首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
如图所示，两平行导轨间距L＝0.1m，足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接，倾斜部分与水平面的夹角θ＝30°，垂直斜面方向向上磁感应强度B＝0.5T，水平部分没有磁场．金属棒ab质量m＝0....
查看本题答案
包含此试题的试卷
高三上学期物理《》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
如图所示两根足够长的光滑平行金属导轨MNPQ间距为＝0.5m其电阻不计两导轨及其构成的平面均与水平面
如图所示两根足够长电阻不计的光滑平行金属导轨相距为L.＝1m导轨平面与水平面成θ＝30°角上端连接R
如图所示两平行导轨间距L.＝0.1m足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接倾斜部分与水平面的夹
如图所示MNPQ为间距L.的足够长的平行光滑导轨其电阻忽略不计与地面成30°角固定.N.Q.间接阻值
如图所示两根固定的光滑金属导轨水平部分与倾斜部分倾角θ=53°平滑连接导轨间距L.=0.5m倾斜部分
如图所示相距为L.的两条足够长的光滑平行金属导轨与水平面的夹角为θ上端接有阻值为R.的定值电阻匀强磁
两根平行光滑金属导轨MN和PQ水平放置其间距为0.60m磁感应强度为0.50T的匀强磁场垂直轨道平面
16分如图所示两根固定的光滑的金属导轨水平部分与倾斜部分平滑连接两导轨间距为L.=0.5m导轨的倾斜
如图所示两根平行金属导轨相距L.上端接有直流电源电源电动势为E.内阻为r导轨的倾斜部分与水平面成θ角
如图所示两平行导轨间距L.=0.1m足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接倾斜部分与水平面的夹
如图所示两足够长的平行光滑金属导轨倾斜放置与水平面间的夹角为θ＝37°两导轨之间距离为L.＝0.2m
10分两根平行光滑金属导轨MN和PQ水平放置其间距为d=0.6m磁感应强度为B.=0.5T的匀强磁场
如图所示两根平行金属导轨相距L.上端接有直流电源电源电动势为E.内阻为r导轨的倾斜部分与水平面成θ角
如图所示足够长的平行光滑金属导轨水平放置宽度L.=0.4m一端连接R.=1Ω的电阻导轨所在空间存在竖
如图所示足够长的平行光滑金属导轨水平放置宽度L=0.4m一端连接R=1Ω的电阻导轨所在的空间存在竖直
如图所示两根弯折的光滑金属棒ABC和DEF固定成正对平行的导轨其中AB和DE部分水平倾斜的BC和EF
最后两棒匀速运动
cd棒的速度始终大于ab棒的速度
cd棒的加速度一直减小
回路中电流先增大后不变
如图所示在方向竖直向上的磁感应强度为B的匀强磁场中有两条光滑固定的平行金属导轨MNPQ导轨足够长间距
如图所示两平行导轨间距L.=0.1m足够长光滑的倾斜部分和粗糙的水平部分圆滑连接倾斜部分与水平面夹角
辽宁省沈阳市东北育才学校2017高三第九次模拟如图所示间距为L.的平行且足够长的光滑导轨由两部分组成
如图所示两根足够长的光滑金属导轨水平平行放置间距为L.＝1mcd间de间cf间分别接着阻值为R.＝1
导体棒ab中电流的流向为由b到a
cd两端的电压为1V.
de两端的电压为1V.
fe两端的电压为1V.
热门试题
更多
锆40Zr是现代工业的重要金属原料具有良好的可塑性抗蚀性能超过钛．以锆英石主要成分是ZrSiO4还含有少量Al2O3SiO2Fe2O3等杂质为原料生产锆及其化合物的流程如图所示 1ZrSiO4中锆元素的价态是上述流程中高温气化存在多个反应若不考虑反应中的损失则分馏后得到的SiCl4质量通常比由纯ZrSiO4发生的反应得到的SiCl4质量大原因是．SiCl4的电子式为． 2高温气化后的固体残渣除C外还有Al2O3和FeCl3加水浸取得氯化铁溶液过滤从滤渣中分离出C和A12O3两种固体的方法是． 3写出上述流程中ZrCl4与水反应的化学方程式． 4锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷．下列关于锆二氧化锆的叙述中正确的是填序号． a．锆合金比纯锆的熔点高硬度小 b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料 c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路 d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂 5工业上电解K2ZrF6与KCl等组成的熔体也可制取金属锆．电解的总反应方程式为． 6某燃料电池是以C2H4作为燃料气另一极通入氧气电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体在熔融状态下能传导O2﹣则负极上发生的反应式为．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业是重要的酸型食品防腐剂．某同学尝试用甲苯氧化反应制备甲苯酸原理如下 已知苯甲酸的熔点122.4℃在25℃和95℃时溶解度分别为0.17g和6.8g． 按图1装置进行实验将2.7mL甲苯100mL水8.5g高锰酸钾和2～3片碎瓷片置于A中开动电动搅拌器B中通入流动水在100℃反应4小时后停止反应．按如图2流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯． 1装置B的名称是作用是进水口是填“a”或“b” 2操作Ⅰ所需要的玻璃仪器有操作Ⅱ的名称为． 3操作Ⅰ后所得水相应先加入足量的H2C2O4溶液然后再加入浓盐酸酸化若无此操作会导致的危害是． 4实验结束后称取1.20g产品配成100mL乙醇溶液移取25.00mL溶液于锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液然后用浓度为0.1200mol•L﹣1标准KOH溶液滴定消耗KOH溶液的体积为20.00mL则所的产品中苯甲酸的纯度为． 5常用重结晶的方法将粗产品进一步提纯．重结晶过程中为了得到到更多的苯甲酸产品结晶温度是否越低越好填“是”或“否”原因是．
