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如图所示，细线一端固定在O点，另一端拴一质量为1kg的小球，开始静止．现用水平力F缓慢的把小球拉到偏离竖直方向30°的地方，在此过程中细线的拉力（ ）
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示一细线的一端固定于倾角为45°的光滑楔形滑块A.的顶端P.处细线的另一端拴一质量为m的小球.
如图所示在方向水平的匀强电场中一个不可伸长的不导电轻细线的一端连着一个质量为m的带电小球另一端固定于
细线一端拴一个小球另一端固定.设法使小球在水平面内做匀速圆周运动如图所示.细线与竖直方向夹角为θ线长
如图所示一根长l的细线一端固定在顶板上另一端拴一个质量为m的小球.现使细线偏离竖直方向α=60Δ°角
如图所示有一长为L.的细线细线的一端固定在O.点另一端拴一质量为m的小球现使小球恰好能在竖直面内做完
12分如图所示有一长为L.的细线细线的一端固定在O.点另一端拴一质量为m的小球现使小球恰好能在竖直面
如图所示绳长L=0.5m能承担最大拉力为42N一端固定在O.点另一端挂一质量为m=0.2kg的小球悬
如图所示在同一竖直平面内一个轻质弹簧静止放于光滑斜面上一端固定另一端自由放置且恰好与水平线AB齐平一
如图所示用一根长为l=1m的细线一端系一质量为m=1kg的小球可视为质点另一端固定在一光滑锥体顶端锥
8分如图所示有一长为L.的细线细线的一端固定在O.点另一端拴一质量为m的小球现使小球恰好能在竖直面内
如图所示在场强大小为E.的匀强电场中一根不可伸长的绝缘细线一端拴一个质量为m电荷量为q的带负电小球另
，然后将小球由静止释放，小球沿弧线运动到细线与水平成θ＝60°的位置
时速度为零.以下说法正确的是（ ） A.小球重力与电场力的关系是mg＝Eq B.小球重力与电场力的关系是Eq＝mg
小球在B.点时，细线拉力为FT＝mg
小球在B.点时，细线拉力为FT＝2Eq
一轻质细绳长为l一端固定于O.点另一端拴着质量为m的小球小球绕O.点在竖直面内做圆周运动如图所示求小
如图所示在倾角为θ的光滑斜面上有一长为L.的细线细线的一端固定在O.点另一端拴一质量为m的小球现使小
如图所示一细线的一端固定在倾角为的光滑楔形滑块A的顶端P处细线的另一端拴一质量为m的小球当滑块至少以
如图所示长为L的细线一端固定在O点另一端拴一质量为m的小球已知小球在最高点A受到绳子的拉力刚好等于小
12分如图所示细线的一端固定于倾角为45°的光滑楔形滑块A.的顶端P.处细线的另一端拴一质量为m的小
如图所示一细线的一端固定于倾角为45°的光滑楔形滑块A.的顶端P.处.细线的另一端拴一质量为m的小球
如图所示在场强大小为E.的匀强电场中一根不可伸长的绝缘细线一端拴一个质量为m电荷量为q的带负电小球另
如图所示在倾角α=300的光滑斜面上有一长L=0.4米的细绳一端固定在O.点另一端拴一质量m=0.2
如图所示一根伸长的轻质细线一端固定于O.点另一端拴有一质量为m的小球可在竖直平面内绕O.点摆动现拉紧
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有机物A有如图所示的转化关系 已知①有机物B是芳香烃的含氧衍生物其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8% ②CH3CH2COOH+Cl2+HCl ③G分子结构中含有3个六元环 根据以上信息回答下列问题 1有机物F中官能团的名称是． 2A的名称是． 3条件Ⅲ为F→G的反应类型为G的结构简式为． 4写出一种检验M中官能团的化学方程式． 5R是N的同系物相对分子质量比N大14R有多种同分异构体则同时符合下列条件的同分异构体有种其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积之比为3221的有机物结构简式为． a．含有笨环b．能发生银镜反应c．遇FeCl3溶液不显紫色d．不含醚键 6写出下列转化的化学方程式F→E．
丙烯是重要的有机化工原料．某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如图 已知 ①不对称结构的烯烃H2OH2SO4等加成时符合如下规律 ②R﹣CNR﹣COOHR为烃基 ③G分子内核磁共振氢谱有两组峰F与G按物质的量比为l1反应生成H． 回答下列问题 1CH2＝CH﹣CH3生成A的反应类型为由B生成C的化学方程式为 2由E生成F的反应类型为F的化学名称是． 3由F生成H的化学方程式为． 4J用NaOH溶液处理完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为． 5已知有机物KC8H8O2与布洛芬互为同系物K的同分异构体中既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液反应的共有种不含立体异构． 6已知RCH═CHCH3RCH═CHCHO．以丙烯为原料无机试剂任选设计制备环丙醚的合成路线．
下列实验操作能达到实验目的是
ABCD四种物质之间的转化关系如图所示部分产物略去下列说法正确的是
查尔酮是一种重要的化工原料可以通过如下过程合成．请回答下列有关问题 1已知A的分子式为C8H10它的结构简式为．查尔酮的结构属于烯烃的填“顺式”或“反式”异构． 2B转化成C的反应类刑属于C分子中含氧官能团为． 3D物质在OH﹣存在时与苯甲醛反应的化学方程式为． 4D的同分异构体中属于芳香醛的有种其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为． 5参照上述合成路线写出由CH3CH＝CH2制取丙酮的流程图．
煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成COH2等回答下列问题 1CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池CO与O2设计成燃料电池以熔融碳酸盐为电解质负极的电极反应为 2在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫COS能引起催化中毒大气污染等COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法其反应式分别为 ①氢解反应COSg+H2g═H2Sg+COg△H1＝+7kJ/mol ②水解反应COSg+H2Og═H2Sg+CO2g△H2 已知反应中相关的化学键键能数据如表 则△H2＝kJ/mol 3脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2＝﹣90.14kJ/mol该反应能自发的理由是． ①一定温度下在两个容积都为VL的恒容密闭容器中找如下方式反应物一段时间后达到平衡 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则n的取值范围为反应的平衡常数K＝． ②甲容器保持恒容欲增大H2的平衡转化率可采取的措施有答两点即可．
有机物M的结构简式是能用该结构简式表示的M的同分异构体共有不考虑立体异构
Ⅰ工业上用氨催化氧化制硝酸 1由氨氧化剂制备硝酸的第一步反应的化学方程式． 2由于二氧化氮不能被水完全吸收因此生成的气体须经过多次氧化吸收的循坏操作使其充分转化为硝酸如果不考虑生产过程中的其他损失 ①从理论上分析要使氨气完全转化为硝酸则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为． ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行所有物质不与外界交换则最后所得溶液的质量分数为． Ⅱ某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸用下列仪器进行实验 C装置可以加热回答下列问题 3装置图中虚线方框内必要仪器的名称和所盛试剂分别为． 4A处的玻璃导管设置成可上下抽动的原因． 5实验中在D中观察到的实验现象是． 6E的作用是E中倒置漏斗可防倒吸能防倒吸原因是．
环己醇常用来制取增塑剂和作为工业溶剂．下列说法正确的是
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B在加热条件下反应生成化合物CC与水反应生成白色沉淀D和气体ED既能溶于强酸也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体GG在大气中能导致酸雨的形成．请回答下列问题 1组成单质A的元素位于周期表中第周期第族． 2B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为． 3G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为当生成2mol二氧化氯时转移电子mol 4将G气体通入BaCl2溶液中没有明显现象若加入H2O2溶液则有写出相关的化学反应方程式为．
如图所示甲池的总反应式为N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时的说法正确的是
三盐基硫酸铅3PbO•PbSO4•H2O简称三盐白色或微黄色粉末稍带甜味有毒．200℃以上开始失去结晶水不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥主要成分为PbOPb及PbSO4等为原料制备三盐的工艺流程如图所示． 已知KspPbSO4＝1.82×10﹣8KspPbCO3＝1.46×10﹣13． 请回答下列问题 1步骤①转化的目的是滤液1中的溶质为Na2CO3和填化学式． 2步骤③酸溶时为提高酸溶速率可采取的措施是．任写一条．其中铅与硝酸反应生成PbNO32和NO的离子方程式为． 3滤液2中可循环利用的溶质为填化学式．若步骤④沉铅后的滤液中cPb2+＝1.82×l0﹣5mol•L﹣1则此时cSO42﹣mol•L﹣1． 4步骤⑥合成三盐的化学方程式为．若得到纯净干燥的三盐49.5t假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐则铅泥中铅元素的质量分数为．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法．
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用．回答下列问题 一已知①H2Og＝H2O1△H＝﹣44KJ•mol﹣1 ②N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180.5KJ•mol﹣1 ③4NOg+6H2Og⇌4NH3g+5O2g△H＝+l025KJ•mol﹣1 写出NH3g和O2g在一定条件下转化为N2g与液态水的热化学方程式 二工业合成氨的原理为N2g+3H2g⇌2NH3g△H＝﹣92.4KJ•mol﹣1．合成时反应温度控制在500℃压强是2×l07～5×l07Pa铁触媒做催化剂． 1下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是． A．及时分离出NH3 B．使用铁触媒做催化剂 C．反应温度控制在500℃左右 D．反应时压强控制在2×l07～5×l07Pa 2一定温度下将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应一段时间后反应达到平衡状态．下列说法中正确的是． A．