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生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2...
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高中化学《温州市龙湾中学2012-2013学年高一第一次月考》真题及答案
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农家肥料及其优点
生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷CH4二氧化碳氮气的混合气体8.96L标
生态农业涉及农家废料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体该气体中的甲烷CH4可用来还原C
草木灰是一种农家肥料其有效成分是K2CO3K2CO3属于
氮肥
钾肥
磷肥
复合肥料
生态农业涉及农家废料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含甲烷二氧化碳氮气的混合气体2.016L标准状况
生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含甲烷二氧化碳氮气的混合气体2.016L.标准状
下列做法对于保护农田生态系统不利的是①稻田放养蜘蛛②剧毒农药治虫③多施农家肥料④捕杀毒蛇⑤大面积单一
①③⑤
②④⑥
②④⑤
①③⑥
生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷二氧化碳氮气的混合气体8.96L标准状况
施用农家肥料有机肥料不仅能增加土壤肥力还能改善土质
有机肥料就是通常所说的农家肥料
草木灰是一种农家肥料其有效成分是K2CO3它属于
钾肥
磷肥
氮肥
复合肥
绿色化学要求从根本上减少乃至杜绝污染下列农作物收割后留下的秸杆的处理方法中不符合绿色化学的是
就地焚烧
发酵后作农家肥料
加工成精饲料
制沼气
农家肥料
下列做法对于保护农田生态系统不利的是①稻田放养蜘蛛②剧毒农药治虫③多施农家肥料④捕杀毒蛇⑤大面积单一
①③⑤
②④⑥
②④⑤
①③⑥
农家肥料与商品肥料的区别有哪些
传统的有机肥料农家肥料
下列做法对于保护农田生态系统不利的是①稻田放养蜘蛛②剧毒农药治虫③多施农家肥料④捕杀毒蛇⑤大面积单一
①③⑤
②④⑥
②④⑤
①③⑥
生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷二氧化碳氮气的混合气体8.96L标准状
按照肥料的特点养分单一肥分高肥效快的肥料是
微生物肥料；
农家肥料；
化学肥料；
复合肥；
生态农业涉及农家肥料的综合利用某种肥料经发酵得到一种含有甲烷二氧化碳氮气的混合气体8.96L标准状况
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已知Cu+4HNO3浓═CuNO32+2NO2↑+2H2O.3Cu+8HNO3稀═3CuNO32+2NO↑+4H2O.将2.56g铜放入14mL浓硝酸中随着铜的不断减少反应生成的气体颜色逐渐变浅.当铜片完全消失时收集到干燥的NONO2混合气体换算成标准状况下体积为1.344L忽略气体的溶解及转化.请回答下列问题1反应中被还原的HNO3的物质的量是mol.2生成气体中NO与NO2的体积比是3该浓HNO3的物质的量浓度≥mol•L﹣1.
下列说法中正确的是
.A.B.C三种气体A无色在一定条件下A能与O2反应生成BB不溶于水它能与O2反应生成红棕色气体CA.C气体均溶与水其水溶液分别呈碱性与酸性推断ABC.
在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mLNO24mLNO5mLO2经过一段时间后试管里剩余的气体有
只用下列试剂中的一种就能将FeCl3NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是
化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣坚持创新与传承例如氨的发现史阅读下文并填空1727年英国牧师化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热只见水被吸入瓶中而不见气体放出1哈尔斯制氨气发生的反应方程式为水吸入曲颈瓶的原理与实验相同氨的电子式为1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验采用汞代替水来密闭曲颈瓶即排汞取气法制得了碱空气氨他还研究了氨的性质他发现2氨可以在纯氧中燃烧已知该反应为一个置换反应反应方程式为预期该反应在生产上填有或无实际用途3在氨气中通以电火花时气体体积在相同条件下增加很多该反应的化学方程式是据此证实了氨是氮和氢的化合物其后戴维等化学家继续研究进一步证实了氨的组成
1氨气在工农业生产中有重要应用.1氮气用于工业合成氨写出氮气的电子式NH3的稳定性比PH3填写强或弱.2如图所示向NaOH固体上滴几滴浓氨水迅速盖上盖观察现象.①浓盐酸液滴附近会出现白烟发生反应的化学方程式为.②浓硫酸液滴上方没有明显现象一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体该固体可能是写化学式一种即可.③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀过一段时间后变成红褐色发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O=FeOH2↓+2NH4+和.3空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法.在一定条件下向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大用平衡移动原理解释其原因.4在微生物作用下蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸HNO2反应的化学方程式为若反应中有0.3mol电子发生转移时生成亚硝酸的质量为g小数点后保留两位有效数字.
