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表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol 在非标状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L 在标准状况下，1mol H2O和1mol H2的体积都为22.4L 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 O2前面的
表示参加反应的O2的分子数目 298K时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJ 1mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
碳与水反应吸收131.3 KJ的热量 固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量 1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4.0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol-1
摩尔是物质的量的单位 1mol H2O中含有1mol H2和1mol O
NaOH的摩尔质量是40g 2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O摩尔质量的2倍
ΔH1＞ΔH2 ΔH1＜ΔH2 ΔH1=ΔH2 无法确定
S(s) + O2 (g) ＝SO2 (g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2 (g)；△H2 2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H2 H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
2H2(g) + O2(g)＝ 2H2O(g) △H1 ； 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l) △H2 S(g) + O2(g) ＝SO2(g) △H1 ； S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H2 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H1 ；2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 C.(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1 ；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 已知 (s)+
O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 同温同压下，已知两个放热反应：2A(l)+ B(l) = 2C(g) △H1；2A(g)+B(g)= 2C(l) △H2，则△H1>△H2
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
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