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向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I.－，其离子方程式为_____________________________________________。
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高中化学《第3讲 离子反应 离子方程式试题带解析》真题及答案
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某实验室的废液中可能含有CuSO4H2SO4Na2SO4NaClNaOHNa2CO3和BaNO32中
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现有含硝酸锌硝酸亚铁和硝酸银的混合废液下列有关说法正确的是
若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸
若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是铁
若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸一定无现象
若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比，质量一定减小
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
完成下列反应的离子方程式①碳酸钙溶于醋酸中②向稀氨水中加入稀盐酸③向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性请写出发生反应的离子方程式在以上中性溶液中继续滴加BaOH2溶液请写出此步反应的离子方程式.
某强酸性溶液X.含有Ba2+Al3+N.Fe2+Fe3+C.S.S.Cl-N.中的一种或几种取该溶液进行实验实验内容如下:根据以上信息回答下列问题:1溶液X.中除H+外还肯定含有的离子是;不能确定是否含有的离子是若要确定其中阳离子的存在最可靠的化学方法是2沉淀G.的化学式为3写出有关离子方程式:步骤①中生成A.步骤②生成沉淀I.4假设测定A.F.I.均为0.01mol10mLX.溶液中nH+=0.04mol而沉淀C.物质的量0.07mol能说明1中不能确定的阴离子存在的理由是
磺化煤代表式NaR是一种阳离子型交换剂它能使硬水中的Ca2＋Mg2＋通过交换除去而软化现在海水已知海水中含Na＋Ca2＋Mg2＋等阳离子的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换树脂其流程如右图所示1现有氢型阳离子交换树脂和羟型阴离子交换树脂则填代表式A柱是________________B.柱是__________________2按上述顺序装柱的理由是__________________________________________________________________________________________________________
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+Ce3+Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
对溶液中的离子反应下列说法正确的是①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能没有分子参加
某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种SO42﹣CO32﹣Cl﹣OH﹣.1当溶液中有大量H.+存在时则不可能有存在发生反应的离子方程式当溶液中有大量Ba2+存在时则不可能有存在发生反应的离子方程式3检验某溶液中是否存在SO42﹣的试剂为.
下列离子方程式中正确的是
下列各组离子一定能大量共存的是
某无色溶液含有Na+Ba2+Cu2+HCO3﹣SO42﹣Cl﹣等离子中的若干种.依次进行下列实验现象如下①取少量溶液于试管之中滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色②另取少量的原溶液先加入过量的NaOH溶液然后再滴加适量的Na2CO3溶液产生白色沉淀.请回答下列问题1原溶液中肯定存在的离子有原溶液中肯定不存在的阳离子有3写出②中发生反应的离子方程式.
下列各组试剂在溶液中反应当两种试剂的量发生改变时不能用同一离子方程式表示的是①FeBr2氯水②NaHCO3CaOH2③NaHSO4BaOH2④AlCl3氨水⑤AgNO3氨水⑥Na2CO3盐酸⑦NaAlO2盐酸⑧FeCl3NaOH.A.①②③④B.④⑤⑥⑧C.除④⑧外D.⑤⑥⑦⑧
某溶液中可能含有大量下列阴离子OH﹣SO42﹣CO32﹣Cl﹣.1当溶液中存在大量H.+时则溶液中不可能有大量的.当溶液中有大量的Ba2+存在时则溶液中不可能有大量的.
在pH=1无色溶液中都能大量共存的离子组是
能在溶液中大量共存的一组离子是
下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是
下列离子方程式书写正确的是
下列物质间的反应能用H.++OH﹣═H2O.表示的是
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
对于某些离子的检验及结论一定正确的是
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
下列各组离子能大量共存向溶液中通入足量相应气体后各离子还能大量存在的是
在含Mg2+Al3+H.+Cl﹣的混合溶液中滴加NaOH溶液与OH﹣发生反应的顺序为Mg2+和.在NaOH滴加过量后的澄清溶液中浓度最高的离子是.
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
工厂的工业废水不可直接往江河湖海中排放否则会造成严重公害某河道两旁有甲乙两厂它们排出的工业废水各含有K.＋Fe3＋Ba2＋Ag＋Cl－SO42－NO3－OH－中的四种又知甲厂污水pH>71甲厂污水中含有的四种离子可能是_______________________________2乙厂污水中含有的四种离子可能是______________________________3对乙厂废水进行处理方法之一可往废水中加入一定量的________选填活性碳硫酸亚铁或铁粉可以回收其中的金属__________填元素符号4消除污染的另一种重要措施是将甲乙两厂的废水按比例混合可使废水中的________填离子符号转化为沉淀从而大大降低污染程度过滤后所得废水主要含________可用于浇灌农田
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种Cl﹣OH﹣CO32﹣SO32﹣SO42﹣.1当溶液中有大量的H.+存在时不可能大量存在.当溶液中有大量的Ba2+存在时不可能大量存在.3当溶液中有大量的存在时上述所有阴离子都不可能大量存在.
1在NaNO3中N.的化合价是___价在NH4Cl中N.的化合价是___价2请根据物质的俗称写出相应的化学式大理石__________纯碱__________烧碱_________铜绿__________胆矾__________3请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________碳酸氢钙________高锰酸钾________硫酸钡________硫酸铝_______4A.B.C.D.四个试剂瓶中分别盛碳酸钠硝酸银烧碱稀硫酸四种稀溶液中的一种取四种溶液各少量依次滴入物质X.的溶液和稀硝酸发生的现象如下表所示A.B.C.D.X.白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象稀硝酸沉淀不消失沉淀消失有气体产生沉淀不消失无现象回答①物质X.的化学式是_________②物质B.是_______________加入X.后反应的化学方程式是__________________加稀硝酸后沉淀消失的反应化学方程式是___________________________③为进一步区别A.和C.可根据置换反应的原理进行实验写出其中一个反应的化学方程式___________________________
有一固体混合物可能由Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl混合而成.为检验它们的组成做了以下实验1将固体混合物溶于水搅拌后得到无色透明溶液2往此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀生成3往生成沉淀的试管中加足量稀硝酸沉淀全部溶解并有无色气体产生.试判断固体混合物中肯定有填分子式肯定没有.第2步实验反应的离子方程式是第3步实验反应的离子方程式是.
下列各组中两个溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是
能正确表示下列反应的离子方程式的是
某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]Al2O.3和Fe2O.3.在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.D的化学式ABD.2试剂a最好选用选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应①的离子方程式.4固体E可以作为复合性的化学肥料E中所含物质的化学式为.
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