制备氮化镁的装置示意图如图所示回答下列问题1检查装置气密性的方法是a的名称是b的名称是2写出NaNO2和NH42SO4反应制备氮气的化学方程式3C.的作用是D.的作用是是否可以把C.和D.的位置对调并说明理由4写出E.中发生反应的化学方程式5请用化学方法确定是否有氮化镁生成并检验是否含有未反应的镁写出实验操作及现象..
1写出一个化学方程式其转化属于氮的固定N.2写出实验室制取氨气的化学方程式实验室可以用试纸检验氨气.3NO2与水反应的化学方程式为该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为.4氢氟酸应存放在中因为请用化学方程式表示原因
氨与硝酸都是氮的重要化合物在工农业生产中有广泛应用Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸装置如下图所示1若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L－1配制该浓度的氨水100mL用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒量筒2甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气烧瓶内固体X.的化学式为3写出受热时丙装置发生反应的化学方程式当戊中观察到石蕊试液变红则说明已制得硝酸Ⅱ.NH3的性质4氨的水溶液显弱碱性其原因为用离子方程式表示将等浓度等体积的氨水和硝酸混合所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为5已知氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池在碱性条件下该电池的负极反应式为
实验室常用强氧化剂如KMnO4KClO3MnO2等氧化浓盐酸的方法来制备氯气某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气供选用的实验试剂及装置如下图所示部分导管蒸馏水略a.Na2O2b.浓盐酸c.碱石灰d.NaOH溶液e.淀粉KI溶液f.CaCO3g.石蕊溶液h.饱和NaCl溶液1写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2下表中的装置组合最合理的是__________填字母需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理组合制备装置净化装置检验装置/试剂尾气处理装置A.③②⑦/e⑤B.③⑥①⑧/g①C.④①⑤/e②D.⑥⑤⑧/g①3尾气经处理后仍有较多气体排出其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________4某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好请你给出两条合适的理由①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________
下列三组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同请找出来填在横线上A.MgONa2OCO2CuOB.HClH2OH2SO4HNO3C.NaOHNaClOKOHCuOH2
碳氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用.请回答下列问题1用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H1=﹣574kJ·mol﹣1CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H2若2molCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为1734kJ则△H2=2据报道科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取纳米级的金属铁.其反应如下Fe2O3s+3CH4g2Fes+3COg+6H2g△H.＞0①若反应在5L的密闭容器中进行1min后达到平衡测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g.则该段时间内CO的平均反应速率为.②若该反应在恒温恒压容器中进行能表明该反应达到平衡状态的是选填序号a.CH4的转化率等于CO的产率b.混合气体的平均相对分子质量不变c.vCO与vH2的比值不变d.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示当温度由T1升高到T2时平衡常数KAKB填＞＜或=.纵坐标可以表示的物理量有哪些.a.H2的逆反应速率b.CH4的体积分数c.混合气体的平均相对分子质量d.CO的体积分数3工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传递H+实现氨的电化学合成从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3该过程中还原反应的方程式为.4若往20mL0.0lmol·L.﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液测得混合溶液的温度变化如图2所示下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L.﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L.﹣1③HNO2的电离平衡常数b点＞a点④从b点到c点混合溶液中一直存在cNa+＞cNO2﹣＞cOH﹣＞cH+
已知:AB.为常见的非金属单质且均为气体;甲乙为金属单质乙在I.的浓溶液中发生钝化;CH.J.的溶液均呈碱性各物质间的转化关系如下部分生成物未给出且未注明反应条件:1写出反应②的化学方程式2反应④中每消耗1molG转移电子的物质的量为3反应⑥的离子方程式是4实验室中保存I.的方法是
硫有多种含氧酸亚硫酸H2SO3硫酸H2SO4焦硫酸H2SO4·SO3硫代硫酸H2S2O3等等其中硫酸最为重要在工业上有广泛的应用在实验室浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算1焦硫酸H2SO4·SO3溶于水其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸该硫酸的物质的量浓度为________mol/L2若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水3硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L标准状况计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比4用硫化氢制取硫酸既能充分利用资源又能保护环境是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体H2SH2ON2在空气中完全燃烧若空气过量77%计算产物气体中SO2体积分数水是气体已知空气组成N2体积分数0.79O2体积分数0.21
