25℃时0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是-X题卡

1在25℃时在0.01mol/LNaOH溶液中C.OH-=mol/L由水电离出的H+浓度=mol/L

在25℃时某溶液中由水电离出的cH＋＝1×10－4mol·L－1则该溶液的pH可能是

9　　　　　　 11 6 4

一样大前者大后者大无法判断

该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H⁺⁺H.)与水电离出c(H⁺⁺H.)的之比值为10^－12 该溶液中水电离出的c(H⁺⁺H.)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺⁺H.)的100倍

某温度下纯水中的cH+＝2.0×10－7mol/L此时溶液的cOH-＝_______mol/L若温度

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)的比值为10^-12 该溶液中水电离出c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出c(H⁺)的100倍

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比值为10^－¹² 该溶液中水电离出c(H^＋)是pH为3的硝酸中水电离出c(H^＋)的100倍

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

25℃时pH=3的盐酸溶液中由水电离出的cH.+是pH=5的盐酸中由水离出的cH.﹣倍.

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100⁰ 时水的电离达平衡时的离子浓度，

则下列说法正确的是（） A.纯水中25°C时的，c(H⁺)比100℃ 的时c(H⁺)大B.100⁰C.时某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1,则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100⁰C.的恒温，混合溶液的pH=7,则Ba（OH）₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某NaSO₂SO₄溶液中c（SO2^2-₄）=5×10^-4mol/L,则溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）为104：1

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的c（H.＋）与水电离出的c（H.＋）之比值为10－12 该溶液中水电离出的c（H.＋）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H.＋）的100倍

25℃PH=4的盐酸与PH=4的NH4Cl的溶液中水电离产生的H+之比为

向蒸馏水中滴入少量稀盐酸后下列说法正确的是

c（H.^＋）·c（OH^－）乘积增大溶液pH增大 c（OH^－）降低了水电离出的c（H.^＋）增加了

常温下pH为2的盐酸下列叙述正确的是

将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和该溶液中酸电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10¹⁰∶1 该溶液中由水电离出的c(H^＋)_水·c(OH^－)_水＝1×10^－14

溶液的酸碱性和pH125℃0.01mol·L－1的盐酸中cOH－＝________mol·L－1pH

在25℃时某溶液中由水电离出的cH+=1×10-12mol/L则该溶液的pH可能是

12 7 6 2

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25 ℃时水

的电离达平衡时的离子浓度，点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是(　　) A.纯水中25 ℃时的c(H^＋)比100 ℃时的c(H^＋)大 B.100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是11或3 25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO)＝5×10^－4 mol·L^－1，则溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)为10⁴∶1 将pH＝9的Ba(OH)₂溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100 ℃的恒温，混合溶液的pH ＝7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10∶1

对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是

该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3 向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]的比值为10－12 该溶液中水电离出的[H＋]是pH为3的硝酸中水电离出的[H＋]的100倍

水的电离平衡曲线如图所示若以

点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大 B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1 25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

25℃时纯水中水电离出的cH+=a1pH=3的盐酸溶液中水电离出的cH+=a2pH=11的氨水溶液中

a₂＜a₃＜a₁＜a₄ a₃=a₂＜a₁＜a₄ a₂=a₃＜a₄＜a₁ a₁＜a₂＜a₃＜a₄

25℃时，0.01 mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（）

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