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常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。上述两种方法都可制得的氯化物是
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高中化学《2014-2015学年2017届高一上学期期中考试化学试题》真题及答案
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制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
制备金属氯化物常用两种方法①用金属与氯气直接化合得到②用金属与盐酸反应制得下列氯化物中既能由金属和氯
CuCl
2
FeCl
3
AlCl
3
FeCl
2
常用两种方法制备氯化物①金属与氯气直接化合②金属与盐酸反应用上述两种方法都可制得的氯化物是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
下列氯化物既可有金属与氯气直接反应制得也可由金属与盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
3
FeCl
2
AlCl
3
制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
列说法不正确的是
钠、铁和铜在氯气中燃烧生成金属氯化物
液氯能使干燥的有色布条褪色
氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
点燃不是H
2
和Cl
2
化合的惟一条件
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又可由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
FeCl
3
AlCl
3
制备金属氯化物时常用两种方法①金属与氯气直接化合制得②金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得也可由金属和盐酸反应制得的是
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
3.00分制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化
MgCl
2
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属和盐酸反应制得用以上两种方法都可以制得的氯
CuCl
2
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
制备金属氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的
）AlCl
3
（
）FeCl
3
（
Fe3O4中Fe的化合价有+2和+3价它可写成FeO•Fe2O3.将Fe3O4投入到浓盐酸中加热可发
下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
3
FeCl
2
AlCl
3
下列氯化物中既能由金属和氯气直接参与化合制得又能由金属和盐酸反应制得的是
CuCl
2
FeCl
2
MgCl
2
FeCl
3
制备氯化物时常用两种方法①用金属与氯气直接化合制得②用金属与盐酸反应制得用以上两种方法都可制得的氯化
AlCl
3
FeCl
3
FeCl
2
CuCl
2
已知氯气的氧化性很强与金属发生反应一般生成高价态的金属氯化物现有铜铝镁铁锌五种金属中的两种组成的混合
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下列有关对定量实验的误差分析正确的是
常温下pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合所得溶液pH＝2则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定用甲基橙作指示剂请回答下列问题1滴定时盛装待测NaOH溶液的仪器名称为盛装标准盐酸的仪器名称为滴定至终点的颜色变化为2若甲学生在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL滴定后液面如图则此时消耗标准溶液的体积为3乙学生做了三组平行实验数据记录如下选取上述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为保留四位有效数字实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.314下列哪些操作会使测定结果偏高填序号A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前读数正确滴定后俯视滴定管读数
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用.某课外兴趣小组对中和反应进行研究.1对于没有明显实验现象产生的中和反应如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应要证明它们之间确实发生了化学反应可通过如下实验来进行.①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴加2～3滴酚酞试液用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中边滴边用玻璃棒搅拌当观察到现象时说明它们之间发生了中和反应且恰好完全反应.②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中用数字化仪器对反应过程中溶液的温度pH进行实时测定得到的曲线如图1图2所示.由图1图2可知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是.2对于某些有明显实验现象产生的中和反应如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中观察到某现象就可说明反应已经发生.该反应的化学方程式是.
