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1一块金属钠露置于空气中可依次观察到如下现象 ①银白色②变灰暗③变白色④出现液滴⑤白色固体写出①到⑤中物质的变化用化学式表示． 2将一小块钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀和无色气体钠完全反应后过滤洗涤干燥后称量蓝色沉淀的质量为4.9g则产生的无色气体的分子数为． 3K与Na元素性质相似 ①已知K2O+2HCl＝2KCl+H2O下列关于K2O说法正确的是 A．K2O是碱性氧化物 B．K2O可与水反应所得溶液呈碱性 C．加热K2O可与O2反应 D．K2O可与CO2反应K2O+CO2＝K2CO3 ②钾钠合金5g溶于足量水中可生成标况下氢气1.68L计算钠钾合金中钠的物质的量为保留小数点后2位
Ⅰ．有一包白色粉末可能含有NaHSO4KHCO3BaNO32CaCl2NaNO3MgSO4中的一种或几种．实验步骤如下 ①取少量固体投入水中既有气体生成又有沉淀产生． ②过滤取少量滤液加AgNO3溶液无沉淀产生． ③再取少量滤液加入足量NaOH溶液也无沉淀产生． 1推断白色粉末中一定有一定没有． 2请写出实验步骤①中产生气体的离子方程式． 3请写出用实验检验CaCl2中阴离子方程式． Ⅱ．实验室用KMnO4和浓HCl来快速制取少量Cl2产物除了Cl2还有KClMnCl2和H2O．方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 1将上述反应改写成离子方程式 2该反应中的浓HCl体现了 A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．酸性 3若要制备标准状况下3.36L的Cl2则参加反应的KMnO4固体质量为g．
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题 1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl﹣等杂质选择装置． 2从碘水中分离出I2选择装置该分离方法的名称为． 3装置B在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是． 4海水中蕴藏着丰富的资源取少量海水按如下流程进行实验海水粗盐食盐水→氯化钠晶体粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42﹣等杂质需要提纯后才能综合利用．粗盐提纯的步骤有 ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发．可能正确的操作顺序是填写字母序号． A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦
为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况进行了下列实验 ①分别测定了0.1mol•L﹣1的HClNaHSO4NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度HCl溶液中cH+＝0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中cH+＝0.1mol•L﹣1而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L﹣1． ②取NaHSO4溶液于试管中滴入少量BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成． ③取NaHCO3溶液于试管中滴入少量BaOH2溶液有白色沉淀生成加入足量稀盐酸沉淀溶解并有无色无味气体生成． 1根据该小组同学的实验结果分别写出HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离方程式①HCl②NaHSO4③NaHCO3． 2写出②中反应的离子方程式． 3写出③中白色沉淀生成及溶解所对应的离子方程式．
甲醇是一种重要的化工原料在化工领域有广泛应用． 1甲醇燃料电池由于结构简单能量转化率高对环境天污染可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．其工作原理如图所示 ①该电池正极的电极反应为放电过程中负极区域溶液的pH值填“变大”或“变小”或“不变”． ②该电池总反应的化学方程式为． 2二氧化氯ClO2为一种黄绿色气体是国际上公认的高校光谱安全的杀菌消毒剂．目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺． ①图中用石墨作电极在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．则阳极产生ClO2的电极反应式为． ②电解一段时间当阴极产生的气体体积为112mL标准状况时停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol． 3英国自然杂志近期报道了一种新型铝离子电池以金属铝和石墨为电极用A1Cl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液其放电工作原理如图所示． ①电池放电时负极的电极反应式为． ②充电时有机阳离子向电极移动填“铝”或“石墨”． ③电池充电时电路中每转移0.15mol电子理论上生成g铝．

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