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某探究小组要尽可能精确地测量电流表A1的满偏电流，可供选用的器材如下： A．待测电流表A1（满偏电流I m为800μA，内阻r1约为100Ω，表盘刻度均匀、总格数为N） B．电流表A2（量程为...
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高三下学期物理《》真题及答案
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实验室有如下器材电流表A.1满偏电流约500μA有刻度无刻度值内阻rg约500Ω电流表A.2量程0～
某电路中的电流大约为0.4
，一同学要准确测量这个电流值，他选用的电流表有两个量程：0 ~ 0.6A.和0 ~ 3A.。他选用了0 ~ 3A.的量程来测量，则他的测量结果是 （A.）测不出电路中的电流值 （
）电流表的指针可能被打弯 （
）电流表可能被烧坏 （
）测量的电流值精确程度差一些
为了关少测量误差在测量电压时应选用内阻尽可能__________的电压表 测量电流时应选用内阻尽可能
为了减少测量误差在测量电流时应选用内阻尽可能的电流表
为把一满偏电流Ig＝200的电流表A1改装成电压表需要测量其内阻值现有三块电流表量程分别为10mA.
为了保证测量的精度电流表本身的内部阻抗要尽可能电压表本身的内部阻抗要尽可能
10分有以下可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0
某探究小组要尽可能精确地测量电流表A1的满偏电流可供选用的器材如下:A.待测电流表A1满偏电流Im为
电流表的内阻应尽可能小在测量中才不致引起过大的_贝IJ量误差
用电流表测量电流时安培表与被测电路__________安培表内阻尽可能_________.
有以下的可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0满偏
一块电流表的内阻大约是几百欧某同学用如图电路测量其内阻和满偏电流部分实验步骤如下①选择器材两个电阻箱
有以下可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0满偏电
有以下的可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0满偏
为了使电流表测量准确应尽可能选用的电流表
内阻大
内阻小
量程大
量程小
如图所示用半偏法测量一只电流表的内阻下面所列的各组主要操作步骤及排列次序正确的是.
)闭合S.1，调节R.1到电流表满偏，闭合S.2，调节R.2到电流表半偏，读出R.2的阻值(
)闭合S.1，调节R.1到电流表满偏，闭合S.2，调节R.1到电流袁半偏，读出R.2的阻值(
)闭合S.1、S.2，调节R.1到电流表满偏，调节R.2到电流表半偏，读出R.2的阻值(
)闭合S.1、S.2，调节R.2到电流表满偏，调节R.1到电流表半偏，读出R.2的阻值
有以下可供选用的器材及导线若干要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流A.待测电流表A0满偏电流约
有以下可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0满偏电
有以下可供选用的器材及导线若干条要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流.A.待测电流表A0满偏电
2013成都一诊某学习小组的同学欲测出一只有刻度无示数的电流表的内阻和满偏电流①他们先用欧姆表×10
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已知函数fx＝x﹣blnx+x2在区间[1e]上单调递增则实数b的取值范围是
化合物H是重要的有机化合物可由E和F在一定条件下合成有些反应条件省略如加热等 已知以下信息 ①A属于芳香烃H属于酯类化合物． ②I的核磁共振氢谱为二组峰且峰的面积比为61． 回答下列问题 1B的结构简式C的官能团名称． 2B→CG→J两步的反应类型 3①E+F→H的化学方程式． ②I→G的化学方程式． 4H的同系物K比H相对分子质量小28K的同分异构体中能同时满足如下条件 ①属于芳香族化合物 ②能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2共有种不考虑立体异构． K的一个同分异构体能发生银镜反应也能使FeCl3溶液显紫色苯环上有两个支链苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰且峰面积比为11写出K的这种同分异构体的结构简式．
已知函数则不等式fx＞f1解集是．
下列说法正确的是
主族元素MR形成的简单离子M2﹣离子与R+离子的核外电子数之和为20下列说法正确的是
若a＞0b＞0且函数fx＝4x3﹣ax2﹣2bx﹣2在x＝1处有极值则ab的最大值
甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景． 1工业上一般采用两种方法制备甲醇 反应ⅠCOg+2H2g⇌CH3OHg△H1 反应ⅡCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2 ①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K． 由表中数据判断△H10填“＜”“＝”或“＞”． ②某温度下将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应4分钟后反应达到平衡测得CO的物质的量为0.4mol则CO的反应速率为此时的压强是反应前压强的倍． 2反应Ⅱ的平衡常数表达式为为了加快反应Ⅱ的反应速率并且提高H2的转化率采取的措施是填写正确选项的字母． a．增大CO2的浓度b．增大H2的浓度c．增大压强d．加入催化剂 3工业上利用CO与水蒸气的反应将有毒的CO转化为无毒的CO2书写有关热化学反应方程式．该反应在830K下进行时初始浓度到达平衡的时间有如下的关系 则n为min． 4近年来科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为极其电极反应式为． 5用该电池作电源用惰性电极电解饱和NaCl溶液时每消耗0.2molCH3OH阴极产生标况下气体的体积为L．
将1molAg和2molBg置于2L某密闭容器中在一定温度下发生反应Ag+2Bg⇌Cg+Dg△H＜0C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示下列说法正确的是
化学与人类生产生活社会可持续发展密切相关．下列说法•正确的是
已知椭圆C的中心在原点焦点F1F2在x轴上离心率且经过点． 1求椭圆C的方程 2若直线l经过椭圆C的右焦点F2且与椭圆C交于AB两点使得|F1A||AB||BF1|依次成等差数列求直线l的方程．
已知甲乙丙X是四种中学化学中常见的物质其转化关系如图所示．则甲和X不可能是
已知函数的部分图象如图所示则φ＝
短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示其中T所处的周期序数与主族序数相等下列推断正确的是
