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绿矾在强热条件下分解，生成硫酸、SO2气体、氧化铁和水。每生成1摩硫酸，被分解的绿矾的物质的量是( ).
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高中化学《高中化学－氧化还原反应专题》真题及答案
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哪些条件下SO2会进一步氧化生成SO3
燃烧生成三氧化硫
催化作用生成
盐分解出SO3
燃烧生成二氧化碳
下列叙述正确的是①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2NO2等
①④⑤
①⑤⑥
②③④
④⑤⑥
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水其化学方程式如下:3NH42SO4反应成的氧化产物与还原
硫酸铵在强热条件下分解生成NH3SO2N2和H2O反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
1∶3
2∶3
1∶1
4∶3
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
1:3
2:3
1:1
4:3
硫酸铵在强热条件下分解生成NH3SO2N2和H2O该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为
l:3
2:3
4:3
l:l
加热时钢表面与高温炉气接触发生氧化生成氧化铁皮称为在轧制过程中表面氧化铁皮脱落热的金属表面与水和空气
下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2SO2等气体但不
①④⑤
①⑤⑥
②③④
④⑤⑥
木炭在一定条件下燃烧既有CO2生成也有CO生成若要证明两种气体都要存在应先将气体通过澄清的石灰水出现
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
1:3
2:3
1:1
4:3
根据下列反应事实写出相应的化学方程式1常温下铝和氧气发生反应在铝表面形成致密的氧化铝膜_______
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
1∶3
2∶3
1∶1
4∶3
硫酸铵在强热条件下分解生成氨气二氧化硫氮气和水则在该反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比是
镁铝都是较活泼的金属下列描述不正确的是
镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
镁铝都是较活泼的金属下列描述不正确的是
镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
镁和铝都能跟稀盐酸、稀硫酸和强碱溶液反应
镁在加热条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
铝热反应是镁条、铝粉和氧化铁的混合物发生的反应
SO2与烟尘共同存在时联合作用比SO2单独的危害大其理由是
烟尘的刺激性比SO2大
SO2可以吸附在烟尘上进入上呼吸道
烟尘中的氧化铁可催化SO2转变成硫酸雾
SO2可以吸附在IP上进入肺深部，同时IP上氧化剂能催化SO2氧化成硫酸雾
以上都不是
强热条件下硫酸亚铁固体发生分解2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如将此反应生成的气体通入Ba
①②
①④
②④
③④
根据下列反应事实写出相应的化学方程式1常温下铝和氧气发生反应在铝表面形成致密的氧化铝膜__2稀盐酸与
下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2SO2等气体但不
①④⑤
①⑤⑥
②③④
④⑤⑥
硫酸铵在强热条件下分解4NH42SO4=6NH3↑+N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的
BaSO3和BaSO4
BaS
BaSO3
BaSO4
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当锌与某浓度的硝酸反应时若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2∶5则还原产物可能是
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀取该沉淀分析知其中含Cl35.7%Cu64.3%SO2在上述反应中的作用是
下列反应中属于非氧化还原反应的是
RXY和Z是四种元素它们在常见化合物中均为+2价且X2+与R单质不反应已知X2++Z=X+Z2+Y+Z2+=Y2++Z则这四种阳离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4中在加热下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+待反应完全后剩余的Fe2+还需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化已知Mn被还原为Mn2+计算后确定N的还原产物为
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯其反应为____KClO3＋____HCl浓→____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋_____1请完成上述化学方程式并配平2浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________填序号①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性3产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为__________mol4ClO2具有很强的氧化性因此常被用作消毒剂其消毒的效率以单位质量得到的电子数表示是Cl2的____________倍
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质O2H2CrO4CrOH3H2OH2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O21该反应中的还原剂是____2该反应中发生还原反应的过程是__________→___________3写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________4如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为______
