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从铝土矿（主要成分是Al2O.3，含SiO2、Fe2O.3、MgO等杂质）中提取Al2O.3的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为...
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高中化学《2015-2016学年广东省揭阳市惠来一中、揭东一中联考高一（上）期末化学试卷带解析》真题及答案
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铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
从铝土矿主要成分是Al2O3含SiO2Fe2O3MgO等杂质中提取氧化铝的两种工艺流程如下请回答下列
已知熟料中各化学成分如下SiO222.93Al2O35.93Fe2O34.48CaO64.24求熟料
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
在开滦各矿的煤灰成分中三项煤灰成分之和往往超过85%
SiO2、CaO、Al2O3
SiO2、MgO、Fe2O3
SiO2、TiO2、Al2O3
SiO2、Al2O3、Fe2O3
铝土矿的主要成分有
AL
2
O
3
SIO
2
Na
2
S
Fe
2
O
3
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
铝是一种应用广泛的金属工业上用Al2O3和冰晶石Na3AlF6混合熔融电解制得①铝土矿的主要成分是A
用下列矿石冶炼金属时排放的废气容易引起酸雨的是
辉铜矿（主要成分Cu
2
S）
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
铝土矿（主要成分Al
2
O
3
）
铝土矿的主要成分是Al2O3请按要求进行计算1Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为2Al2O3中
硅酸盐水泥熟料主要化学组成为CaoSio2Fe2o3Al2o3还有少量的和在熟料煅烧过程中主要起熔剂
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下
泥质岩的化学成分以为主
Sio2、Fe2O3、H2O
Sio2、Al2O3、H2O
SiO2、Al2O3
SiO2、MgO、H2O
铝是一种重要的金属在生产生活中具有许多重要的用途如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程已知①铝土矿的主
酸性氧化物酸性由弱而强的顺序为Al2O3Fe2O3MgOP2O5SiO2
铝土矿的主要成分是AL2O3和Fe2O3
工业上常用NaOH溶液处理铝土矿主要成分Al2O3反应的化学方程式Al2O3+2NaOH＝2NaAl
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固体粉末X中可能含有FeFeOCuOMnO2KCl和K2CO3中的若干种为确定该固体粉末的成分某同学依次进行了以下实验①将X加入足量水中得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸加热产生黄绿色气体并有少量红色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上试纸呈蓝色分析以上实验现象下列结论正确的是
称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g进行如下实验根据实验所得数据下列说法正确的是
工业上利用硫铁矿烧渣主要成分为Fe3O4Fe2O3FeOSiO2为原料制备高档颜料——铁红Fe2O3具体生产流程如下试回答下列问题1酸溶过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为2实验室实现步骤Ⅱ中分离操作所用的玻璃仪器有玻璃棒和烧杯等步骤Ⅳ中应选用试剂调节溶液的pH填字母编号A.稀硝酸B.氢氧化钠溶液C.高锰酸钾溶液D.氨水3检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是4步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下其目的是5步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为6步骤Ⅴ中FeCO3达到沉淀溶解平衡时若室温下测得溶液的pH为8.5cFe2+＝1×10-6mol·L-1试判断所得的FeCO3中是否含有FeOH2填是或否请通过简单计算说明理由已知Ksp[FeOH2]＝4.9×10-177欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数称取ag样品充分酸溶水溶后过滤向滤液中加入足量的H2O2充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀经过滤洗涤灼烧至固体恒重冷却后称得残留固体bg测得该样品中Fe元素的质量分数为
下列有关合金的说法不正确的是
下列物质中不属于合金的是
用下表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液然后加入一定量物质乙能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是组别阳极阴极甲溶液物质乙
某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应用如图所示装置进行有关实验请回答1装置A.中发生反应的化学方程式为________________________________2装置D.中试管口处放置的棉花中应浸一种液体这种液体是________其作用是________________________3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭止水夹K移去酒精灯但由于余热的作用A处仍有气体产生此时B.中现象是________B.中应放置的液体是________填字母A.水B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和一定体积的18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是________________________________________________②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________填字母A.铁粉B.BaCl2溶液C.银粉dNaHCO3溶液
某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量1A.中的试剂为2B.中发生反应的化学方程式为3若实验用铝镁合金的质量为ag测得氢气体积为bmL已换算为标准状况B.中剩余固体的质量为cg则铝的质量分数为铝的相对原子质量为____________4实验过程中若未洗涤过滤所得的不溶物则测得铝的质量分数将________填偏大偏小或不受影响
已知有下图所示物质相互转换关系试回答1写出B.的化学式__________D.的化学式__________2写出由E.转变成F.的化学方程式__________3向G.溶液中加入A.的离子方程式__________向G.溶液中加入铜片的离子方程式__________4简述B.溶液中阳离子的检验方法__________