2008年5月17日新疆电视台午间新闻报道我国新增阿勒泰大气背景监测点这标志着气候条件独特空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点监测点安装的监测设备可监测日常二氧化硫二氧化氮一氧化氮等污染物NO分子因污染空气而臭名昭著近年来发现少量的NO在生物体内许多组织中存在它有扩张血管免疫增强记忆的功能而成为当前生命科学的研究热点NO亦被称为明星分子请回答下列问题1NO对环境的危害在于________填编号A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合2在含Cu＋的酶的活化中心亚硝酸根离子NO可转化为NO写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________________________________________3绿色奥运是2008年北京奥运会的主题之一为迎接奥运减少空气污染北京为汽车加装了三效催化净化器可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体该气体是A.二氧化碳和氮气B.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧气D.二氧化碳和氢气4氟利昂如CCl2F2可在光的作用下分解产生氯原子氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用臭氧的分子式为O3有关反应如下O3O2＋O.Cl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2总反应2O3===3O2在上述臭氧变成氧气的过程中Cl是__________________
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256.652kJ的热量1该反应的热化学方程式为____________________________________________2又知H2Ol===H2OgΔH＝＋44kJ·mol－1则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________
氮元素的单质和化合物在工农业生产中用途广泛而汽车尾气中含有NO等多种污染物1常用作食品袋中填充气的是填化学式常用作制冷剂的化合物是填化学式该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象产生该现象的化学反应方程式是2铵盐在农业上大多用作化肥实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体CaOH2加热反应来制备氨气其化学方程式为3汽车燃料中一般不含氮元素但尾气却所含有NO产生的原因用化学方程式表示4NO对大气的影响之一是导致酸雨用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是
如图所示两个连通容器用活塞分开左右两室体积相同各充入一定量NO和O2且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞使NO与O2充分反应.不考虑NO2与N2O.4的转化1开始时左右两室分子数填相同或不相同.2反应前后NO室压强填增大或减小.3最终容器内密度与原来填相同或不相同.4最终容器内填有或无O2存在.
连线题将左栏与右栏相关的内容用直线连接①Hg2＋A.无菌无毒②细菌B.水俣病③镉C.痛痛病④Fe2＋D.水体富营养化⑤N.和PE.O3
将足量稀硝酸与19.2g的铜粉在微热的条件下充分反应铜粉全部溶解还原产物只有NO求注需写出解答过程①标准状态下生成NO的体积②被还原的硝酸的物质的量③将反应后所得的溶液加蒸馏水稀释至500mL此时溶液中硝酸铜的物质的量浓度为
某校研究性学习小组的同学学习完氮族元素有关性质之后对氮的氢化物的性质进行了更深入的研究1实验室制取氨气的化学方程式为___________________________________2某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气你认为他能否达到目的___________填能或否理由是____3该小组的同学设计了如下图所示的实验装置夹持及尾气处理装置未画出探究氨气的还原性①利用该装置进行实验观察到CuO变为红色物质无水CuSO4变蓝色同时生成一种无污染的气体则氨气与CuO反应的化学方程式为___________________②有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O已知Cu2O是一种碱性氧化物在酸性溶液中Cu＋→Cu＋Cu2＋请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________________________________________③该装置在设计上存在明显缺陷为保证实验结果的准确性需在A.和B.之间增加一个装置D.为什么____________________________________________„请在方框内画出装置D.的示意图并表明所需试剂限选仪器和药品浓H2SO4碱石灰集气瓶干燥管玻璃导管单孔赛双孔塞
为了测定硫酸铵和氯化铵的混合物中氯化铵的质量分数甲乙两位同学按下列实验步骤进行实验称量样品→溶解→加过量试剂A.→过滤出沉淀B.→洗涤沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果1实验时甲同学选用硝酸银溶液作试剂A.乙同学选用氯化钡溶液作试剂A.其中________同学所选用的试剂A.不合理理由是________2以下都是在试剂A.选择正确时进行的实验①为了进行称量溶解反应过滤洗涤沉淀等各项操作准备了以下仪器托盘天平与砝码烧杯过滤器铁架台及附件胶头滴管量筒其中还缺少一件必备的仪器是________②若过滤所得沉淀未经洗涤烘干就称量实验最终结果将________填偏高或偏低③若实验测得混合物的质量为wg沉淀物的质量为mg实验测得的氯化铵的质量分数的计算式为________
氨气具有广泛的用途.1工业上合成氨反应的化学方程式是N.2+3H22NH3.2实验室常用如图所示装置制取并收集氨气.①实验室制取氨气反应的化学方程式是.②图中方框内收集氨气的装置可选用填字母序号.③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是.3工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是.
