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稀硫酸中：K+、Mg2+、A.1O2-、S2O32- NaHS 溶液中：SO42-、K+、 1-、Cu2+ C.KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42- 通人大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
在PH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 在PH=2的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 在PH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH 在PH=14的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2
室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中 在0.1mol・L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少 在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在 由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol・L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
甲、乙两溶液的pH不可能相同 甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 HCO
不可能在甲、乙两溶液中大量共存 甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
室温下，HClO分子不可能存在于pH>7的溶液中； 在[OH-]=[H+]的溶液中，AlO2-不可能大量存在； 在NaAlO2溶液中，HCO3-不可能大量存在； 在水溶液中石炭酸比碳酸容易电离。
室温下，乙酸分子可以存在于pH=8的碱性溶液中 在0.1mol・L-1氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液中氢离子的浓度减小 在水电离出c（OH-）=1×10-12mol・L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 AlCl3在溶液中，HCO3-不可能大量存在
Fe3+、Ba2+、NO3-、Na+ K+、SO42－、CO32－、Cl－ K+、Na+、Ba2+、OH- OH-、Na+、Cl－、Ca2+
纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3- 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I- 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl- 室温下，
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO3-、NO3-
在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为： Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClO 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
pH＝1的溶液中：Na＋、Cl－、K.＋、CH3COO－ 
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K.＋、AlO2－、NO3- 加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3－、Na+ 由水电离出c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K.＋、HSO3-、Na＋、Cl－
甲、乙两溶液的pH不可能相同 甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2 HCO
不可能在甲、乙两溶液中大量共存 甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I.﹣ 水电离出的c（H+）= 1×10﹣12mol·L.﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ c（ Al 3+）= 0.1 mol·L.﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
饱和氯水中：
c(H-)=1.0×10-13mol·L-1溶液中：
Na2S溶液中：
pH=12的溶液中：
含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+ 在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+ 能使pH试纸变蓝的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋ 含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
K.+、C.1一、SO42一、Na + K+、SO42一、CO32一、Cl一 K+、 Na+、Ba2+、NO3一 H +、CO32一、C.1一、Ca2+
室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中 室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在 漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用 c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性
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