单位时间内有3molH﹣H生成的同时又6molN﹣H断裂说明反应达到平衡状态 B．N2和H2的物质的量之比保持不变时说明反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时混合气体的平均相对分子质量变大 D．达到平衡状态后再充入2molNH3重新达到平衡后N2的体积分数变小 三如图表示H2的转化率与起始投料比nN2nH2压强的变化关系则与曲ⅠⅡⅢ对应的压强P1P2P3从高到低的顺序是测得BX60点时N2的转化率为50%则X＝． 四一定温度下将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%列式计算出此时的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度进行计算分压＝总压×体积分数可不化简． 五以NO原料通过电解的方法可以制备NH4NO3其总反应是8NO+7H2O═3NH4NO3+2HNO3写出以惰性材料作电极的阳极反应式．
NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
在给定的条件下下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是
光刻胶的一种合成路线如图 已知 Ⅰ．R1﹣CHO+R2﹣CH2﹣CHO+H2O Ⅱ．+R2﹣OH+HCl Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH＝CH2 回答下列问题 1A的名称是．C中所含官能团的名称是． 2C→D的反应类型是X的结构简式为． 3D+G→光刻胶的化学方程式为． 4T是C的同分异构体T具有下列性质或特征①能发生水解反应和银镜反应②能使溴水褪色③属于芳香族化合物．则T的结构有种．其中核磁共振氢谱为5组峰且峰面积比为11222的结构简式为． 5根据已有知识并结合相关信息写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
短周期主族元素XYZW原子序数依次递增Y原子最外层电子数为次外层电子数的二倍．m为元素Y的单质n为元素Z的最高价氧化物的水化物pqr分别为上述四种元素组成的二元化合物．下列说法正确的是
图是制溴苯的简易实验装置下列说法错误的是
如图所示是一种以液态肼N2H4为燃料氧气为氧化剂某固体氧化物为电解质的新型燃料电池该固体氧化物电解质在700﹣900℃温度时O2﹣可在该固体氧化物电解质中自由移动电池反应生成均为无毒无害的物质下列说法正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数下列说法正确的是
吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性在农药医药化工香料和染料等领域发挥着重要的作用．图是合成“氮﹣苯甲酰基﹣2﹣甲基﹣3吲哚乙酸甲酯”的路线 已知CH3CH＝CHCOOH+CO2+H2O 回答下列问题 1B的结构简式为B分子中含有的官能团为填官能团名称． 2反应③为取代反应该反应的化学方程式为． 3C的名称为． 4A的结构简式为反应⑤的反应类型为． 5B有多种同分异构体其中与B含有相同官能团的同分异构体有种． 6已知参照上述合成路线以为原料无机试剂任选设计制备的合成路线．
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究． 【提出假设】该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物． 【查阅资料】氮气不与碳氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠NaNO2饱和溶液混合加热反应制得氮气． 【设计方案】如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比． 试回答下列问题 l广口瓶内盛放的试剂为其作用为 2氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式为 3实验开始时应先打开弹簧夹一段时间后关闭再点燃酒精喷灯理由是 4称取3.20g氧化铁2.00g炭粉混合均匀放入质量为48.48g的硬质玻璃管中待反应结束再通一段时间的氮气．冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是CO2和CO的混合物理由是．根据数据处理结果判断反应产生的气体中nCO2nCO＝． 5有同学根据实验得出的结论认为应对实验装置进一步完善你认为应作如何改进 ．
CO2的转换在生产生活中具有重要的应用． 1CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”． ①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在除CO2H2CO3两种分子外还有两种离子的化学式为． ②在海洋碳循环中可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式． 2将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池很容易实现可逆的充放电反应该电池反应为4Na+3CO22Na2CO3+C．放电时在正极得电子的物质为充电时阳极的反应式为． 3目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据填字母． A．容器中压强不变B．H2的体积分数不变 C．cH2＝3cCH3OHD．容器中密度不变 E．2个C＝O断裂的同时有6个H﹣H断裂 4将不同量的COg和H2Og分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如表三组数据 ①实验2条件下平衡常数K＝． ②实验3中若平衡时CO的转化率大于水蒸气则a/b的值填具体值或取值范围． ③实验4若900℃时在此容器中加入COH2OCO2H2均为1mol则此时v正v逆填“＜”“＞”或“＝“． 5已知在常温常压下 ①2CH3OHI+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2OI△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．
