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二甲醚（CH3OCH3）是一种易燃气体．主要作为甲基化试剂和各类气雾推进剂，在制药、染料、农药工业中有许多独特的用途．其制备方法之一可由H2和CO合成：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g...
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高二上学期化学《》真题及答案
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二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
二甲醚CH3OCH3具有清洁无污染易于制造的特性将有望成为一种全新的替代能源二甲醚由种元素组成其摩尔
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
二甲醚CH3OCH3是一种比较惰性的非腐蚀性有机物不致癌对大气臭氧层无破坏作用在对流层中易于降解是一
③④
①②
②④
②③④
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
央视3.15晚会曝光在液化石油气中掺混二甲醚的事件.二甲醚常压下沸点－24.9℃是一种可溶于水的化工
二甲醚是一种有机物，属于非电解质
4.6g该物质中含有共价键的数目为7×6.02×10
22
二甲醚与甲醇（CH
3
OH）互为同系物
0.5mol二甲醚完全燃烧生成22.4LCO
2
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
化学与能源1化石能源包括煤_______和天然气随着全球能源使用量的不断增长人类正在开发和利用的新能
二甲醚CH3OCH3是一种清洁高效具有优良的环保性能的可燃物被称为21世纪的新型能工业制备二甲醚的生
回答下列问题1化石能源包括石油和天然气.随着全球能源使用量的不断增长人类正在开发和利用的新能源有潮汐
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能四川是利用天然气生产二甲醚的
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
2012年3月16日新快报报道广州八家被调查液化气充气站全掺混二甲醚化学式为CH3OCH3二甲醚价格
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能二甲醚是一种无色气体具有轻微
二甲醚分子中只含有极性键
二甲醚为不可再生能源
以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式为：CH
3
OCH
3
- 12e
-
+ 12OH
-
= 2CO
2
+ 8H
2
O
二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH
3
OCH
3
(g) + 3O
2
(g) = 2CO
2
(g) + 3H
2
O(g)；△H = - 1455 kJ/mol
二甲醚C.2H6O是一种清洁燃料能替代柴油作车用能源具有广阔的市场前景下列有关二甲醚的说法错误的是
二甲醚中C.O.元素质量比3:2
一个二甲醚分子中含有3个氢分子
二甲醚相对分子质量为46
二甲醚属于有机化合物
二甲醚DME被誉为21世纪的清洁燃料由合成气制备二甲醚的主要原理如下①COg+2H2gCH3OHg△
二甲醚C2H6O是一种清洁燃料能替代柴油作车用能源下列关于二甲醚的说法错误的是
二甲醚中C.O.元素质量比为3∶2
一个二甲醚分子中含有3个氢分子
二甲醚的相对分子质量为46
二甲醚属于有机化合物
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池DDFC该电池有较高的安全性电池总反应为CH3O
a极为电池的正极
电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
电池正极的电极反应为：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O
电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是
已知25℃时Ksp[MgOH2]＝5.61×10﹣12Ksp[MgF2]＝7.42×10﹣11．下列说法正确的是
下列表述中正确的是
能源危机当前是一个全球性问题开源节流是应对能源危机的重要举措． 1下列做法有助于“开源节流”的是填序号． A．大力发展农村沼气将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．大力开采煤石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 C．开发太阳能水能风能地热能等新能源减少使用煤石油等化石燃料 D．减少资源消耗注重资源的重复使用资源的循环再生 2金刚石和石墨均为碳的同素异形体它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳反应中放出的热量如图所示． ①在通常状况下金刚石和石墨相比较填“金刚石”或“石墨”更稳定石墨的燃烧热为． ②12g石墨在一定量的空气中燃烧生成气体36g该过程放出的热量为． 3已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol﹣1497kJ•mol﹣1．N2g+O2g═2NOg△H＝+180.0kJ•mol﹣1NO分子中化学键的键能为kJ•mol﹣1． 4综合上述有关信息请写出用CO除去NO的热化学方程式．
下列说法正确的是
全固态锂硫电池能量密度高成本低其工作原理如图所示其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料电池反应为16Li+xS8═8Li2Sx2≤x≤8．下列说法错误的是
某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液操作可分解为如下几步A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL注入锥形瓶中加入酚酞D．另取锥形瓶再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处再把碱式滴定管固定好调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥 形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度．完成以下填空 1正确操作的顺序是用序号字母填写． 2操作F中应该选择图中滴定管填标号． 滴定终点溶液颜色的变化是． 3如图丙中是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为mL． 4滴定结果如表所示 滴定中误差较大的是第次实验造成这种误差的可能原因是． A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡在滴定终点读数时未发现气泡 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时仰视溶液凹液面最低点读数 E．滴定过程中锥形瓶摇荡得太剧烈以致有些液滴飞溅出来 5该盐酸的浓度为mol/L． 6如果准确移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于锥形瓶中滴入酚酞指示剂然后用未知浓度的盐酸装在酸式滴定管中滴定是否也可测定出盐酸的物质的量浓度填“是”或“否”．