设Sn为等差数列{an}的前n项和S10＝110S15＝240． Ⅰ求数列{an}的通项公式 Ⅱ令求数列{bn}的前n项和Tn．
一定温度下1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反成Xg+Yg⇌2Zg+Ms5min后达到平衡此时生成2amolZ．下列说法正确的是
已知i为虚数单位复数z满足zi＝2﹣2i则z＝
NH4AlSO42是食品加工中最为快捷的食品添加剂用于焙烤食品中NH4HSO4在分析试剂医药电子工业中用途广泛．请回答下列问题 1相同条件下0.1mol•L﹣1NH4AlSO42中cNH4+填“等于”“大于”或“小于”0.1mol•L﹣1NH4HSO4中cNH4+ 2如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象． ①其中符合0.1mol•L﹣1NH4AlSO42的pH随温度变化的曲线是填写字母 ②20℃时0.1mol•L﹣1NH4AlSO42中2cSO42﹣﹣cNH4+﹣3cAl3+＝mol•L﹣1． 3室温时向100mL0.1mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中abcd四个点水的电离程度最大的是在b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是． 4已知AlOH3为难溶物常温下Ksp[AlOH3]＝2.0×10﹣33．当溶液pH＝5时某溶液中的Al3+填“能”或“不能”完全沉淀溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时沉淀完全．
在等比数列{an}中已知则a3＝
根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2S+H2g⇌2HIg△H1＝+26.47kJ/mol iiI2g+H2g⇌2HIg△H2＝﹣9.48kJ/mol．下列判断正确的是
室温下下列各选项中所述的两个量前者一定大于后者的是
咖啡酸可用作化学原料和中间体其结构如图．下列关于咖啡酸说法不正确的是
利用如图装置进行实验甲乙两池均为1mol•L﹣1的AgNO3溶液AB均为Ag电极．实验开始先闭合K1断开K2．一段时间后断开K1闭合K2形成浓差电池电流计指针偏转Ag+浓度越大氧化性越强．下列说法不正确的是
明矾石经处理后得到明矾[KAlSO42•12H2O]．从明矾制备AlK2SO4和H2SO4的工艺过程如图1所示焙烧明矾的化学方程式为4KAlSO42•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题 1在焙烧明矾的反应中还原剂是． 2从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是． 3Al2O3在一定条件下可制得AlN其晶体结构如图2所示该晶体中Al的配位数是． 4以Al和NiOOH为电极NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时NiOOH转化为NiOH2该电池反应的化学方程式是． 5焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃101kPa时 2SO2g+O2g⇌2SO3g△H1＝﹣197kJ/mol H2Og⇌H2Ol△H2＝﹣44kJ/mol 2SO2g+O2g+2H2Og═2H2SO4l△H3＝﹣545kJ/mol． 则SO3g与H2Ol反应的热化学方程式是． 焙烧948t明矾M＝474g/mol若SO2的利用率为96%可产生质量分数为98%的硫酸t．
下列说法中正确的是
某几何体的三视图如图所示则此几何体的体积为
镁铝铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用 I实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下 1已知25℃时Ksp[MgOH2]＝1.8×10﹣11Ksp[AlOH2]＝3×10﹣34该温度下向浓度均为0.01mol•L﹣1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水先生成沉淀填化学式． 2高温焙烧时发生反应的化学方程式洗涤沉淀时的方法是． 3常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体可析出AlCl3•6H2O晶体结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因． Ⅱ某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时观察到铁完全溶解并产生大量气体．为此他们设计了如下装置验证所产生的气体． 1G装置的作用是． 2证明有SO2生成的现象是为了证明气体中含有氢气装置E和F中加入的试剂分别为． 3若将铁丝换成铜丝反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液而出现了大量白色固体原因是．
已知P是圆C上的一个动点A1则的最小值为．
硫化汞HgS难溶于水在自然界中呈红褐色常用于油画颜料印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是
如图装置1为一种可充电电池的示意图其中的离子交换膜只允许K+通过该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI． 装置2为电解池的示意图．当闭合开关K时X附近溶液先变红下列说法正确的是
为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O中铁元素的含量某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案．请按要求回答下列问题 方案一将FeSO4转化为Fe2O3测定质量变化操作流程如下 1操作②中H2O2的作用是除用H2O2外还可以使用的物质试举一例写物质名称． 2操作③X溶液的阴离子是． 3操作④中一系列操作依次是洗涤冷却称量． 4假设实验无损耗则每片补血剂含铁元素的质量为用含a的代数式表示g 方案二用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 5滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL需要的仪器除天平玻璃棒烧杯外还需要的仪器有填仪器名称．再取20g样品配制成100mL的溶液． 6写出滴定反应的离子方程式． 7滴定时选择式滴定管盛放0.1000mol/L标准液锥形瓶中盛放20mL样品溶液滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为色振荡后半分钟溶液颜色不再变化此时消耗标准溶液为bmL则样品中铁的质量分数为用含b的代数式表示．
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