你可能感兴趣的试题
图①表示25℃时，和0.1mol·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L－1NaOH溶液 图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应 图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液 图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
0.01 mol•L-1 0.017 mol•L-1 0.05 mol•L-1 0.50 mol•L-1
将0.01mol・L-1的FeCl3溶液滴加入到0.01mol・L-1的NaOH溶液中,并不断振荡 将饱和FeCl3溶液滴入热水中 将0.01mol・L-1的NaOH溶液滴加入到0.01mol・L-1的FeCl3溶液中，并不断振荡 将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸腾的蒸馏水中
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a﹥b 在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 常温下，1.0×10-3 mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH=8.0 常温下，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
中性溶液的AG＝1 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 酸性溶液的AG＜0 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
pH =12 的Ba(OH)2 pH =12的氨水 0.01mol/L NaOH 0.05mol/L BaCl2
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10－7mol·L-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－) 常温下0.1 mol.L.－1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH－)= 10 －10 mol.L.－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，
将减小
pH =12 的Ba(OH)2 pH =12的氨水 0.01mol/L NaOH 0.05mol/L BaCl2
常温下，该酸的电离常数K=10-5.6 该测定过程中不可以选择甲基橙为指示剂 离定至①处时，溶液中离子浓度关系为: c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 由①到③过程中，水的电离程度先增大后减小
0.01mol/L CH3COOH溶液 0.01mol/L HNO3溶液 pH＝2的CH3COOH溶液 pH＝2的H2SO4溶液
常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 Ksp小 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
湘公网安备 43130202000226号