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液实验数据如下表所示实验编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0022.60回答下列问题1图中甲为滴定管乙为滴定管填酸式或碱式2取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中使用做指示剂滴定终点的判断依据是3若滴定前滴定管尖端有气泡滴定后气泡消失将使所测结果填偏高偏低或不变下同若读酸式滴定管读数时滴定前仰视读数滴定后正确读数则所测结果4该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L保留小数点后四位有效数字
下列有关滴定操作的顺序正确的是①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管用待测液润洗盛待测液的滴定管②检查滴定管是否漏水③用蒸馏水洗涤玻璃仪器④装标准溶液和待测液并调整液面记录初读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量准确称取2.0g样品配制成200mL溶液然后分三次各取20.00mL溶液于三个洁净的锥形瓶中分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定1滴定时应选用____作指示剂到达滴定终点的实验现象是____2下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____A.锥形瓶未用待测液润洗B.酸式滴定管未用标准液润洗C.在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.滴定前平视读数滴定结束俯视读数E.滴定终点前加水清洗锥形瓶F.指示剂变色后立即读数3实验相关数据记录如下实验编号V.烧碱溶液/mLV.HCl/mL初读数末读数120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依据表中数据计算样品中NaOH的质量分数____
进行中和滴定时事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
1用分液漏斗锥形瓶导管注射器双孔胶塞秒表和铁架台选填可以不可以测定锌和稀硫酸反应生成氢气的反应速率2为证明盐的水解是吸热反应四位学生分别设计了如下实验方案其中正确的是___甲.在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞加热后红色加深说明盐类水解是吸热反应乙.用等浓度纯碱溶液去油污热溶液比冷溶液效果好说明盐类水解是吸热反应丙.将硝酸铵晶体溶于水水温下降说明盐类水解是吸热反应丁.在氨水中加入氯化铵固体溶液的pH变小说明盐类水解是吸热反应3用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液下列操作造成测定结果偏高的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待测盐酸润洗B.滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失C.滴定终点读数时仰视滴定管刻度其他操作正确4用物质的量浓度为0.1000mol/L的KMnO4H+溶液滴定未知浓度的H2C2O4弱酸溶液分别取20.00mL草酸溶液于3个洁净的锥形瓶中用标准的KMnO4H+溶液滴定至终点数据如下测定次数第一次第二次第三次初始读数mL0.400.900.00终点读数mL25.0521.0019.90已知相关反应方程式为5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O请回答下列问题①标准KMnO4溶液应装在选填酸式或碱式滴定管中②判断已达滴定终点的现象是____________________________________③实验测得草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L保留四位有效数字
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为
Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科下列实验操作描述中正确的是①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒②用托盘天平称取10.4g食盐时将食盐放在右盘中的纸片上称量③配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶洗涤后未进行干燥对实验结果无影响④以酚酞作指示剂用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时锥形瓶水洗后又用待测液润洗⑤测定溶液的pH时用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部待变色后与标准比色卡对照读数⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时滴定前仰视读数滴定后俯视读数这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高Ⅱ.某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度烧碱中含有不与酸反应的杂质试根据实验回答1实验步骤为①用托盘天平准确称量4.1g烧碱样品②将样品配成250ml待测液需要的仪器除玻璃棒量筒烧杯外还需要的玻璃仪器有__________________③用________量取10.00ml待测液注入锥形瓶中④在锥形瓶中滴入2～3滴________填指示剂用0.2010mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液滴定时左手旋转__式滴定管的玻璃活塞右手不停地摇动锥形瓶两眼注视___________直到滴定终点2该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据计算烧碱的纯度______________
下列有关实验的说法正确的是
用0.14mol·L-1的NaOH溶液测定未知浓度的H2SO4溶液其实验步骤如下1配制稀H2SO4溶液取10.00mL待测H2SO4溶液配成1.00L.稀H2SO4溶液在配制过程中应选用下列仪器中的用序号填空烧瓶锥形瓶容量瓶烧杯酸式滴定管漏斗玻璃棒胶头滴管量筒2滴定用酸式滴定管取稀释后硫酸溶液20.00mL注入中再滴入几滴酚酞试液摇匀后用0.14mol·L-1的NaOH溶液进行滴定直至加入最后一滴NaOH溶液时恰好使溶液即可停止滴定3计算根据上图所示0.14mol·L-1的NaOH溶液的用量计算稀释前后H2SO4溶液的物质的量浓度4碱式滴定管在注入0.14mol·L-1的NaOH溶液之前用水冼净之后立即装入0.14mol·L-1的NaOH溶液其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度填偏高偏低或无影响5滴定前盛稀释后H2SO4溶液的容器用水冼净后用H2SO4溶液润冼再准确量取20.00mL稀释后的H2SO4溶液并滴入数滴酚酞试液然后用NaOH溶液滴定其结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度填偏高偏低或无影响6滴定前碱式滴定管内无气泡在滴定结束时管内进入气泡记录消耗NaOH溶液体积时未赶走气泡结果将会使测得的H2SO4溶液的物质的量浓度填偏高偏低或无影响
下列有关反应热的说法中正确的是
