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已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气（Cl2），Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收．若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它在常温下与金属的反应，每个虚线框表示...

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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用下图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气并检验它与金

①和②处 ②处 ②和③处 ②③④处

在实验室中可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl浓=2MnC

反应中KMnO₄被氧化反应中得到电子的物质是Cl₂ 每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol 被还原的HCl占参加反应HCl物质的量的3/8

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2

实验室可用浓盐酸分别与KMnO4MnO2KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中HC

室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl

常温下KMnO4氧化浓HCl的反应方程式如下2KMnO4+16HCl浓═2KCl+2MnCl2+5C

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用如图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气并试验它与金

只有①和②处只有②处只有②和③处 ②、③、④处

信息氯气Cl2是黄绿色气体常温下密度比空气大1体积水可溶解2体积氯气且部分与水反应Cl2＋H2O==

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2

下面三个方法都可以用来制氯气①4HCl浓+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O②KC1O3+6H

对比以下几个反应式Cl＋Cl―→Cl2ΔH＝－247kJ·mol－1O.＋O―→O2ΔH＝－493k

在常温下氮气比氧气和氯气稳定氮、氧和氯的单质常温下为气体氮、氧和氯都是双原子分子氮气、氧气和氯气的密度不同

实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应如下KMnO4+HCl浓→KCl+MnCl2+Cl2↑+

已知2Fe+3Cl22FeCl3下列说法正确的是设NA为阿伏加德罗常数的值

氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键 1L. 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+ 常温常压下，22.4L. Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

在实验室中常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl

反应中KMnO₄被氧化氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol 每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生C.12若用下图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气并试验它与

室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下2KMnO4＋16HCl浓=2KCl＋2MnCl

实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2若用下图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气并做它与金属

只有②处有①和②处有②和③处有②③④处

已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2若用下图所示的实验装置来制备纯净干燥的氯气并试验它与

只有①和②处只有②处只有②和③处只有②③④处

一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应方程式为2KMnO4+16HCl浓=2KCl+5Cl2

1mol/L 2mol/L 4mol/L 8mol/L

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