海水是一个巨大的化学资源宝库在开发利用海水资源过程中下列说法不正确的是
化学与材料生活和环境密切相关下列有关说法中错误的是
某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CuAg合金的反应过程中除生成NO2气体外还会有少量NO生成并测定CuAg合金中Cu的质量分数查阅相关资料表明常温下NO2与N2O4混合存在在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在为此他们设计了如下图所示的装置请回答下列问题1写出A.中Cu与HNO3反应可能的化学方程式2实验开始前先打开A.部分的活塞K1持续通入一段时间的氮气再关闭K1其目的是装置中B.瓶的作用是3停止反应后打开D.中的活塞K2并通入O2若有NO生成则D.中出现的现象是实验发现通入的O2温度高低对实验现象有较大影响为便于观察应通入填热或冷的O24为减小实验误差在A.中反应完成和D.中出现现象后还应继续进行的操作是5实验测得如下数据实验前CuAg合金的质量15.0g浓HNO340mL13.5mol·L1实验后A.溶液V.＝40mLcH+＝1.0mol·L1假设反应中HNO3既无挥发也无分解则①参加反应的HNO3的物质的量为mol②若已测出反应后E.装置的生成物中含氮元素的质量则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是6若已知CuAg合金的质量为mg且溶解完全请利用A.装置中反应后的溶液进行简单的操作以确定合金中Cu的质量分数其实验过程为
绿色化学是指从技术经济上设计可行的化学反应尽可能减少对环境的负作用下列化学反应中不符合绿色化学概念的是
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物其中甲乙丙丁为常见单质其余均为化合物A.是一种常见的液态化合物B.是具有磁性的氧化物D.和丁既能和酸反应又能和碱反应乙在丙中燃烧产生苍白色火焰H.在空气中很容易被氧化为I2它们的转化关系如下有些反应的条件和部分产物为注明1写出下列物质化学式B._________F._______________2写出反应①的化学方程式____________________3H.在空气中很容易被氧化为I.该过程的实验现象是__________________4将足量的CO2通入E.溶液中离子方程式是___________________5将G.的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体该液体具有的性质有__________A.具有丁达尔现象B.红褐色液体可用过滤的方法纯化C.液体中分散质微粒直径小于1nmD.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀
芳香族化合物A.C8H6O4能与NaHCO3溶液反应生成CO2由A.与对二氯苯为原料经多步反应可合成14—二羟基蒽醌结构如下图所示1A.的结构简式为2下列关于对二氯苯的说法中正确的是填序号a.对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上b.对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种c.由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应d.对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应以A.和乙烯为原料通过如下路线可以合成塑化剂DBPC16H22O4已知3D.中不含氧官能团的名称为4由B.生成E.的过程中涉及的反应类型有填序号a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.还原反应5写出E.与A.反应合成DBP的化学方程式6直链化合物X.是C.的同分异构体X.分子中不含甲基其1H.核磁共振谱图中有3种峰X.的结构简式为
下列物质中不属于通常所说的三大合成材料的是
铜合金是人类使用最早的金属材料铜在化合物中的常见化合价有+l+2已知Cu2O与稀硫酸反应有红色金属析出且溶液呈蓝色现向CuCu2O和CuO组成的混合物中加入1L.0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解同时收集到2240mLNO气体标准状况请回答下列问题1写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式2若将上述混合物用足量的H2加热还原所得到固体的质量为3若混合物中含0.1molCu将该混合物与稀硫酸充分反应至少消耗H2SO4的物质的量为4若混合物中Cu的物质的量为nmol则n的取值范围为
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉最多能溶解19.2g已知硝酸只被还原为NO气体向另一份中逐渐加入铁粉产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示下列分析或结果错误的是
Ⅰ.根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑回答下列问题1在此反应中自反应开始至2分钟末H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L则H2SO4的反应速率为若要使该反应的反应速率加快下列措施不可行的是填字母a改铁片为铁粉b改稀H2SO4为98%的浓H2SO4c升高温度d滴加少量CuSO4溶液2在答题卡的坐标图中画出此反应过程中体系的能量变化图进行必要的标注3根据此反应设计一个原电池要求画出装置图并进行必要的标注Ⅱ.某校化学兴趣小组设计了图示实验装置图中省略了夹持仪器来测定某铁碳合金中铁的质量分数1将ag铁碳合金样品放入装置A.中再加入足量的浓硫酸加热待A.中不再逸出气体时停止加热拆下E.并称重E.增重bg铁碳合金中铁的质量分数为____________写表达式2反应一段时间后从A.中逸出气体的速率仍然较快除因温度较高反应放热外还可能的原因是
1某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质则该反应中还原产物是______若反应过程中转移了0.3电子则氧化产物的质量是______2将amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中当0
铜铁铝是重要的金属材料铜铁铝及其化合物有非常重要的用途⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜该反应中氧化剂为________.电解粗铜制取精铜电解时阳极材料是________⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物下列说法正确的是填序号①保存FeCl2溶液时需向溶液中加入少量Fe②FeCl2只能通过置换反应生成FeCl3只能通过化合反应生成③铜片碳棒和FeCl3溶液组成原电池电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液原无色溶液变为蓝色⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢再加入少量CuCl2·2H2O.晶体速率加快⑶高铁酸钾K2FeO4是一种高效多功能水处理剂K2FeO4可以铁为电极通过电解浓的KOH溶液来制取写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式⑷工业上常用铝土矿含SiO2等杂质生产铝从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得AlOH3需要从下列试剂中选择两种选用的试剂组合最好是A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.盐酸⑸四氢铝锂LiAlH4是有机合成中重要的还原剂溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体请完成并配平该反应的离子方程式LiAlH4+＝++