溶液配制及滴定:1配制一定物质的量浓度的稀硫酸用24.5％硫酸密度为配制100mL0.200硫酸时需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______mL洗净的酸式滴定管应先再用来量取所需的硫酸2用已配好的0.200的硫酸溶液测定氢氧化钠样品中杂质氯化钠的含量准确称取2.0克混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂将其配成100mL待测溶液用浓度为0.200mol/L的标准硫酸酸溶液进行滴定三次滴定的记录数据如下实验编号滴定开始时滴定管的读数为滴定完成时滴定管的读数为待测溶液的体积mL10.0722.5920.0020.2222.7220.0030.3522.8320.00测定出的氢氧化钠质量分数为
准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定下列说法正确的是
若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和则二者物质的量浓度之比应为
100mL0.1mol·L－1HCI与等体积0.15mol·L－1BaOH2溶液混合求PH值写出过程
滴定实验是化学学科中重要的定量实验请回答下列问题1酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液①下列操作造成测定结果偏高的是填选项字母A.滴定终点读数时俯视滴定管刻度其他操作正确B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过未用未知液润洗C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸润洗D.滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失②该学生的实验操作如下A.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL注入锥形瓶中加入甲基橙做指示剂B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管C.用蒸馏水洗干净滴定管D.取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后将标准液注入滴定管刻度0以上2～3cm处再把滴定管固定好调节液面至刻度0或0刻度以下E.检查滴定管是否漏水F.另取锥形瓶再重复操作一次G.把锥形瓶放在滴定管下面瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点记下滴定管液面所在刻度A.滴定操作的正确顺序是用序号填写___________________________B.在G.操作中如何确定终点______________________________C.若换酚酞做指示剂如何确定终点_____________________________2氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中加入适量稀硫酸用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O表格中记录了实验数据滴定次数待测液体积mL[来标准KMnO4溶液体积mL滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10①滴定时KMnO4溶液应装在酸或碱式滴定管中滴定终点时滴定现象是②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________3沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶参考下表中的数据若用AgNO3滴定NaSCN溶液可选用的指示剂是填选项字母难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时选择酚酞作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时左手把握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视直到因加入一滴盐酸溶液的颜色由色变为半分钟不再变色立即停止滴定2下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是填序号A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数E.滴定过程中锥形瓶的振荡过于激烈使少量溶液溅出3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如上图所示则起始读数为mL终点读数为mL
在高温时硫铁矿主要成分FeS2和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫假设硫铁矿中的杂质不参与反应某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究【实验一】测定硫元素的含量实验装置如下图所示夹持和加热装置已省略A.中的试剂是双氧水将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D.中从A.向B.中逐滴滴加液体使气体发生装置不断地缓缓产生气体高温灼烧硬质玻璃管D.中的硫铁矿样品至反应完全II.反应结束后将E.瓶中的溶液进行如下处理【实验二】测定铁元素的含量III.测定铁元素含量的实验步骤如下①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D.中的固体过滤得到滤液A.;②在滤液A.中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+过滤得到滤液B.③将滤液B.稀释为250mL;④取稀释液25.00mL用浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL已知MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O请根据以上实验回答下列问题1I.中装置C.中盛装的试剂是_;E瓶的作用是_211中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为____3111的步骤③中将滤液B.稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯玻璃棒胶头滴管外还必须要用到的是④中盛装KMnO3溶液的仪器是_4假设在整个实验过程中铁元素都没有损失铁元素的质量分数为____用含m1cv的代数式表示
欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定用甲基橙作指示剂请回答下列问题1滴定时盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________2盛装标准盐酸的仪器名称为______________3滴定至终点的颜色变化为______________4若甲学生在实验过程中记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL滴定后液面如图则此时消耗标准溶液的体积为______________5乙学生做了三组平行实验数据记录如下选取下述合理数据计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________保留四位有效数字实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.0031.00325.001.0027.316下列哪些操作会使测定结果偏高_________填序号A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除滴定后气泡消失D.滴定前读数正确滴定后俯视滴定管读数.
