铁的金屈性比钠的金属性强。()

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钾的金属性比钠强溴的非金属性比氯强 VIIA.族中原子半径最小的是氟第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

第二周期中，最高价含氧酸酸性最强的是氟碘的非金属性比氯弱 VA族中原子半径最小的是氮钠的金属性比锂强

钾的金属性比钠强溴的非金属性比氯强 VIIA.族中原子半径最小的是氟第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠

钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱通过铁．锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱 Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

钠的金属性比镁强溴的非金属性比氯弱硝酸的酸性比磷酸弱水的热稳定性比氨强

金属性强原子半径大还原性弱性质活泼

钠的金属性比锂强碘的非金属性比氯弱 V.A.族中原子半径最小的是氮第三周期中，金属性最强的是铝

从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F.、Cl、Br、I.的非金属性递增的规律 N.的非金属性比P.强，N2的活动性比磷单质的强 Li、Na、K.的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O.的非金属性比S.强

根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强用钠来置换MgCl₂溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于Mg 根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱根据碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱根据Na⁺和K⁺的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱铁投入CuSO₄溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO₄溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱酸性H₂CO₃2SO₄，判断硫与碳的非金属性强弱 F₂与Cl₂分别与H₂反应，判断氟与氯的非金属性强弱

根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强用钠置换MgCl₂溶液中的Mg，来验证钠的金属性强于镁 Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液，可说明金属性：Al＞Mg 碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱

探究影响金属与酸反应的速率因素，不同的酸与金属反应，反应的速率不同探究铜与铁的金属活动性强弱，铁表面产生气泡，铜无现象，得出铁的活动性比铜强探究锌与铁的金属活动性强弱，锌粒表面产生气泡速率快，得出锌的活动性比铁强探究铁生锈条件，得出铁生锈与氧气或空气有关

钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱 Br₂与I₂分别与足量的H₂反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

金属性强还原性弱原子半径大熔点低

①②③④ ②③④ ①②③④⑤ ②③④⑤

用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱用氯化镁、氯化铝分别于浓氨水反应，可证明钠、镁的金属性强弱用铁、石墨与硫酸铜溶液组成的原电池，可证明铁、铜的金属性强弱把氯气通入溴化钠的水溶液中，看到溶液呈橙色，可证明氯、溴的非金属性强弱

H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S.的非金属性比Cl强 Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S.强 Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