你可能感兴趣的试题
甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋ 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－ 正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O 溶液中阴离子向正极移动 电解后电解质溶液的碱性增强
电池工作时，溶液中负极附近溶液的碱性增强，而电解质溶液pH减小 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O 负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑ 溶液中阴离子向正极移动
正极的电极反应式：O2＋4H+＋4e—＝2H2O 溶液中的阴离子向正极移动 溶液的pH值保持不变 负极的电极反应式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2
负极的电极反应式是：N2H4+4OH﹣+4e﹣=4H2O+N2↑ 正极的电极反应式是：O2+4H- --4e﹣=2H2O 溶液中阴离子向负极移动 溶液中C.﹙OH﹣﹚保持不变
NO＋NO2+2NH3→2N2+3H2O 4NO＋4NH3+O2→4N2+6H2O 6NO2+8NH3→7N2+12H2O A＋C
有H2O放出的a极为电池的正极 b极对应的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O—→4OH－ 正极对应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－—→2H2O 该电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O
电池工作时Na＋从b极区移向a极区 每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－ b极上的电极反应式为： H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O 
溶液中阴离子物质的量基本不变 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O 正极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝H2O＋N2↑ 溶液中阴离子向正极移动
甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋ 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 甲池溶液pH增大，乙池溶液 pH减小 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
甲池溶液中的Na+移向a电极，乙池溶液中的Cu2+移向 B.电极a上发生的电极反应式为： CH3OH－6e—＋H2O→ CO2＋6H＋ 乙池中发生的电池反应式为2Cl－＋2H2O 
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 当电极A.处得到71 g产物时，甲池中理论上消耗11.2L O2 （标准状况下）
属于置换反应 联氨是氧化剂 联氨是还原剂 氮气是氧化产物，不是还原产物
甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋ 乙池中石墨电极上发生的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
联氨是氧化剂 氧化产物和还原产物的质量比为1∶2 属于置换反应 联氨是还原剂
石墨I.是原电池的负极，发生氧化反应 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ 甲池中的CO32-向石墨I.极移动
电池工作时，负极附近溶液的碱性增强 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O 负极的电极反应式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑ 溶液中阴离子向正极移动
溶液中阴离子物质的量基本不变 正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O 正极的电极反应式是:N2H4＋4OH——4e－＝H2O＋N2↑ 溶液中阴离子向正极移动
甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO
＋8H＋ 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 甲池中正极的电极反应式是O2 + 4e－+ 4H+ === 2H2O 反应过程中，乙池的pH逐渐减小 甲池消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
湘公网安备 43130202000226号