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某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。（10分） (1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____...
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高中化学《黑龙江省大庆市》真题及答案
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④③②①
③④①②
①②④③
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项目只能在进行了一系列正规的可行性研究之后才可以启动
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有四瓶无色溶液它们分别是:①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液某实验小组分别对四种溶液进行了一
②③④①
④③②①
③④①②
①②④③
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.铅蓄电池的总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O据此判断下列叙述正确的是
依据下图判断下列叙述正确的是
下列叙述正确的是①电解是把电能转化为化学能②电解是把化学能转化为电能③电解质溶液导电是化学变化金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应通过电解的原理有可能实现⑤任何溶液被电解必将导致氧化还原反应的发生
氨是世界上产量最多的无机化合物之一既可用于生产氮肥又可用作制冷剂化工原料等回答下列问题:1合成氨反应进程中的能量变化如图I.所示合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示①合成氨反应为______填放热或吸热反应②图II中虚线表示的反应是________写化学方程式不必注明条件t1时刻V正____填>
纳米材料是粒子直径为1~100nm的材料纳米碳就是其中一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
不能用胶体的知识解释的现象是
锌及其化合物用途广泛回答下列问题1火法炼锌以闪锌矿主要成分是ZnS为主要原料涉及的主要反应有2ZnSs+3O2g=2ZnOs+2SO2g△H1=-930kJ·mol-1C.s+O2g=CO2g△H2=-393.5kJ·mol-1C.s+CO2g=2COg△H3=+172.5kJ·mol-1ZnOs+COg=Zng+CO2g△H4=+198kJ·mol-1反应ZnSs+tCs+2O2g=Zng+CO2g+SO2g的△H=kJ·mol-12银锌蓄电池工作原理为Ag2O2+2Zn+2H2O2Ag+2ZnOH2该蓄电池充电时发生还原反应的物质是正极反应分为两个阶段第二阶段为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-写出第一阶段正极电极反应式3以2中蓄电池作电源用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面钝化处理的过程中发现溶液逐渐变浑浊原因是用相关的电极反应式和离子方程式表示
假设图中原电池产生的电压电流强度均能满足电解电镀要求即为理想化①~⑧为各装置中的电极编号当K.闭合后下列说法正确的有①D.装置中纯Cu电极反应为Cu2++2e-=Cu②整个电路中电子的流动方向为③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;③C.装置原理上是一个电镀池Ag表面镀Cu期中Cu作阴极Ag作阳极④
用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后向剩余电解质溶液中加入适量相应的溶质能使溶液恢复到电解前浓度的是
白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移下列说法正确的是
每年3月22日为世界水日2017年活动宣传主题为落实绿色发展理念全面推行河长制以下做法符合这一主题的是
1氯碱工业是以惰性电极电解饱和食盐水制取氯气氢气烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图图中的离子交换膜只允许阳离子通过完成下列填空:①写出电解饱和食盐水的离子方程式②离子交换膜的作用为:③氢氧化钠溶液从图中位置流出选填abc或d2已知在强碱性环境中FeOH3可与KClO溶被作用而生成FeO42-①此反应的离子方程式是②高铁电池是一种新型的充电电池总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH放电时每转移6mol电子有molK2FeO4被还原放电时负极附近溶液的pH填增大减小或不变;充电时阳极反应式为:
用特殊方法把固体物质加工到纳米级1nm-100nm的超细粉末粒子然后制得纳米材料下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用设计并进行了以下一系列实验实验结果记录如下编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1AlMg稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3AlC.石墨稀盐酸偏向石墨4AlMg氢氧化钠溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题1实验12中Al所作的电极正极或负极是否相同填是或否____________2对实验3完成下列填空①铝为________极电极反应式_______________________________________________②石墨为________极电极反应式_____________________________________________③电池总反应式_____________________________________________________________3实验4中铝作负极还是正极________理由是__________________写出铝电极的电极反应式_______________________________________________4解释实验5中电流表指针偏向铝的原因________________________________________________________________________