QWXYZ是原子序数依次增大的短周期元素Q和Y均满足主族序数与周期序数相等Q与XW与Z同主族Q和W能形成原子个数之比为11和21的常见化合物．下列说法正确的是
某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物并探究其性质． 1欲制备并收集一瓶纯净的氯气选择图1中合适的装置其连接顺序为按气流方向用小写字母表示．根据选择的装置写出制备氯气的化学方程式． 2取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液持续通入过量的SO2溶液中开始出现黄绿色后黄绿色逐渐褪去．溶液变为黄绿色的可能原因是 ①溶液中Cl﹣与ClO﹣反应所致设计实验方案确认这种可能性． ②ClO﹣与SO2反应所致离子方程式为向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸再加入足量氯化钡溶液经过滤洗涤干燥称量所得沉淀的质量为wg则溶液中NaC1O的物质的量浓度为mol•L﹣1． 3在加热条件下氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等写出反应的离子方程式．实验小组设计图2装置加热装置略去验证NaClO3的性质． 已知2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4稀═2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2OC1O2与氯气的化学性质相似． 控制装置A中分液漏斗活塞缓慢滴加稀硫酸观察到B装置中的现象是装置C吸收的物质是．
绿原酸是从金银花中提取出的有很高药用价值的有机物其结构如图所示下列说法正确的是
消除氮氧化物二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题． 1工业上常用活性炭还原一氧化氮其反应为2NOg+Cs⇌N2g+CO2g．向容积均为lL的甲乙丙三个恒容恒温容器中分别加入足量的活性炭和一定量的NO测得各容器中nNO随反应时间t的变化情况如表所示 甲容器反应温度T℃400℃填“＞”“＜”或“＝”乙容器中0～40min内平均反应速率vCO2＝丙容器中达平衡后NO的物质的量为mol． 2活性炭还原NO2的反应为2NO2g+2Cs⇌N2g+2CO2g在恒温条件下lmolNO2和足量活性炭发生该反应测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示 ①ABC三点中NO2的转化率最高的是点填“A”或“B”或“C”． ②计算C点时该反应的压强平衡常数KP＝MPaKp是用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数． 3燃煤烟气脱硫常用如下方法． 方法①用生物质热解气主要成分COCH4H2将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下 2COg+SO2g═Sg+2CO2g△H1＝8.0KJ•mol﹣1 2COg+O2g═2CO2g△H2＝﹣566.0KJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H3＝﹣483.6KJ•mol﹣1 则H2g还原SO2g生成Sg和H2Og的热化学方程式为． 方法②用氨水将SO2转化为NH4HSO3再氧化成NH42SO4． 实验测得NH4HSO3溶液中＝15则溶液的pH为向该溶液中加氨水使溶液呈中性时＝．已知H2SO3的Ka1＝1.5×10﹣2Ka2＝1.0×10﹣7
下列实验操作能达到实验目的是
草酸晶体H2C2O4•xH2O无色熔点为101℃易溶于水受热易脱水升华170℃以上分解草酸钙难溶于水．某研究性小组按照下图装置检验草酸晶体的分解产物中含有COCO2．已知CEH中盛装澄清石灰水D中盛装浓NaOH溶液G中盛有CuO． 1装置B的主要作用是． 2装置C中反应的离子方程式为． 3装置D的作用是． 4装置F所盛的药品是． 5能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是． 6H后连接的尾气处理装置为．从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择 7为测定草酸晶体分子式H2C2O4•xH2O中x的值现做如下实验． ①称取6.3g草酸晶体将其配置成100.0mL水溶液为待测溶液 ②取25.0mL待测溶液放入锥形瓶中再加人适量的稀硫酸 ③用浓度为0.4mol/L的KmnO4标准溶液进行滴定达到滴定终点时用去12.50mLKMnO4溶液． 回答下列问题． 写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式经计算x＝． 8依据以上实验写出草酸晶体H2C2O4•xH2O受热分解的化学方程式．
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
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