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已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ...
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高中化学《有关氧化还原反应的计算题及答案》真题及答案
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管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O该反应中被氧化
1：2
2：1
1：1
3：2
在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
2:1
1:2
3:1
1:3
在反应3S.＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中被氧化与被还原的硫原子数之比为
2︰1
1︰2
1︰1
3︰2
1____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O2____P4＋
在氧化还原反应3S+6KOH===K2SO3+2K2S+3H2O中被氧化与被还原的硫原子数之比为
1:2
2:1
1:1
3:2
在氧化还原反应3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中被氧化与被还原的硫原子数之比为
1∶2
2∶1
1∶1
3∶2
在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
2∶1
1∶2
3∶1
1∶3
在反应3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫质量比为.当有0.3mo
下列反应转化关系未配平肯定不正确的是
S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
NH4NO3→N2O↑+H2O
对于反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O下列说法正确的是
S.是氧化剂，KOH是还原剂
若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
还原剂与氧化剂的质量比是1:2
氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中还原剂和氧化剂的物质的量为:
1 ：1
2 ：1
1 ：2
3 ：2
已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
3∶1
1∶3
2∶1
1∶2
在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
2:1
1:2
3:1
1:3
分析下列反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O据此作答1用双线桥标出该反应中电子的转移方
在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
2∶1
1∶2
3∶1
1∶3
下列各组物质中被氧化与被还原的物质的物质的量之比为12的是
Cu+2H
2
SO
4
(浓)
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
SO
2
+2H
2
S=3S+2H
2
O
3NO
2
+H2O=2HNO
3
+NO
3S+6KOH=2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O
2.00分已知反应3S+6KOH浓═2K2S+K2SO3+3H2O则反应中氧化剂和还原剂的质量比是
2：1
1：3
3：1
1：2
在反应3S+6KOH＝＝K2SO3+2K2S+3H2O中还原剂和氧化剂的物质的量比为
1 ：1
2 ：1
1 ：2
3 ：2
已知3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O在反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子数比为
1:1
1:5
1:2
2:1
分析下列反应3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O据此作答1用双线桥标出该反应中电子的转移方
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一定条件下某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下其中●代表氧原子○代表硫原子反应前反应后关于此反应说法错误的是
氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O在该反应中
1NA表示阿伏加德罗常数的数值46gNO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子2L0.6mol/LFeNO33溶液中含_____NA个NO3－离子2三氟化氮NF3是一种气体它是微电子工业技术的关键原料之一三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应其反应的产物有HFNO和HNO3①写出该反应的化学方程式②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到4NH3+3F2=NF3+3NH4F据题意推测NF3F2NO三种气体中氧化性由强到弱的顺序为3H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应H2C2O4＋MnO4－＋H.＋→CO2＋Mn2＋＋H2O反应中每生成标况下4.48LCO2气体外电路中通过的电子的物质的量为__________mol4制备联氨N2H4时将次氯酸钠与氨气反应写出该反应的化学方程式
已知KClO3+6HCl浓→KCl+3Cl2+3H2O氧化产物与还原产物物质的量之比为
1磷及部分重要化合物的相互转化如右图所示①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一反应在1300℃的高温炉中进行其中SiO2的作用是用于造渣CaSiO3焦炭的作用是▲②不慎将白磷沾到皮肤上可用0.2mol/LCuSO4溶液冲洗根据步骤Ⅱ可判断1molCuSO4所能氧化的白磷的物质的量为▲③步骤Ⅲ中反应物的比例不同可获得不同的产物除Ca3PO42外可能的产物还有▲2H3PO2是一元中强酸H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银从而可用于化学镀银①H3PO2中P元素的化合价为▲②利用H3PO2进行化学镀银反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1则氧化产物为▲填化学式3配平___P4＋___KOH＋___H2O===___K3PO4＋___PH3
已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序正确的是C.
浓硫酸分别和三种钠盐反应下列分析正确的是
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂其一种生产工艺原理如下①2NaClO3+SO2+H2SO4==2ClO2+2NaHSO4②2ClO2+NaCl2NaClO2+Cl2回答下列问题1NaClO2中的Cl的化合价__________2将反应①改为离子反应方程式_______________________3标出反应②的电子转移的方向和数目_________________________4用于电解的食盐水需先除去其中Ca2+Mg2+SO42-等杂质除杂操作时依次加入的试剂顺序为NaOH__________________充分反应后将沉淀一并过滤除去5电解产生的尾气中有少量ClO2二氧化氯具有强氧化性可以用H2O2碱性溶液吸收除去该反应中的氧化产物为_________6KClO2和Cl2均能将电镀废水中CN-氧化为无毒的物质自身被还原为Cl-处理含CN-相同量电镀废水所需Cl2的物质的量是KClO2__________倍
在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
已知氧化性Br2>Fe3＋>I2还原性I.－>Fe2＋>Br－则下列反应能发生的是
菜谱中记载河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有＋5价砷西红柿中含有比较多的维生素C.两者同食时会生成有毒的＋3价砷下列说法中正确的是
下列化工生产过程中未涉及氧化还原反应的是
将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应3Fe3O4+28HNO3=9FeNO3x+NO↑+14H2O下列判断合理的是
单晶硅是制作电子集成电路的基础材料科学家预计到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管其功能远比我们想象的要大的多这对硅的纯度要求很高.用化学方法可制得高纯度硅其化学方程式为①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是
从矿物学资料查得当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时可生成辉铜矿化学方程式如下14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4对以上反应的下列分析正确的是
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在在海水中主要以I-的形式存在几种粒子之间的转化关系如图所示下列说法中不正确的是
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已知离子方程式As2S3＋H2O＋NO3—→AsO43—＋SO42—＋NO↑＋______未配平下列说法错误的是
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最近美国科学家实施了一项天空绿色计划通过电解二氧化碳得到碳材料部分原理如图所示下列说法正确的是
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二氧化氯是黄绿色的气体可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为H2C2O4+NaClO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+ClO2↑+H2O完成下列填空1配平上述反应方程式该反应的还原产物是.2该反应每产生0.2molClO2需要消耗草酸晶体H2C2O4•2H2Og.3上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为.4二氧化氯具有强氧化性能漂白有色物质其漂白原理与相同.写一种5二氧化氯能净化有毒废水中的__NaCN生成NaClCO2和N2请写出此反应的离子方程式.6上述反应产物NaCl中含有键工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠氯气在写电极名称产生.
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从分类角度看下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别这种变化是
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常温下在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋C2===B2＋2C－下列说法错误的是
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下列反应属于氧化还原反应的是
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CuSO4+SO2↑+2H2O SO2+2H2S=3S+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
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