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下图是元素周期表的一部分，已知
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高中化学《高三化学周五小测试题及答案3》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
下图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1上表中①所示元素的原子结构示意图是____②所示元素的单质
元素周期表是化学学习和研究的重要工具下图是元素周期表的一部分元素名称已省略请依据该表信息回答问题1认
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下图是元素周期表中Ⅵ
ⅦA族的一部分，其中第一电离能最小的元素是（）。
A.X
Y
Z
W
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习化学的重要工具从中可以获取许多信息.如图是元素周期表的一部分从中可了解到硒元素的原子
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
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中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于的叙述正确的是
下表为元素周期表的一部分其中的字母代表相应的元素1元素h的四价阳离子的外围电子排布式为2元素cdef的第一电离能I1由小到大的顺序为用相应元素的元素符号表示3表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物则它们形成的化合物之一——邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为4元素d与e形成的化合物常用于制作材料其原因是5表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体则该离子的化学式为6元素I.的合金可用来储存a的单质该合金的晶胞结构如图所示则此合金的化学式为
元素单质及其化合物有广泛用途请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题1按原子序数递增的顺序稀有气体除外下列说法正确的是a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱酸性增强d.单质的熔点降低.2原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩氧化性最弱的简单阳离子是3已知化合物MgOAl2O.3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时电解MgCl2而不电解MgO的原因是制铝时电解Al2O.3而不电解AlCl3的原因是4晶体硅熔点1410℃是良好的半导体材料由粗硅制纯硅过程如下Si粗SiCl4SiCl4纯Si纯写出SiCl4的电子式.在上述由SiCl4制纯硅的反应中测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量写出该反应的热化学方程式5P.2O.5是非氧化性干燥剂下列气体不能用浓硫酸干燥可用P.2O.5干燥的是a.NH3b.HIc.SO2d.CO26KClO3可用于实验室制O.2若不加催化剂400℃时分解只生成两种盐其中一种是无氧酸盐另一种盐的阴阳离子个数比为11写出该反应的化学方程式.
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
如图①﹣分别代表有关反应中的一种物质请填写以下空白.1已知①中阴阳离子个数比为11则①的化学式是②的电子式为.2图中涉及的氧化还原反应共有个.3③与④反应的化学方程式为.4⑧与⑨反应的化学方程式是.5一定条件下将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集得到amL气体则原混合气体中④和⑦的体积比为.
有A.B.C.D.E.F.G.七种元素试按下述所给的条件推断①A.B.C.是同一周期的金属元素已知原子核外有3个电子层A.的原子半径在所属周期中最大且原子半径A.>B.>C②D.E.是非金属元素它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE在室温时D.的单质是液体E.的单质是固体③F.的单质在常温下是气体性质很稳定是除氢外最轻的气体④G.是除氢外原子半径最小的元素1A.的名称是B.位于周期表中第周期族C.的原子结构示意图是2E.的单质颜色是3A.元素与D.元素形成化合物的电子式是4G.的单质与水反应的化学方程式是5F.的元素符号是6在上述七种元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是酸性最强的化学式是气态氢化物最稳定的化学式是7将C.的氧化物对应的水化物投入到A.的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
Q.R.X.Y.Z.为前20号元素中的五种Q.的低价氧化物与X.单质分子的电子总数相等R.与Q.同族X.Y.与Z.不同族Y.和Z.的离子与Ar原子的电子结构相同且Y.的原子序数小于Z..1Q.的最高价氧化物其固态属于晶体俗名叫2R.的氢化物分子的空间构型是属于分子填极性或非极性它与X.形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料其化学式是3X.的常见氢化物的空间构型是它的另一氢化物X.2H.4是一种火箭燃料的成分其电子式是4Q.分别与Y.Z.形成的共价化合物的化学式是和Q.与Y.形成的分子的电子式是属于分子填极性或非极性.
随原子序数的递增八种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题1f在元素周期表的位置是__________2比较de常见离子的半径的小用化学式表示下同_______＞__________比较gh的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是_______＞__________3任选上述元素组成一种四原子共价化合物写出其电子式__________
X.Y.Z.和W.代表原子序数依次增大的四种短周期元素它们满足以下条件①元素周期表中Z.与Y.相邻Z.与W.也相邻②YZ.和W.三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空1Y.Z.和W.三种元素是否位于同一周期填是或否理由是2Y.是Z.是W.是3X.Y.Z.和W.可组成一化合物其原子个数之比为8241.写出该化合物的名称及化学式.