化合物A是一种重要的原料其结构简式为可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下 已知①甲的分子式为C18H17ClO2 ② 回答下列问题 1A的化学名称为A分子中最多有个碳原子处于同一平面上． 2C→F的反应类型为F中含氧官能团名称为． 3化合物甲反应生成AB的化学方程式为． 4A有多种同分异构体其中符合下列条件①能与溴发生加成反应②分子中含苯环且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰且面积比为12212的是写结构简式立体异构中有一种形式为顺反异构当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构在异侧时为反式结构则A的顺式结构简式为． 5是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选．
氮氧化物NOxSO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行化学方法处理可实现绿色环保节能减排废物利用等目的． 1利用甲烷催化还原NOx CH4g+4NO2g═4NOg+CO2g+2H2Og△H1＝﹣572kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg═2N2g+CO2g+2H2Og△H2＝﹣1160kJ•mol﹣1 H2Ol═H2Og△H2＝+44kJ•mol﹣1 写出甲烷将NO2还原为N2并生成液态水时的热化学方程式． 2工业上利用CO2生成甲醇燃料反应为 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣49.0kJ•mol﹣1 将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中温度不变H2的物质的量随时间变化如图实线所示图中字母后的数字表示对应坐标． ①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为． ②列式计算此温度下该反应的平衡常数． ③第12min后保持温度不变向该密闭容器中再充入1molCO2g和3molH2Og则v正v逆填“大于”“小于”或“等于”． ④仅改变某一条件再进行实验测得H2物质的量变化如虚线所示．与实线相比曲线Ⅰ改变的条件可能是曲线Ⅱ改变的条件可能是． 3采用如图2装置将SO2转化为重要化工原料．若A为SO2B为O2则A为极该极电极反应式为． 4常温下KspBaCO3＝2.5×10﹣9KspBaSO4＝1.0×10﹣10欲用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4转化为BaCO3则cNa2CO3≥．
已知ABCDEF是周期表前四周期的元素原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子C的基态原子2p能级有1个单电子E的基态原子有6个单电子F位于ds区最外能层有单电子D与E不同周期但最外能层电子数相等． 1写出基态E原子的外围电子排布式． 2ABC三种元素第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示． 3BC两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为已知BC2分子的极性比水分子的极性弱其原因是． 4写出由A和B两种元素形成的与A3﹣互为等电子体的粒子的化学式分子和离子各写一种． 5BE两元素形成的化合物EB5中E的化合价为+6价则EB5的结构式为． 6BD形成的一种离子化合物的晶胞结构如图1已知该晶胞的边长为acm阿伏伽德罗常数为NA晶胞的密度为ρ＝g/cm3用含aNA的计算式表示 7由F原子形成的晶胞结构如图2设晶胞参数为b列式表示F原子在晶胞中的空间利用率不要求计算结果．
近年来“雾霾”污染日益严重原因之一是机动车尾气中含有NONO2CO等气体．为减少“雾霾”的发生可采取以下措施 1汽车尾气中的NO和CO在催化转换器中发生如下反应 2NOg+2COg2CO2g+N2g△H1 已知2NOg+O2g═2NO2g△H2 CO的燃烧热为△H3消除汽车尾气中NO2的污染时NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为2NO2g+4COg═4CO2g+N2g△H＝用△H1△H2△H3表示． 2工业上也可以利用I2O5消除CO的污染． 已知5COg+I2O5s⇌﹣5CO2g+I2s不同温度下向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2molCO测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图．回答下列问题 ①下列说法正确的是． A．d点时增大体系压强CO的转化率变大 B．T2时0～2.0min内的反应速率vCO＝0.6mol•L﹣l•min﹣1 C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大 D．b点时向平衡体系中再加入I2O5s平衡向正反应方向移动 ②5COg+I2O5s⇌5CO2g+I2S△H＝0填“＞”“＝““＜“判断理由是． ③计算b点时化学平衡常数K＝． 3工业上可用纯碱溶液吸收尾气中的NO2气体若标准状况下4.48LNO2和足量纯碱溶液完全反应时转移0．lmol电子并放出CO2气体则此反应的离子方程式为若生成的CO2完全逸出所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为．
S2Cl2是工业上常用的硫化剂是一种金黄色液体． 已知①S2Cl2不稳定进一步氧化可得SCl2 ②S2Cl2和SCl2都与水反应2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl3SCl2+4H2O═2S↓+H2SO4+64HCl ③几种物质的熔沸点如表 如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置部分夹持加热装置已略去 1B装置中仪器a的名称． 2装置的连接顺序是每个装置只能使用一次． 3装置D的作用是． 4实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时当时说明排净空气再点燃E处酒精灯． 5由实验粗产品获得纯净的S2Cl2需要进行的操作是该操作的温度范围是． 6请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2．
