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实验室欲进行0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/LHCl溶液的反应 1写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式． 2要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL回答下列问题 ①需要称量NaOH固体g ②将NaOH固体用蒸馏水溶解后未冷却直接转移至容量瓶将导致所配制溶液浓度．填“偏大”“偏小”或“无影响” ③定容时加蒸馏水至离刻度线下方1﹣2cm时改用继续滴加蒸馏水使得溶液凹液面与刻度线相切． 3如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题 ①该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L． ②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/LHCl溶液500mL需用量筒量取mL上述浓盐酸进行配制． ③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时请写出对应的离子方程式．
配制480mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液试回答下列问题 1选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平精确到0.1g药匙烧杯玻璃棒等． 2计算称量需称量NaOH固体的质量为． 3溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒作用是． 4转移洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了． 5定容摇匀．定容的具体操作是． 6不规范的实验操作会导致实验结果的误差下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是偏低的是填字母序号 A容量瓶洗净后未烘干 B在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C定容时俯视刻度线 D将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E定容后将容量瓶振荡摇匀后静置发现液面低于刻度线于是又加入少量水至刻度线．
对于混合物的分离或者提纯常采用的方法有萃取分液升华过滤蒸发加热分解蒸馏等．下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法 1分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液用方法 2提取碘水中的碘用方法 3从食盐溶液中提取食盐可采用方法 4淡化海水可采用方法 5除去氧化钙中的碳酸钙可用方法．
如图为相关物质间的转化关系其中甲丙为生活中常见的金属单质乙丁为非金属单质且丁为气态E为白色沉淀D为浅绿色溶液．请回答 1组成甲的元素在元素周期表中的位置为请列举乙单质的一种用途用电子式表示丁的形成过程． 2在C溶液中滴入2滴酚酞再逐滴加入稀盐酸至红色消失可得到一种胶体该胶体的胶粒成分是化学式 3反应①的离子方程式为． 4将B的稀溶液加水稀释在图2画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线． 5将等物质的量的A和NaOH混合溶于水该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为． 6若反应②中盐酸过量向D溶液中滴加84消毒液溶液的颜色发生了变化该反应的离子方程式为．小辉同学欲设计实验验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化请你将实验过程补充完整取反应液少许于试管中滴加则证明D中的阳离子未完全被氧化．
有下列物质①氢氧化钡固体②Na2CO3粉末③二氧化碳气体④稀硫酸⑤HNO3⑥Na2O2⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠⑩CuCl2固体．请用序号填空 1上述状态下可导电的是． 2属于电解质的是． 3③与⑥反应的方程式是还原产物是当有4molCO2参加反应时氧化剂的物质的量为用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．
实验室制取FeOH3胶体的实验操作是可以利用方法检验FeOH3胶体已生成．利用方法提纯FeOH3胶体证明FeOH3胶体与Cl﹣已分离完全的实验方法是．
1含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是． 2标准状况下V升CO2所含氧原子的质量是用分式表示． 3在标准状况下有①3.01×1023个CH4分子②8.96LHCl气体③17.6gCO2气体④0.3molSO2则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是． 4在一定的温度和压强下1体积X2g跟3体积Y2g化合生成2体积化合物则该化合物的分子式是． 5三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子0.2molNa+0.25molMg2+0.4molCl﹣SO42﹣则nSO42﹣为．
在实验室里用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应来制取氯气． 1用“双线桥法”标出电子转移情况 MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 2若生成2.24L标准状况时的氯气请计算写出必要的计算过程 ①理论上需要多少克MnO2参加反应 ②被氧化的HCl的物质的量为多少

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