短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大甲原子核外有三种能量不同的电子乙丙和丁的原子核外均有一个未成对电子甲乙丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是
A.B.C.D.E.F.六种物质的转化关系如图所示反应条件和部分产物未标出1若A.为短周期金属单质D.为短周期非金属单质且所含元素的原子序数A.是D.的2倍所含元素的原子最外层电子数D.是A.的2倍F.的浓溶液与A.D.反应都有有色气体生成则C.的电子式为反应④的化学方程式为2若A.为常见的金属单质D.F.是气态单质反应①在水溶液中进行则反应②在水溶液中进行的离子方程式是用电子式表示B.分子的形成过程3若A.D.F.都是短周期非金属元素单质且A.D.所含元素同主族A.F.所含元素同周期则反应①的化学方程式为分子E.的结构式为
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
现有A.B.C.D.四种短周期元素A.分别与B.C.D.结合生成甲乙丙三种化合物且甲乙丙3分子中含相同数目的质子数C.D.结合生成化合物丁有关元素的单质和甲乙丙丁四种化合物的转化关系如下图1写出B.+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________2根据以上条件可以确定A.B.C.D.四种元素中的三种不能被确定的第四种元素是_____填写序号①A.②B.③C.④D3依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应②甲丙丁都是无色有刺激性气味的物质据此请回答下列问题A.写出上述第四种元素在周期表中的位置B.写出C.+丙→乙+丁的化学反应方程式
Ⅰ.请回答1H.2O.2的电子式.2镁燃烧不能用CO2灭火用化学方程式表示其理由.3在AgCl沉淀中加入KBr溶液白色沉淀转化为淡黄色沉淀写出反应的离子方程式.4完成以下氧化还原反应的离子方程式MnO4﹣+5C2O.42﹣+═2Mn2++CO2↑+.Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂.一定条件下金属钠和H.2反应生成甲.甲与水反应可产生H.2甲与AlCl3反应可得到NaAlH4.将4.80g甲加热至完全分解得到金属钠和2.24L已折算成标准状况的H.2.请推测并回答1甲的化学式.2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式.3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式.4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂铁锈的成分表示为Fe2O.3脱锈过程发生反应的化学方程式.5某同学认为用惰性气体赶尽反应体系中的空气将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥再与金属钠反应得到的固体物质即为纯净的甲取该固体物质与水反应若能产生H.2即可证明得到的甲一定是纯净的.判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由.
图中X.Y.Z.为单质其他为化合物它们之间存在如下转化关系部分产物已略去.其中A.俗称磁性氧化铁E.是不溶于水的酸性氧化物能与氢氟酸反应.回答下列问题1组成单质Y.的元素在周期表中的位置是M.中存在的化学键类型为R.的化学式是.2一定条件下Z.与H2反应转化为ZH4.ZH4的电子式为.3已知A.与1molAl反应转化为X.时所有物质均为固体放出akJ热量写出该反应的热化学方程式.4写出A.和D.的稀溶液反应生成G.的离子方程式.5向含4molD.的稀溶液中逐渐加入X.粉末至过量假设生成的气体只有一种请在坐标系中画出nX2+随nX.变化的示意图并标出nX2+的最大值.
W.X.Y.和Z.都是周期表中前20号元素已知①W的阳离子和Y.的阴离子具有相同的核外电子排布且能形成组成为WY的化合物②Y和Z.属同族元素它们能形成两种常见化合物③X和Z.属同一周期元素它们能形成两种气态化合物④W和X.能形成组成为WX2的化合物⑤X和Y.不在同一周期它们能形成组成为XY2的化合物请回答1W元素是________Z.元素是________2化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________3Y和Z.形成的两种常见化合物的分子式是________和________4写出X.和Z.形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式________________________________________________________________________
分析下列化学式中画有横线的元素选出符合要求的物质回答下列各题A.N.H3B.H2OC.HClD.C.H41所有的价电子都参加形成共价键的是________2每个只有一个价电子参加形成共价键的是________3最外层含有一对未成键电子的是________
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时自己设计了一套实验方案并记录了有关的实验现象现在请你帮助该学生整理并完成实验报告1实验目的____________________________2实验用品仪器试管胶头滴管药品氯水溴水溴化钠溶液碘化钾溶液四氯化碳3实验内容在下表横线中填写相关内容序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色②向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水振荡再注入少量四氯化碳振荡后静置液体分为两层下层呈________色4实验结论________________________________5问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________________②由于F2过于活泼所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________
11依据第2周期元素第一电离能的变化规律参照右图B.F.元素的位置用小黑点标出C.N.O.三种元素的相对位置.2NF3可由NH3和F.2在Cu催化剂存在下反应直接得到2NH3+3F2NF3+3NH4F.①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有填序号.a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为.3BF3与一定量水形成H.2O.2•BF3晶体Q.Q.在一定条件下可转化为R.①晶体Q.中各种微粒间的作用力不涉及填序号.a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②R中阳离子的空间构型为阴离子的中心原子轨道采用杂化.4已知苯酚具有弱酸性其Ka=1.1×10﹣10水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键.据此判断相同温度下电离平衡常数K.a2水杨酸K.a苯酚填＞或＜其原因是