三草酸合铁酸钾晶体K3[FeC2O43]⋅3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.请利用实验室常用仪器用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.限选试剂浓硫酸1.0mol•L﹣1HNO31.0mol•L﹣1盐酸1.0mol•L﹣1NaOH3%H2O20.1mol•L﹣1KI0.1mol•L﹣1CuSO420%KSCN澄清石灰水氧化铜蒸馏水.1该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素不可能以三价形式存在而盐只有K2CO3.通过可验证固体产物中是否含有钾元素.2固体产物中铁元素存在形式的探究.①提出合理假设假设1全部是铁单质假设2假设3.②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②中方案进行实验.在写出实验步骤预期现象与结论.
某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质操作正确且能达到实验目的的是
将MgCu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中固体完全溶解将产生的气体和6.72L标准状况下氧气混合通入水中恰好全部被水吸收.向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液使金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是
CuSO4是一种重要的化工原料其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是
1.92gCu与足量的12.0mol/L的浓硝酸完全反应求1生成NO2多少升标准状况2反应消耗浓硝酸多少毫升
.将晶体X.加热分解可得A.B.D.E.F.和水六种产物其中A.B.D.都是中学化学中常见的氧化物气体E.是单质F.所含元素的氢化物1A能溶于强酸强碱写出A.与强碱溶液反应的离子方程式__________________________2BD.都是酸性氧化物且组成元素相同D.溶于水得强酸则B.D.分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________3E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝实验室制取E.气体的化学方程式为______________________________________________________________________________制得的气体可用如图所示装置收集则气体应从__________填A或B通入4由各分解产物的物质的量之比推测X.的组成类似于明矾若向X.的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量现象依次为______________________________________________________5取一定量的X.晶体分解若生成F1mol则必同时生成__________物质__________mol
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算1产生的NONO2的物质的量各为多少2待气体全部释放后向溶液中加入VmLamol•L﹣1的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀则原硝酸溶液的浓度为多少
某化学学习小组利用某工业废弃固体主要成分为Cu2S和FeS2制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体设计方案如图所示已知Ksp[CuOH2]=6.0×10-20Ksp[FeOH2]=1.6×10-14Ksp[FeOH3]=1.0×10-38.1写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______________________2试剂X.为________试剂Y.为_____________3溶液C.通过____________________过滤等操作得到硫酸亚铁晶体4常温下固体D.O2和稀硫酸混合后几乎不反应而加少量溶液C.随即发生反应已知FeSO4对此反应起催化作用则催化过程中反应的离子方程式为_____________________Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+5除杂时需加入双氧水然后加入试剂Z.以调节pH使得铁元素全部沉淀含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L试剂Z.可以是________溶液的pH应≥____________
由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域1V2O5是接触法制硫酸的催化剂下图为硫酸生产过程中2SO2g+O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－1反应过程的能量变化示意图①V2O5的使用会使图中B.点填升高降低②一定条件下SO2与空气反应tmin后SO2和SO3物质的量浓度分别为amol/L和bmol/L则SO2起始物质的量浓度为mol/L生成SO3的化学反应速率为mol/L·min2下图是一种以铜稀硫酸为原料生产蓝矾的生产流程示意图①生成CuSO4的总反应为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O少量起催化作用使反应按以下两步完成第一步Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋第二步用离子方程式表示②调节溶液pH为3～4的目的是调节时加入的试剂可以为选填序号a.NaOH溶液b.CuO粉末c.Cu2OH2CO3d.氨水3纳米TiO2是优良的光敏催化剂工业上用钛铁矿制得粗TiO2再转化为TiCl4l由TiCl4l制取纳米TiO2的方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中700～1000℃进行水解已知TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4l＋O2gΔH＝＋140kJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝－221kJ·mol－1①写出TiO2和焦炭氯气反应生成TiCl4和CO的热化学方程式②写出上述TiCl4l制取纳米TiO2的化学方程式
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