用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液指示剂为酚酞.滴定结果如下NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL1根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.2达到滴定终点的标志是
某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率和平衡的影响进行了如下实验Ⅰ.[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答下列问题1根据上表中的实验数据可以得到的结论是____________________________________________2该小组同学根据经验绘制了nMn2＋随时间变化趋势的示意图如图甲所示但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中nMn2＋随时间变化的趋势应如图乙所示该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设并继续进行实验探究①该小组同学提出的假设是_______________________②请你帮助该小组同学完成实验方案并填写表中空白实验编号室温下试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液褪色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t③若该小组同学提出的假设成立应观察到的现象是Ⅱ.3室温下用注射器吸入一定量NO2气体将针头插入胶塞密封如图丙然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定此时手握针筒有热感继续放置一段时间从活塞固定时开始观察气体颜色逐渐填变深或变浅原因是[已知2NO2gN2O4g在几微秒内即可达到化学平衡]
过氧化氢是重要的氧化剂还原剂它的水溶液又称为双氧水常用来消毒杀菌漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液欲准确测定过氧化氢的含量请填写下列空白1取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中加入稀硫酸酸化用蒸馏水稀释作被测试样2用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样其反应的离子方程式为3滴定时将高锰酸钾标准溶液注入填酸式或碱式滴定管中滴定到达终点的现象是4重复滴定三次平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5若滴定前滴定管尖嘴中有气泡滴定后气泡消失则测定结果填偏高或偏低或不变
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度其操作步骤如下①将碱式滴定管用蒸馏水洗净待测溶液润洗后再注入待测溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数将锥形瓶用蒸馏水洗净后用待测溶液润洗锥形瓶2～3次从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净再用标准酸液润洗2-3次后向其中注入0.1000mol/L标准盐酸调节滴定管的尖嘴部分充满溶液并使液面处于0刻度以下的位置记下读数③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂进行滴定滴定至指示剂刚好变色且半分钟内颜色不再改变为止测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题1锥形瓶中的溶液从色变为色时停止滴定2该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果偏高偏低或无影响3如图是某次滴定时的滴定管中的液面其读数为mL4根据下列数据滴定次数待测液体积mL标准盐酸体积mL滴定前读数mL滴定后读数mL第一次20.000.5022.60第二次20.001.0024.50第三次20.002.1024.00请计算待测烧碱溶液的浓度为
为了测定含有H2C2O4·2H2OKHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数进行如下实验①称取6.0g试样加水溶解配成250mL试样溶液②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中并加入2~3滴酚酞试液用0.2500mol/LNaOH溶液滴定消耗NaOH溶液20.00mL③再取25.00mL试样溶液放入另一锥形瓶中用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定消耗高锰酸钾溶液16.00mL回答下列问题1已知0.10mol/LKHC2O4溶液pH约为3其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为2步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯玻璃棒3完成并配平下列离子方程式C2O42-+MnO4—+H+=CO2↑+Mn2++4步骤③中判断滴定终点的方法是5步骤②中量取试样溶液时酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数填偏大偏小或无影响6试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为
已知反应①101kPa时2Cs+O2g═2COg△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中H+aq+OHˉaq═H2Ol△H=﹣57.3kJ/mol.下列结论正确的是
某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂请填写下列空白1用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时左手握酸式滴定管的活塞右手摇动锥形瓶眼睛注视________直到因加入一滴盐酸后溶液由黄色变为橙色并___________为止2下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________填序号A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时开始仰视读数滴定结束时俯视读数3若滴定开始和结束时酸式滴定管中的液面如右图所示所用盐酸溶液的体积为________mL4某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________
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