已知H.―Cl键的键能为431.4K.J.・mol－1下列叙述正确的是-X题卡

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱也可以估计化

－1940kJ·mol－1 1940kJ·mol－1 －485kJ·mol－1 485kJ·mol－1

已知H.—H.键的键能为436kJ/molO.＝O.键的键能为498kJ/mol根据热化学方程式H2

485.5 kJ/mol 610 kJ/mol 917 kJ/mol 1220 kJ/mol

已知H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436kJ·mol－1H-N键键能为391kJ·mol

已知P4g＋6Cl2g===4PCl3gΔH.＝akJ·mol－1P4g＋10Cl2g===4PCl

P—P键的键能大于P—Cl键的键能可求Cl₂(g)＋ PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH. Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1 P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其可逆过程时释放或

-183 kJ·mol^-1 183 kJ·mol^-1 -862 kJ·mol^-1 862 kJ·mol^-1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H﹣H键的键能为436kJ/molCl﹣Cl键的键能为

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白

+1638kJ・mol^－¹ －1638kJ・mol^－¹ －126kJ・mol^－¹ +126kJ・mol^－¹

已知P4g＋6Cl2g===4PCl3gΔH.＝akJ·mol－1P4g＋10Cl2g===4PCl

P—P键的键能大于P—Cl键的键能可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1 P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

氮是地球上极为丰富的元素1Li3N晶体中氮以N3－存在N3－的电子排布式为_____________

对于反应2ABg=A2g+B2gΔH=-QkJ・mol-1若A―A键的键能为xkJ・mol-1B―B

（x+y-Q）kJ・mol^-1 （x+y+Q）kJ・mol^-1

kJ・mol^-1

已知H﹣H键的键能为436kJ/molCl﹣Cl键的键能为243kJ/molH﹣Cl键的键能为43

862kJ/mol 183kJ/mol ﹣862kJ/mol ﹣183kJ/mol

已知P4g＋6Cl2g===4PCl3gΔH.＝akJ·mol－1P4g＋10Cl2g===4PCl

P.－P.键的键能大于P.－Cl键的键能可求Cl₂(g)＋ PCl₃(g)===4PCl₅(g)的反应热ΔH. Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1 P.－P.键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

下列关于热化学反应的描述正确的是

CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g) ΔH=+283.0 kJ/mol HC1和NaOH反应的中和热ΔH=-57. 3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少已知：H—H键的键能为a kJ/mol，Cl—C1键的键能为b kJ/mol，H—C1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

[化学---物质结构与性质]氟在自然界中常以CaF2的形式存在1下列关于CaF2的表述正确的是___

已知H—H键能为436kJ·mol－1N—H键能为391kJ·mol－1根据化学方程式N2＋3H22

431kJ·mol－1　　 945.6kJ·mol－1 649kJ·mol－1 896kJ·mol－1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其逆过程时释放或

﹣183 kJ/mol 183 kJ/mol ﹣862 kJ/mol 862 kJ/mol

下列关于热化学反应的描述正确的是

CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)

2CO(g)+O₂(g)　ΔH.=+283.0 kJ/mol HCl和NaOH反应的中和热ΔH.=-57.3 kJ/mol，则H.₂SO₄和Ba(OH)₂的反应热ΔH.=2×(-57.3) kJ/mol 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少已知：H.－H.键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H.－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其可逆过程时释放或

496 kJ·mol^－1 431 kJ·mol^－1 862 kJ·mol^－1 248 kJ·mol^－1

已知P4g+6Cl2g＝4PCl3g△H.＝akJ∙mol—1P4g+10Cl2g＝4PCl5g△H

P.－P.键的键能大于P.－Cl键的键能可求Cl₂(g)+ PCl₃(g)＝4PCl₅(s)的反应热△H. Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol^—1 P.－P.键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol^—1

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变△H.

1/2H₂(g)＋ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ・mol^－1 H₂(g)＋ Cl₂(g)＝2HCl(g)； △H=－183 kJ・mol^－1 1/2H₂(g)＋ 1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ・mol^－1 2HCl(g)＝ H₂(g)＋ Cl₂(g)； △H=＋183kJ・mol^－1

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