已知反应2NO2红棕色⇌N2O4无色△H＜0将一定量的NO2充入注射器中后封口如图是拉伸和压缩＝注射器的过程中气体透光率随时间的变化气体颜色越深透光率越小．下列说法正确的是
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
在一定温度下的密闭容器中发生反应2Xg+Yg⇌2Zg平衡后的某一时刻t1改变了外界条件其反应速率随时间的变化图象如图所示则下列说法符合如图的是
用0.100mol•L﹣1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol•L﹣1Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示．下列有关描述错误的是
如图所示匀强磁场分布在平面直角坐标系的整个第I象限内磁感应强度为B方向垂直于纸面向里．一质量为m电荷量绝对值为q不计重力的粒子以某速度从O点沿着与y轴夹角为30°的方向进入磁场运动到A点时粒子速度沿x轴正方向．下列判断正确的是
在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2在一定条件下发生反应2CO2g+6H2g⇌C2H4g+4H2Og△H．CO2的平衡转化率aCO2与温度的关系如图所示．下列说法正确的是
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸图2是新型氢氧燃料电池则下列说法中不正确的是
为了抵御海水的侵蚀往往会在船体上安装大型的锌块利用原电池反应2Zn+2H2O+O2＝2ZnOH2下列说法正确的是
下列用来表示物质变化的化学用语错误的是
化学与社会生活技术密切相关．下列说法正确的是
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区a已被腐蚀而变暗在液滴外沿棕色铁锈环b如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是
草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示为了测定x值进行如下实验称取Wg草酸晶体配成100.00mL水溶液．称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内加入适量稀H2SO4后用浓度为amol•L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答 1实验中不需要的仪器有填序号还缺少的仪器有填名称． a．托盘天平带砝码镊子b．滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶e．烧杯f．漏斗g．锥形瓶h．玻璃棒球i．药匙j．烧瓶 2实验中标准液KMnO4溶液应装在式滴定管中因为． 3若在接近滴定终点时用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下再继续滴定至终点则所测得的x值会偏大偏小无影响 4在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1由此可计算x的值是．
在定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡CO32﹣+H2O⇌HCO3+OH﹣．下列说法正确的是
为了描绘标有3V1.5W的小灯泡的伏安特性曲线要求灯泡电压能从零开始变化．所给器材如下A．电流表0～200mA内阻约0.5ΩB．电流表0～0.6A内阻约0.01ΩC．电压表0～3V内阻约5kΩD．电压表0～15V内阻约50kΩE．滑动变阻器0～10Ω0.5AF．电源电动势3V内阻不计G．电键一个导线若干．1为了完成上述实验实验中应选择的仪器是．2在如图1所示的虚线框中画出完成此实验的电路图补充完整．3将实物图按电路图用导线补充完整．4实验描绘出的I﹣U图线如图2所示小灯泡的电阻随电压的升高而填变大变小小灯泡是元件填线性非线性．
根据如图能量关系示意图下列说法正确的是
甲醇CH3OH是一种绿色能源．如图所示某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理其中乙装置中X为阳离子交换膜． 根据要求回答相关问题 1写出负极的电极反应式． 2铁电极为填“阳极”或“阴极”石墨电极C的电极反应式为． 3若在标准状况下有2.24L氧气参加反应丙装置中阴极析出铜的质量为g． 4若将乙装置中两电极位置互换其他装置不变此时乙装置中发生的总反应式
常温下下列各组粒子一定能在指定溶液中大量共存的是
下列图中画出了带电粒子在磁场中运动方向和所受洛伦兹力的分向其中正确的是
发电机的端电压为220V输出电功率为44kW输电导线的电阻为0.2Ω如果用原副线圈匝数之比为110的升压变压器升压经输电线后再用原副线圈匝数比为101的降压变压器降压供给用户求用户得到的电压和功率．
数据7.2×10﹣44.6×10﹣44.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数若已知这些酸可发生如下反应 ①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 ②NaCN+HF═HCN+NaF ③NaNO2+HF═HNO2+NaF． 由此可判断下列叙述中不正确的是
如图所示在下列四种情况中感应电流的方向判断正确的是
以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向．回答下列问题 1甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应． 主反应CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H＝+49kJ•mol﹣1副反应H2g+CO2g⇄COg+H2Og△H＝+41kJ•mol﹣1①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO．反应的热化学方程式为既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是． ②适当增大水醇比[nH2OnCH3OH]有利于甲醇水蒸气重整制氢理由是． ③某温度下将nH2OnCH3OH＝11的原料气充入恒容密闭容器中初始压强为p1反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为忽略副反应． 2工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2其反应原理为CH4g+H2Og⇌COg+3H2Og△H＝+203kJ•mol﹣1在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气在一定条件下发生上述反应测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示．压强为p1时在N点v正v逆填“大于”“小于”或“等于”N点对应温度下该反应的平衡常数K＝mol2•L﹣2．
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