创造新物质发现和驾驭新反应合成新材料均展示着科学发展的巨大魅力操纵分子和原子设计新分子组装分子等新的成就将极大地改善人类的生存环境提高生活质量保证社会可持续发展请回答下列问题1下列活动不符合化学探索空间的是________A.加强机械化智能采煤提高煤产量满足工农业生产的快速发展B.设计绿色化工工艺提高原子利用率实现工业生产零排放C.加强氢能源的廉价开发安全储存和运输保护生态环境D.开发廉价的可降解塑料防止白色污染2下列说法中不正确的是________A.分子马达可作为药物的载体修复人体损坏的分子组织并可清理组织细胞内的垃圾B.研究DNA折叠是为了获得精美的艺术品C.环状超结构是分子自组装实现的D.肥胖分子的发现有利于人们研究相关疾病并研制合适的药物控制疾病
A.B.C.D.E.五种微粒它们可能是原子或离子并且所含的元素都在短周期A.显负价时不能被任何氧化剂氧化金属B.的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8其单质不能从CuSO4溶液中置换出CuC.元素有三种同位素ClC2C3C1的质量数分别为C2C3的1/2和1/3D.的气态氢化物溶于水后显碱性E.是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒它共有10个电子E.极易与C+结合成中性微粒回答1写出五种微粒的符号ABCDE2C.的同位素名称C23C.和D.形成分子的电子式为空间结构为
无机化合物A.主要用于药物制造.在一定条件下2.30g固体A.与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应生成固体B.和4.48L气体C.标准状况.气体C.极易溶于水得到碱性溶液电解无水B.可生成一种短周期元素的金属单质D.和氯气.由文献资料知道工业上物质A.可用金属D.与液态的C.在硝酸铁催化下反应来制备A.物质纯净的A.物质为白色固体但制得的粗品往往是灰色的物质A.的熔点390℃沸点430℃密度大于苯或甲苯遇水反应剧烈也要避免接触酸酒精.在空气中A.缓慢分解对其加强热则猛烈分解在750～800℃分解为化合物E.和气体C.回答下列问题1A.的化学式C.的电子式为.2A.与盐酸反应的化学方程式为.3A.在750～800℃分解的方程式为制得的粗品往往是灰色的其可能的原因是.4久置的A.可能大部分变质而不能使用需要将其销毁.遇到这种情况可用苯或甲苯将其覆盖然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇试解释其化学原理..5工业制备单质D.的流程图如图①步骤①中操作名称是.②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是.6写出D.的重氢化合物与水反应的化学方程式为.
有X.Y.Z.W.四种短周期元素原子序数依次增大其核电荷数总和为38Y.元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4W.元素原子最外层电子数比同周期Z.元素多5个电子且W.和Y.不属于同一主族1写出元素符号X______________Y______________Z______________W______________2ZW.两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的方程式是_________________________________________________________________3这四种元素组成的一种化合物化学式是__________________________
请你分别写出处方药和非处方药的标识写出至少两种抗酸药的成分名称
已知和碳元素同主族的X.元素位于周期表中的第1个长周期短周期元素Y.原子的最外层电子数比内层电子总数少3它们形成的化合物的分子是XY4试回答1X元素原子的基态电子排布式为________________________________________Y.元素原子最外层电子的轨道表达式为_____________________________________2若X.Y.两元素电负性分别为2.1和2.85则XY4中X.与Y.之间的化学键为________填共价键或离子键3该化合物的空间结构为________中心原子的杂化类型为________分子为________填极性或非极性分子4该化合物在常温下为液体它存在的分子间作用力是________5该化合物的沸点与SiCl4的比较________填化学式的高原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
n种粒子的电子层结构为其中1某电中性的粒子一般不和其他元素的原子反应则这种粒子的符号为____________2某粒子的可溶性盐溶液加入AgNO3后溶液会出现白色沉淀且该沉淀不溶于酸则这种粒子的符号是____________________3某粒子带一个单位的正电荷且氧化性很弱但在得到电子后还原性很强则这种粒子的符号为______4某粒子是一种常见的还原剂且这种粒子失去2个电子后即可变为原子则这种粒子的符号是______
某金属元素X.原子的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应可得到1.0g氧化物XO试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置
下列叙述中能说明Cl的非金属性比S.强的是
五种短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和D.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构.A.和B.D.E.均能形成共价型化合物.A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和E.形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是Na非金属性最强的是填元素符号2由A.和B.D.E.所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是用化学式表示3A.和E.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的化学式为其中存在的化学键类型为4D.最高价氧化物的水化物的化学式为H.3PO45单质D.在充足的单质E.中燃烧反应的化学方程式为D.在不充足的E.中燃烧生成的主要产物的化学式为6单质E.与水反应的离子方程式为.
W.X.Y.Z.是原子序数依次增大的同一短周期元素W.X.是金属元素Y.Z.是非金属元素1W.X.各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水该反应的离子方程式为2W.与Y.可形成化合物W2Y该化合物的电子式为其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是3X.的硝酸盐水溶液显性用离子方程式解释原因4Y.的低价氧化物通入Z.单质的水溶液中发生反应的化学方程式为5Z.的最高价氧化物为无色液体0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液并放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式
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