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中和10 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 常温下，等体积的pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液混合，混合后溶液的pH=7 常温下，体积相等、pH相同的盐酸和硫酸溶液，两溶液溶质的物质的量浓度相等 常温下，pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH-)相等
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
常温下，pH = 7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 C.（Cl-）＞C.（NH4+）＞C.（H.＋）＞C.（OH－） 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －） 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中： c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3 COO－) 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c(Ba2+)减小 常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液c(H+)＞c(OH－)
常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO－)>c(Na＋) 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 在0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4C.ｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cｌ－）＞c（ＮＨ4+）＞c（Ｈ＋）＞c（ＯＨ－） 将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－) 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c (Cl－)>c (NH4+)>c (H＋)> c (OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程H+的浓度逐渐减小 在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，则含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反应放出的热量等于57.3 kJ 常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等 常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1 c(H+)＝c(CH3COO-) 加水稀释100倍后，溶液pH＝4 加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离
常温下，某NaHSO3溶液的pH<7，则该溶液中
25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH溶液) 将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL，pH变为3 常温下，将Na2CO3溶液加水稀释，
的值增大
常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-) 将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大
甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 物质的量浓度c（甲）>10c（乙） 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V.（甲）=10V（乙） 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
加水稀释10倍后，pH=4 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少 加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性
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