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粗盐中含Ca2+Mg2+Fe3+SO42﹣等杂质需要提纯后才能综合利用．为除去粗盐中的杂质某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如图用于沉淀的试剂稍过量 1提纯的步骤有①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液 ④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是填选项字母． a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦ 2操作Z的名称是蒸发操作用到的仪器有酒精灯玻璃棒三脚架泥三角还有． 3第Ⅱ步中写出除去Ca2+和Fe3+相应的化学方程式设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2Fe3+的主要存在形式为FeCl3 4判断SO42﹣已沉淀完全的方法是
同温同压下同体积的氨气和硫化氢气体H2S的质量比为同质量的氨和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢的原子个数比为若二者氢原子数相等它们的体积比为．
如图为相关物质间的转化关系其中甲丙为生活中常见的金属单质乙丁为非金属单质且丁为气态E为白色沉淀D为浅绿色溶液．请回答 1组成甲的元素在元素周期表中的位置为请列举乙单质的一种用途用电子式表示丁的形成过程． 2在C溶液中滴入2滴酚酞再逐滴加入稀盐酸至红色消失可得到一种胶体该胶体的胶粒成分是化学式 3反应①的离子方程式为． 4将B的稀溶液加水稀释在图2画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线． 5将等物质的量的A和NaOH混合溶于水该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为． 6若反应②中盐酸过量向D溶液中滴加84消毒液溶液的颜色发生了变化该反应的离子方程式为．小辉同学欲设计实验验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化请你将实验过程补充完整取反应液少许于试管中滴加则证明D中的阳离子未完全被氧化．
硫有多种含氧酸亚硫酸H2SO3硫酸H2SO4焦硫酸H2SO4•SO3……等其中硫酸最为重要在工业上有广泛的应用．试回答以下问题并写出必要的过程 1已知某硫酸溶液的密度为1.84g/cm3质量分数为98%该硫酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1． 2若将其稀释为500mL0.2mol/L的溶液需用量筒取该浓硫酸mL 3焦硫酸H2SO4•SO3溶于水其中的SO3都转化为硫酸．若将89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸则该硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1． 4硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下 3FeS2+8O2＝Fe3O4+6SO24FeS2+11O2＝2Fe2O3+8SO2 若2.4molFeS2完全反应耗用氧气145.6L标准状况计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．

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