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溶液的导电能力：a > b > c > d 溶液的pH大小：a< b < c < d a、b溶液呈酸性 c、d溶液呈碱性 
HA为强 该混合溶液的pH=7.0 
该混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+
）常温下都可用铁制容器贮存 （ ）常温下都能与铜较快反应 （ ）露置于空气中，溶液质量均减轻 （ ）露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，pH = 7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) 将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
常温下都可用铁质容器贮存 常温下都能与铜较快反应 露置于空气中，溶液质量均减轻 露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为C.(Cl-)>C.(NH4+)>C.(H+)>C.(OH―) 在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 C.（Cl-）＞C.（NH4+）＞C.（H.＋）＞C.（OH－） 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7 mol·L－1 由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) 室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(B2－)＞c(H2B.)
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大
常温下，ｐＨ＝7的ＮＨ4C.ｌ与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c（Cｌ－）＞c（ＮＨ4+）＞c（Ｈ＋）＞c（ＯＨ－） 将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物质的量相同 常温下，同浓度的Ｎａ2Ｓ与ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的ｐＨ大
常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为： c (Cl－)>c (NH4+)>c (H＋)> c (OH－) 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
该溶液中水电离出来的
溶液中离子浓度关系:
该溶液的
加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:
）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性 （ ）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 （ ）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 （ ）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的 pH＜7
0.1mol／L.的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 0.1mol／L NH4Cl溶液中离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 常温下，在PH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，则混合液中： c(Na+)＝c(CH3COO－)
常温下都可用铁制容器贮存 常温下都能与铜较快反应 露置于空气中，溶液质量均减轻 露置于空气中，溶液浓度均降低
常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (CI-)>c(NH4+ ) >c ( H+ )= (OH-) 将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 中和 pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH的物质的量相同 常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大
常温下，pH等于14与pH等于12的两种NaOH溶液等体积混合后， c(H＋)＝(10－14＋10－10)/2 常温下，浓度为1×10－10 mol·L.－1的KOH溶液的pH为7 氨水加水稀释，溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 常温下，pH等于1的盐酸溶液中水的电离程度与pH等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等
t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7 常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
HA是强酸，HB是弱酸 升高温度，溶液②中增大 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1
常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O
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