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体反应过程可表示如下①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O1H2O2在反应③中的作用是___________填选项符号A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂2有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂你认为_________填对或不对其理由______________________3上述反应说明H2O2I2HIO氧化性从强到弱的顺序是____________________
一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2+H2O在此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
已知反应①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O③2I－＋Br2=I2＋2Br－④H2SO3＋I2＋H2O=SO42-＋2I－＋4H＋下列各组中粒子的还原性由强到弱的是
过氧化氢H2O2氧元素为-1价可作为采矿业废液消毒剂以消除采矿废液中剧毒的__KCN反应如下KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑已配平回答下列问题1生成物A的化学式是__________2该反应是否是氧化还原反应__________填是或不是若是则被还原的元素是_________若不是其理由是_________
1水消毒用的K2FeO4可用下列反应制备请配平□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□K2FeO4+□KNO2+□H2O2用高铁酸钾K2FeO4处理来自河流湖泊的水以作为人们生活的饮用水这是一项较新技术下列叙述中正确的是①K2FeO4溶液有强酸性②K2FeO4有强氧化性③K2FeO4可使水软化④该过程中水被消毒和净化
既有氧化性又有还原性NaNO2大量进入血液时能将血红蛋白中Fe2+氧化成Fe3+正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白失去携氧功能引起人体中毒甚至死亡下列各组试剂不能检验的是
在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中被氧化的氨与未被氧化的氨的体积之比为
下列叙述中正确的是
关于反应H－＋NH3＝NH2-＋H2的说法中正确的是
用下列反应制取O2①KClO3MnO2分解②Na2O2加水③HgO加热分解④H2O2分解⑤KMnO4分解若制得等质量的O2则电子转移数目之比依次是
下列叙述正确的是
2005年是世界反法西斯战争胜利六十周年当年著名丹麦物理学家尼・玻尔N.Bohr为躲避纳粹分子对他钟爱的金制诺贝尔奖章的搜索他将其用王水浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成溶解成金溶液{1}Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O②AuCl3+HCl=HAuCl4四氯合金酸从而躲过了纳粹分子的搜索战争结束后物理学家又根据反应③2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au制得黄金并重新铸成金光灿烂的奖章这表现出了伟大科学家的非凡智慧和对祖国的无比热爱下列说法正确的是
2005年10月12日我国神舟六号载人飞船成功发射航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料点燃时铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ΔH＜0下列对该反应的叙述不正确的是
在密闭容器中使溴跟氢氧化钠溶液充分反应发现在低温时只有1/2的溴转化为NaBr而高温时有5/6的溴转化为NaBr则低温时发生反应的化学方程式为______________________高温时发生反应的化学方程式为_____________________
金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2它是一种环境污染物人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液使NaNO2转化为无毒物质该反应分两步进行第一步NaNO2＋NH4ClNaCl＋NH4NO2第二步NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂
用双线桥法分析下列氧化还原反应指明化合价升降电子得失和被氧化被还原的情况12FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl2KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O3FeS+4HNO3＝FeNO33+S↓+NO↑+2H2O
属钛Ti的机械强度高抗腐蚀能力强有未来金属之称工业上常用硫酸分解钛铁矿FeTiO3的方法来制取TiO2再由TiO2制取金属钛主要反应有①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是
氧化还原反应的实质是
在一定条件下KIZnFeBr2分别与足量的Cl2反应如果三个反应中得失电子数目相等则KIZnFeBr2的物质的量之比为
常温下在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z-+2X＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是
已知NaNO2能发生如下反应□NaNO2+□HI――□NO↑+□NaI+□H2O+□I21配平上述反应的化学方程式将化学计量数填入相应的方框中2上述反应中的氧化剂是_______________若有2.78mol的还原剂被氧化则被还原的氧化剂是__________mol3NaNO2与食盐一样有咸味误食会使人中毒可以用化学试剂和生活中常见的物质来鉴别NaNO2和NaCl现有下列物质①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋鉴别时必须选用的物质是_____________填编号
ClO2是一种消毒杀菌效率高二次污染小的水处理剂实验室可以通过2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应制得下列说法正确的是
1在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中若有6mol水发生氧化反应则BrF3被水还原的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿mol2已知RxO42-+MnO4-+H＋→RO2+Mn2++H2O此过程中若有0.2molRxO42-参加反应共转移0.4mol电子试回答①反应的氧化产物为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②x的值为＿＿＿＿＿＿＿＿＿③参加反应的氢离子的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿
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