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氧化性：Cl2＞红磷 单质沸点：红磷＞Cl2
氢化物稳定性：HCl＞PH3 酸性：HClO4＞H3PO4
用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性 石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性 分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱 用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱
单质氧化性的强弱 单质与氢气化合的难易 单质沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
单质氧化性的强弱 单质与氢气化合的难易 单质沸点的高低 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S.、O.两种元素的非金属性强弱 根据非金属性强弱F.>Cl,可以推测沸点HF>HCl 已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明C.的非金属性比Si强 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S.的非金属性比C.强
单质氧化性的强弱 氢化物沸点的高低
氢化物还原性强弱 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱 根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱 根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱
钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 酸性H2CO32SO4，判断硫与碳的非金属性强弱 F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 比较Mg（OH）2与Al（OH）3 的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱 往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 电负性越大，金属性越强 电负性越小，非金属性越强
单质氧化性的强弱 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 单质沸点的高低 单质与氢气化合的难易
元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度 非金属元素对应的气态氢化物的稳定性 非金属元素单质的熔点和沸点的高低
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
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