1液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂2013·江苏4A2检验NH时往试样中加入NaOH溶液微热用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2013·福建理综10D3可用浓盐酸检验氨气反应为NH3＋HCl===NH4Cl2013·北京理综8A改编4实验室用NH4Cl和CaOH2制备NH3涉及氧化还原反应2012·广东理综10D5过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成2012·重庆理综7C6将分别充满HClNH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升说明二者均易溶于水2012·山东理综12D7向装有FeNO32溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体是因为HNO3分解生成了NO22011·四川理综11A8用浓HNO3与Cu反应制备NO22012·广东理综9C
绿色化学是人们最近提出的一个新概念主要内容之一是指从技术经济上设计一种可行的化学反应尽可能减少对环境的负面作用1下列化学反应符合绿色化学概念的是______________________________________________________________________A.制CuSO4Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2OB.制CuSO42Cu＋O22CuOCuO＋H2SO4稀===CuSO4＋H2OC.制CuNO32Cu＋4HNO3浓===CuNO32＋2NO2↑＋2H2OD.制CuNO322Cu＋O22CuOCuO＋2HNO3稀===CuNO32＋H2O2对废弃物即垃圾的分类处理属于绿色化学的范畴请你根据日常生活中所见到的垃圾设计几种处理的方法________________________废旧电池的处理尤为重要如果随意丢弃主要会造成________填选项号A.水体污染B.大气污染C.资源污染D.以上都不对3硝酸工业的尾气中主要含有的气体是NONO2下列关于它们的危害的叙述中正确的是________A.形成酸雨B.破坏臭氧层C.NO能刺激呼吸道D.NO2能跟血红蛋白作用引起中毒E.NONO2在空气中可形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾4工厂里常采用NaOH溶液吸收NONO2气体使其转化为化工产品NaNO2请写出其化学反应方程式____________________________并判断这一处理方法是否符合绿色化学概念________________________________________________________________________
二氧化硫一氧化碳氮的氧化物氨气都是非常重要的非金属化合物研究这些化合物对环境保护理解化学反应原理都具有重要意义.1二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收反应的化学方程式为4.若该反应有a×NA.个电子转移则参加反应的二氧化氮的物质的量为.2下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是.A.汽车尾气经催化剂作用CO+NONO2+CB.石灰乳吸收硫酸厂尾气SO2+CaOH2═CaSO3+H2O.C.燃烧法除去尾气中硫化氢2H2S+3O22SO2+2H2O.D.氨气与一氧化氮在一定条件下反应4NH3+6NO5N2+6H2O.3大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收.例如NaOH+SO2═NaHSO32NaOH+SO2═Na2SO3+H2O2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2ONO不溶于氢氧化钠溶液或水.①同种反应物其反应产物与浓度温度反应物相对量等因素有关.影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是.A.木炭与氧气反应B.硫与氧气反应C.钠与氧气D.铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收推测混合气体中气体组成为.A.=1B.≤1C.≥1D.无法判断.
A.B.C.是在中学化学中常见的三种化合物它们各由两种元素组成甲乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系据此判断1在A.B.C.这三种化合物中必定含有乙元素的是.用A.B.C.字母填写2单质乙必定是填金属或非金属其理由是.3单质乙的分子式可能是则化合物B.的分子式是.
已知A.B.C.D.E.F.是含有同一种元素的化合物其中F.是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体它们之间能发生如下反应①A.＋H2O→B.＋C.②C.＋F.→D.③D.＋NaOHF＋E.＋H2O1写出它们的化学式C.__________D.__________E.________2写出各步反应的离子方程式①________________________________________________________________________③________________________________________________________________________3工业生产C.的过程中有如下一步反应即F.经催化氧化生成B.和H2O写出该步反应的化学方程式________________________________________________________________________
Cl2NH3NO2是中学化学中常见的气体Cl2在一定条件下可与NH3NO2反应NH3和NO2在一定条件下也可反应某校化学兴趣小组设计如下实验探究它们的性质试回答下列问题1实验室制一氧化氮的离子反应方程式为________________________实验室制氨气的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________2装置④⑤⑥所用的仪器和药品能否完全相同______填能或否3装置⑧中导管紧贴液面没有插到液面以下的原因是________________________装置⑨的作用可能是__________________________________________________________________________________________________________________________________4室温下取干燥的Cl2和NO2的混合气体5L.于装置⑦中当Cl2所占的体积分数分别为20%Cl2完全反应60%NO2完全反应时一段时间后装置⑦中气体的体积均为4L.经测定4L.气体中除未反应气体外只有一种新的气体化合物则该化合物的化学式为________________
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