关于化学式[TiClH2O5]Cl2•H20的配合物的下列说法中正确的是-X题卡

配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

配位体是Cl^﹣和H₂O，配位数是8 中心离子是Ti⁴⁺，配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺ 内界和外界中的Cl^﹣的数目比是1：2 在1mol该配合物中加入足量AgNO₃溶液，可以得到3molAgCl沉淀

配体是Cl^-和H₂O，配位数是9
  中心离子是Ti³⁺，配离子是[TiCl（H₂O）₅]²⁺
  内界和外界中的Cl^-的数目比是 2：1
  加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-均被完全沉淀

电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2 ↑ 氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－镀件上电镀铜时，纯铜做阴极，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ = Fe2+

C C₂H₆O 　 C₄H₆ C₂H₅Cl

配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋内界和外界中的Cl的数目比是1∶2 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

C₃H₈O C₅H₁₀ CH₂Cl₂ C₂H₄Cl₂

ClO3– > BrO3– > Cl2 >I.2 Cl2 > BrO3– > ClO3– >I.2 BrO3– > ClO3– > Cl2 >I.2 ClO3– > Cl2 > BrO3–>I.2、

只有①②⑥　只有②③④ 只有②④⑤⑥ 只有①②④⑤⑥

用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋

配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋

配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

CH2Cl2 C.2H4Cl2 C.4H10 C.2H6O

配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti⁴^＋，配离子是[TiCl(H₂O)₅]²^＋内界和外界中的Cl^－的数目比是1 ：2 加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

配位体是Cl^-和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti³⁺，形成配位键时提供电子对配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺，内界和外界中的Cl^-的数目比是1∶2 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

CuSO4·5H2O [Fe(SCN)2]Cl2 NH2Cl [Ag(NH3)2]OH

配体是Cl^-和H₂O，配位数是9 中心离子是Ti³⁺，形成配位键时提供电子对配离子是[TiCl(H₂O)₅]²⁺，内界和外界中的Cl^-的数目比是1∶2 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀3 mol

ClO3－>BrO3－>IO3－>Cl2 BrO3－>Cl2>ClO3－>IO3－ BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－ Cl2>BrO3－>ClO3－>IO3－

关于化学式[TiCl(H2O)5] Cl2 • H20的配合物的下列说法中正确的是