某蓄电池放电充电时的反应为Fe＋Ni2O3＋3H2OFeOH2＋2NiOH2下列推断中错误的是
误食重金属盐而引起的中毒急救方法是
工业上接触法生产硫酸的主要反应为SO2g+O2gSO3g1恒溫恒压下平衡体系中SO3体积分数与SO2O2物质的量之比的关系如图1则b点nSO2/nO2=2①该反应的催化剂为V2O5其催化反应过程为SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2g+O2g2SO3g的平衡常数K=以含K1K2的代数式表示②V2O5加快反应速率的原因3某实验从废钒催化剂主要成分为V2O5和V2O4中回收V2O5其简要过程如下VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物①写出水解生成VO2+的离子方程式②在沉钒时为使钒元素的沉淀率达到98%至少应调节溶液中的cNH4+为25℃KspNH4VO3=1.6×10-3溶液体积变化忽略不计4在保持体系总压为0.1MPa的条件下进行反应SO3g+O2gSO3g原料气中SO2和O2的浓度之比k不同时SO2的平衡转化率与温度t的关系如图2所示①图中k1k2k3的由大到小的顺序为理由是②图2中A.点原料气成分为nSO2∶nO2∶nN2=7∶11∶82若反应开始时容器体积为V1A.点时容器体积为V2则V1∶V2=保留三个有效数字③近年有人研发出用氧气代替空气的新工艺使SO2趋于完全转化此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外主要还有
用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时只生成氢气和氧气的是
.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝其原理如图所示下列说法正确的是
各烧杯中盛有海水铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景1工业上一般采用下列两种反应合成甲醇反应ⅠCOg+2H2gCH3OHgΔH.1反应ⅡCO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.2①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数K.温度250℃300℃350℃K.2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH.1▲0填＞＝或＜②某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol／L.则CO的转化率为▲此时的温度为▲从上表中选择2已知在常温常压下①2CH3OHl+3O2g＝2CO2g+4H2OlΔH1＝－1451.6kJ／mol②2COg+O2g＝2CO2gΔH2＝－566.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式▲3某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如右图所示的电池装置①该电池的能量转化形式为▲②工作一段时间后测得溶液的pH减小请写出该电池的负极的电极反应式▲③用该电池电解惰性电极500mL某CuSO4溶液电解一段时间后为使电解质溶液恢复到原状态需要向溶液中加入9.8gCuOH2固体则原CuSO4溶液的物质的量浓度为▲mol/L假设电解前后溶液体积不变
锌铜原电池如图工作时下列叙述正确的是
按要求填空Ⅰ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图为电池示意图请回答1氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________________在导线中电子流动方向为____→____用ab表示2电池负极反应式为__________________________3若把KOH改为稀硫酸作为电解质则电池的正极反应式为__________________________________Ⅱ.用如图所示的装置进行电解在通电一段时间后铁电极的质量增加1写出乙中两极发生的电极反应式阴极_______________________阳极______________________________2写出甲中发生反应的化学方程式_____________________________3C左C.右FeAg4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是____________
铝是地壳中含量最高的金属元素其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛1真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝其相关的热化学方程式如下Al2O3s＋AlCl3g＋3Cs=3AlClg＋3COg△H=akJ·mol－13AlClg=2All＋AlCl3g△H=bkJ·mol－1①反应Al2O3s＋3Cs=2All＋3COg的△H=kJ·mol－1用含ab的代数式表示②Al4C3是反应过程的中间产物Al4C3与盐酸反应产物之一是含氢量最高的烃的化学方程式为2镁铝合金Mg17Al12是一种潜在的贮氢材料可在氩气保护下将一定化学计量比的MgAl单质在一定温度下熔炼获得该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al得到的混合物Y17MgH2＋12Al在一定条件下释放出氢气①熔炼制备镁铝合金Mg17Al12时通入氩气的目的是②在6.0mol·L－1HCl溶液中混合物Y.能完全释放出H21molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y.与上述盐酸完全反应释放出H2的物质的量为3铝电池性能优越Al-AgO电池可用作水下动力电源其原理如右图所示该电池反应的化学方程式为
镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用它的充放电反应按下式进行由此可知该电池放电时的负极材料是
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2015年11月30日第21届联合国气候大会在巴黎召开会议的一项主题是温室气体减排如图是科学家正在研发的实现CO2和H2合成甲醇的燃烧电池下列叙述正确的是
下列有关氢氧化铁悬浊液与氢氧化铁胶体的说法正确的是
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