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该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10－5mol·L－1 图中V1 > 20mL，且a点对应的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－) 图中V1 < 20mL，且a点对应的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) +） 当加入Na OH溶液的体积为20mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）
大于20mL 小于20mL
等于20mL 等于5mL
大于20mL 小于20mL 等于20mL 等于5mL
大于20mL 等于20 mL 小于5mL 等于5mL
0.01mol/L 0.02mol/L 0.03mol/L 0.05mol/L
在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小 b点所示溶液中c(A-)>c(HA) pH=7时，c(Na＋)=c(A-)+c(HA) 该酸是弱酸
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml V(NaOH) =20ml时，c(Cl－)=c(CH3COO－) V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
1mol/L 1.5mol/L 3mol/L 6mol/L
Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线 PH=7时，滴定醋酸消耗V.（NaOH）小于20mL V.（NaOH） =20mL时，两份溶液中c（Cl—）=c（CH3COO—） V.（NaOH） =10mL时，醋酸溶液中： c（Na+ ）＞ c（CH3COO—）＞c（H+ ）＞ c（OH—）
KOH溶液和KNO3溶液 50mL0.5 mol/L的HCl溶液和25mL0.5 mol/L的NaOH溶液 25mL0.5 mol/L的HAc溶液和50mL0.5 mol/L的NaOH溶液 30mL0.1 mol/L的NH3·H2O溶液和20mL0.1 mol/L的HCl溶液
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
KOH溶液和KNO3溶液 50mL 0.5mol/L的HCl溶液和25mL 0.5mol/L的NaOH溶液 25mL 0.5mol/L的HAc溶液和50mL 0.5mol/L的NaOH溶液 30mL 0.1mol/L的NH3·H2O溶液和20mL 0.1mol/L的HCl溶液
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出 的c(H+)相等 在①点时pH＝6，溶液中：c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L 在②点时，溶液中：c(F－) ＜ c(Na+) 在③点时V.＝20mL，溶液中：c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L
将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中 将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热 将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾 将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
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