知2NO2N2O4ΔH

甲颜色加深乙颜色加深甲、乙颜色都加深甲、乙颜色都变浅

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

溴水中有下列平衡Br2 + H2O

HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅对2HI（g）

H2（g） + I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深反应CO + NO2

CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

下列事实不能用平衡移动原理解释的是

红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率由H₂(g)、I₂(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深实验空中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

下列事实能用勒沙特列原理化学平衡移动原理解释的是

使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深装有NO2、N2O4平衡混合气的玻璃球在冷水中气体颜色变浅 SO2通入氯水，氯水的颜色变浅

NO2气体常温下颜色为____

可逆反应

（g）+B

C（g）+D，A.和C.均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（） A.增大A.的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D.是有颜色的气体若升高温度，的百分含量减少，则说明正反应为放热反应 C.若增大压强，平衡不移动，则说明B.和一定都是气体 D.如果B.是气体，则增大A.的浓度会使B.的转化率增大，A.的转化率减少

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

溴水中有下列平衡Br2+H2O