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高三上学期化学《2011-2012学年福建省厦门市高三（上）期末化学试卷》真题及答案
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
ABXY和Z是原子序数依次递增的短周期元素其中A与Y同主族X与Z同主族A与BA与X均可形成10个电子的化合物B与Z的最外层电子数之比23常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题 1Z的原子结构示意图X原子核外电子排布式为 2A与Y可形成离子晶体的化合物该化合物的电子式为该化合物与A2X反应的化学方程式． 3化合物Y2X2属于化合物“离子”或“共价”． 4B与X可形成三原子化合物构成该化合物晶体的粒子是． 5A与XA与Z均能形成18个电子的极性分子化合物此两种化合物的化学式分别是和．
以下是否正确
表为元素周期表前四周期的一部分下列关于RWXYZ五种元素的叙述中正确的是
1在相同温度下物质的量浓度相同的下列溶液 aHNO3bCH3COOHcNH4NO3 ①溶液的PH由小到大的顺序是填序号． ②水的电离程度由大到小的顺序是填序号
25℃时将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和所得溶液的pH=12求NaOH溶液的物质的量浓度．
观察如图1所示的部分图形并按要求回答下列问题 1由金刚石晶体结构和晶胞图知金刚石是原子晶体晶体中碳原子取 杂化轨道形成σ键每个晶胞中含碳原子数为个． 2白磷分子P4中键角为分子的空间结构为每1mol白磷分子含molP﹣P共价键．若将1分子白磷中所有P﹣P键打开并各插入一个氧原子所得氧化物的分子式为若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位就可得到磷的另一种氧化物填分子式． 3由SiO2晶体结构知SiO2晶体是晶体每1molSiO2晶体含molSi﹣O共价键． 4已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似如图2但CaC2晶体中哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长则CaC2晶体中Ca2+配位数C．N为．C22﹣与O22+互为等电子体O22+的电子式为1molO22+中含π键数目为． 5晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有一个原子观察图形回答．这个基本结构单元由个硼原子组成共含有个B﹣B键． 6若测得mgNaCl固体的体积为Vcm3已知NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl﹣间的距离为acm则阿佛加德罗常数NA的表达式为．
下列叙述正确的是
关于下列几种离子晶体说法不正确的是
0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数有如下操作 Ⅰ．准确称取0.250g样品磨碎后加入少量蒸馏水 Ⅱ．加入35.00mL0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应后样品溶解 Ⅲ．以酚酞为指示剂用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定至终点 Ⅳ．重复上述操作3次． ①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在填仪器名称中进行第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸所使用的仪器是． ②判断滴定达到终点的现象为． ③重复上述操作均加入35.00mL0.1mol•L﹣1的盐酸滴定时平均耗用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液15.00mL通过计算样品中BaCO3的质量分数为． ④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是． A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后无气泡 B．向样品中加盐酸时有少量盐酸溅出 C．滴定时有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上 D．读滴定管开始时仰视终点读数时俯视．
只含CHO三种元素的有机物AA分子其中CHO的质量比为12116其蒸气对氢气的相对密度为58A能使溴水褪色A的水溶液能与小苏打溶液反应放出气体0.58gA物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应．则1通过计算确定A的化学式和A可能具有的结构简式2通过计算或推理确定若使0.58gA物质完全燃烧后的产物通过足量Na2O2固体增重的质量为多少
2009高二上16.25℃时下列关于等体积等pH的NaOH溶液和氨水溶液的说法正确的是
构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低若以E表示某能级的能量下列能量高低顺序中正确的是
电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是
下列表达式错误的是
用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时一定不会用到的仪器是
苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得反应式如图1某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸反应结束后对反应液按下列步骤处理如图2重结晶过程溶解﹣→活性炭脱色﹣→趁热过滤﹣→冷却结晶﹣→抽滤﹣→洗涤﹣→干燥 已知苯甲醇易溶于乙醚乙醇在水中溶解度较小．请根据以上信息回答下列问题 1萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时合适的萃取剂是其理由是．充分萃取并静置分层打开分液漏斗上口的玻璃塞后上下层分离的正确操作是．萃取分液后所得水层用盐酸酸化的目的是． 2苯甲酸在ABC三种溶剂中的溶解度s随温度变化的曲线如图3所示 重结晶时合适的溶剂是其理由是．重结晶过程中趁热过滤的作用是． 洗涤时采用的合适洗涤剂是． A．饱和食盐水B．Na2CO3溶液C．稀硫酸D．蒸馏水 3为检验合成产物中苯甲酸的含量称取试样1.220g溶解后在容量瓶中定容至100mL移取25.00mL试样溶液用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65mL则试样中苯甲酸的含量．
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中然后用0.2000mol/L的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞滴定得结果如下 NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.30mL 18.50mL 第二次 0.10mL 18.20mL 1达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 2根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L 3以下操作造成测定结果偏高的原因可能是． A滴定终点读数时俯视滴定管的刻度其它操作均正确 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用待测液润洗 C滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D未用标准液润洗碱式滴定管．
下列含氧酸中酸性最弱的是
下列各组原子彼此性质一定相似的是
1有机化合物的结构可用“键线式”表示 例CH3﹣CH=CH﹣CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为图2 ①有机化合物Y是X的同分异构体且属于芳香烃写出Y的结构简式．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上填“能”或“不能” ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z则Z的一氯代物有种． 2现有下列各化合物如图3 ①上述各组化合物属于同系物的是填编号下同属于同分异物体的是． ②写出上述化合物中含氧官能团的名称根据官能团的特点可将C中两化合物划分为类和类． ③D中两化合物的名称分别是．
常温下下列物质的水溶液其pH小于7的是
硫酸是强酸中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离程度并不完全其电离情况为H2SO4=H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣请据此事实判断下列说法正确的是
如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图试判断NaCl晶体结构的图象是
下列判断哪些是正确的 ①氢氧化钠是电解质 ②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强 ③氯化银难溶于水所以氯化银是非电解质 ④蔗糖易溶于水所以是电解质 ⑤氯气溶于水后导电所以Cl2是电解质．
常温常压下现有2.3g液态二甲醚C2H6O与足量氧气反应生成CO2气体和液态H2O体同时放出68.35kJ的热量写出该反应的热化学方程式．
在相同物质的量浓度的下列盐溶液中cNH4+最大的是
已知某金属单质晶体中如碱金属原子堆积方式如图所示则该堆积方式是
0.3mol某有机物和0.6molO2在密闭容器中引燃后充分反应产物为CO2CO和H2Og．产物经过浓硫酸后浓硫酸的质量增加16.2g再通过灼热的CuO充分反应后固体质量减轻4.8g最后气体再通过碱石灰被完全吸收碱石灰增重26.4g． 1试确定该有机物的分子式为写出计算过程． 2若0.2moL该有机物恰好和9.2g金属钠完全反应试确定该有机物的结构简式．
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