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实验室利用反应TiO2s+CCl4g═TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4装置如图所示有关物质的性质如表下列说法正确的是
在下列实验过程完成后最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl．
NA代表阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
常温下下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是
下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
已知Al与Be两元素的性质相似且反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2BeOH2↓能完全进行则下列推断中正确的是
二甲醚CH3OCH3是一种易燃气体．主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂在制药染料农药工业中有许多独特的用途．其制备方法之一可由H2和CO合成2COg+4H2g⇌CH3OCH3g+H2Og△H＜0 1该反应的△S0填“＞”“＜”或“＝”． 2在密闭容器中上述反应达到平衡后下列措施能加快反应速率并提高CO转化率的是选填字母序号． a．将H2Og从体系中分离出来 b．缩小容器体积使体系压强增大 c．加入合适的催化剂 d．升高体系温度
用一定量的铁与足量的CuO制单质铜有人设计了以下两种方案 ①FeH2Cu②CuOCuSO4Cu 若按实验原则进行操作则两者制得单质铜的量
下列反应的离子方程式不正确的是
硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O是医药上补血剂的有效成分．某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如图已知其它成分在测定过程中不参与反应回答下列问题 1步骤①研细的目的是． 2证明步骤②滤液中含有Fe2+的方法是． 3步骤③加入H2O2的目的发生反应的离子方程式是． 4步骤③后过量Ⅹ溶液是填化学式溶液． 5步骤④中一系列操作依次是洗涤灼烧冷却称量． 6假设实验无损耗正常人每天应补充16.8mg左右的铁如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充则正常人每天需服用上述补血剂片．
已知水的电离方程式H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中正确的是
下列物质属于电解质的是
已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表常温下物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液其pH由大到小的顺序是填序号．
下列变化过程不涉及化学反应的是
ClO2是高效消毒灭菌剂制备反应2NaC1O3+SO2+H2SO4═2C1O2+2NaSO4该反应中
下列离子方程式正确的是
已知反应①101kPa时2Cs+O2g═2COg△H＝﹣221kJ/mol ②稀溶液中H+aq+OH﹣aq═H2O1△H＝﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是
用NA表示阿伏加德罗常数下列说法中正确的是
将0.2mol/L的NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后溶液pH＞7则以下关系式错误的是
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2Bg⇌4Cg+Dg反应2min后达到平衡测得生成1.6molC下列说法正确的是
研究表明一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况缓解病情．病毒学研究证实一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列对一氧化氮的叙述正确的是
如图所示装置为含一定量碳的铜跟浓硫酸反应制取二氧化硫的实验装置K为活塞．请回答下列问题 Ⅰ．1要检验装置A和B的气密性其操作方法和现象是． 2在装置ABD中放入相关药品后打开活塞K将分液漏斗中的液体加入烧瓶中关闭分液漏斗的活塞点燃酒精灯烧瓶中反应的化学方程式为．当观察到时可判断集气瓶C中已收集满气体． 3装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体这种液体是其作用是_． 4装置B的作用是贮存多余的二氧化硫和防止其污染环境则B中应盛放的液体是填写字母代号 a．水b．浓溴水c．KMnO4酸性溶液d．NaHSO3饱和溶液 Ⅱ．两位同学设计了下述两个方案并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致即可确证C中无色气体含有CO2和SO2．方案甲无色气体→酸性KMnO4→澄清石灰水褪色浑浊方案乙无色气体→品红溶液→酸性KMnO4→品红溶液→澄清石灰水颜色变浅颜色不变浑浊上述两方案中不严密的是方案其理由是．
配平下列方程式 1Mg3N2+H2O﹣MgOH2+NH3 2Ag+HNO3稀﹣AgNO3+NO+H2O 3Cl2+KOH﹣KC1+KC1O3+H2O 4NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O﹣NH3+ZnOH42﹣
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物下面关于氢化物的叙述正确的是
将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜在这两种情况下均保持不变的是
两份等体积等物质的量浓度的NaOH溶液分别与体积相等的MgCl2和AlCl3溶液混合充分反应后Mg2+Al3+均恰好完全形成沉淀则原MgCl2AlCl3溶液中Cl﹣浓度之比为
电石可以与水剧烈反应生成C2H2方程式如下CaC2+2H2O→C2H2↑+CaOH2．已知①工业电石中常含有硫化钙磷化钙等杂质它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体．②用HgNO32作催化剂时浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸H2C2O4．实验装置如图所示夹持装置略去回答下列问题 1仪器a的名称是． 2装置B中的NaClO溶液能与H2SPH3反应生成硫酸磷酸此过程中NaClO是填“氧化剂”或“还原剂”． 3装置D的作用是． 4装置C中生成H2C2O4的化学方程式为． 5为测定晶体中H2C2O4•2H2O的质量分数实验步骤如下 i．准确称取mg晶体加入适量的蒸馏水溶解再加入少量稀硫酸 ii．将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定滴定时KMnO4被还原为Mn2+滴定至终点时消耗标准溶液VmL． ①滴定终点的现象是． ②上述滴定完成后若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏．填“高”或“低”．
设N为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是

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