生产MnO2和Zn的工艺简化流程如图所示中间产物的固体部分已经略去 软锰矿MnO2含量≥65%Al2O3含量为4%．闪锌矿ZnS含量≥80%FeSCuSCdS含量各为2%．滤液B中含金属离子Zn2+Mn2+Fe2+Al3+． 试求下列问题 1步骤①中软锰矿闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫且金属元素均转化为相应的硫酸盐铁元素以+3价存在．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为． 2步骤③中的MnO2也可用下列填字母物质代替不考虑Mn2+的反应． A．KMnO4固体B．H2O2C．浓硝酸D．新制氯水 3步骤⑤电解过程中阳极的电极反应式为使用惰性电极． 4加入化合物X后可得纯净的ZnSO4MnSO4溶液X可以是ZnO或ZnOH2MnOH2或MnCO3则产品D为填化学式． 5Ⅰ．将制得的MnO2s与KOHsKClO3s按比例混合加热熔融不断搅拌可得KCl和K2MnO4的固体混合物． Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色MnO42﹣的颜色溶液 Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后将溶液加热并趁热滤去残渣[含MnO2s] Ⅳ．将滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥得紫色KMnO4晶体． ①第Ⅲ步操作中“趁热过滤”的目的是． ②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式． ③Ⅲ中需控制CO2的用量若CO2过量会使所得产品的纯度降低原因可能是．
姜黄素是植物界中很稀少的二酮色素在食品生产中主要用于罐头酱卤制品等的着色还可以抑制肿瘤生长．其化学合成路线如下部分产物和条件略去请回答 1H分子的核磁共振氢谱峰面积之比为C的化学名称为D的结构简式为． 2由A到B的反应类型为由D和E生成F的化学方程式为该反应的反应类型为 3写出同时满足如下条件的E的同分异构体的结构简式 ①遇FeCl3溶液显紫色②苯环上的一氯代物有两种． 4已知 上的羟基可以氧化成羰基再脱羧变成醛 ②Claisen缩合R1R2R3和R4表示烃基或氢且姜黄素具有称结构．由G制取姜黄素的化学方程式为 5聚丙烯醛可用于合成有机高分子色素根据Claisen缩合反应设计 以甲醛和乙醛为原料合成聚丙烯醛的路线．
氨气是工农业生产中重要的产品合成氨并综合利用的某些过程如图所示 1原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式． 2在工业生产中设备A的名称为A中发生的化学反应方程式是． 3上述生产中向母液通入氨气同时加入可促进副产品氯化铵的析出．长期使用氯化铵会造成土壤酸化尿素适用于各种土壤在土壤中尿素发生水解其水解的化学方程式是． 4纯碱在生产生活中有广泛的应用请写出任意两种用途． 5图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数． ①检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为．
CO2和CH4均为温室气体研究它们具有重要的意义． 1已知CH4H2CO的燃烧热△H分别为﹣890.3kJ/mol﹣285.8kJ/mol﹣283.0kJ/mol则CH4g+CO2g═2COg+2H2g△H＝kJ/mol． 2以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og△H＝﹣86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多如图为特定条件下不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线． ①为提高CO2的转化率生产中除控制温度外还可采取的措施有 ②当温度高于190℃CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势其原因是 3向1.0L的密闭容器中通入0.2molNH3和0.1molCO2在一定的温度下发生反应2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og反应时间与气体总压强p的数据如下表 用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为0﹣80min内CO2的平均反应速率是． 4氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH＝7室温下忽略溶液体积变化共用去0.052mol氨基甲酸铵此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中cNH4+＝NH4+水解平衡常数值为．
结晶氯化铝AlCl3•6H2O在精密铸造中可以代替氯化铵也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石含有Al2O3Fe2O3及SiO2等为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一工艺流程如下．请回答 1结晶滤液的主要成分是二次残渣的主要成分是填化学式． 2该工艺流程中可以循环使用的物质是循环利用该物质的优点是缺点是． 3为了分析二次残渣中铁元素的含量某同学称取5.000g二次残渣先将其预处理使铁元素还原为Fe2+并在容量瓶中配制成100mL溶液然后移取25.00mL用1.000×l0﹣2mol•L﹣lKMnO4标准溶液滴定消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O未配平二次残渣中铁元素的质量分数为． 4下表为HCl通入体积对AlCl3结晶效率和HCl利用率的影响． 结晶效率变化的原因是随HCl体积的增大HCl利用率降低的原因可能是． 5将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•H2O]m．由结晶氯化铝制取Al2OHnCl6﹣n的化学方程式为．
热门题库
更多
高三上学期生物
高三上学期化学
高二下学期化学
高二下学期生物
高三下学期生物
高三下学期化学
高三上学期英语
高二下学期英语
教案备课库
高三下学期英语
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
教案备课库
国际法
湘公网安备 43130202000226号