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实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华.如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示.试回答...
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高中化学《2016-2017学年甘肃省庆阳高三（上）月考化学试卷（9月份）带解析》真题及答案
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多数黄酮类化合物与三氯化铁反应呈
黄色
红色
棕色
蓝色
黑色
香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
异羟肟酸铁反应
三氯化铁反应
Gibb′s反应
Emerson反应
碘化铋钾反应
制备金属氯化物常用两种方法①用金属与氯气直接化合得到②用金属与盐酸反应制得下列氯化物中既能由金属和氯
CuCl
2
FeCl
3
AlCl
3
FeCl
2
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈
②③
②⑥
④⑤
⑤⑥
香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
异羟肟酸铁反应
三氯化铁反应
Gibb's反应
Emerson反应
碘化铋钾反应
.下列有关金属与稀盐酸反应的说法正确的是
镁与稀盐酸反应后溶液变为浅绿色
锌与稀盐酸的反应可用于实验室制氢气
铜与稀盐酸不反应，说明铜的活动性较强
铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物等均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可用实验的
三氯化铁反应可以识别醌类化合物
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象1写出实验室中制取氯气的离子方程式2实验室也可以利用如下反应制
氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象 1写出实验室中制取氯气的离子方程式 2实验室也可以利用如下
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养某化学兴趣小组对氯及其化合物进行
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁该化合物是棕红色易潮解100℃左右时升华.下图是两个学生设
水杨酸可在碱性下与三氯化铁试液反应生成紫堇色配位化合物
下列关于SiClS.等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
香豆素类化合物显色反应显蓝色的是
三氯化铁反应
Emerson反应
异羟肟酸铁反应
Gibb′s反应
碘化铋钾反应
大多数酚类化合物遇到三氯化铁溶液均可形成因此可用三氯化铁试验进行检验
沉淀
气体
有色配合物
配合物
实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁该化合物呈棕红色易潮解100℃左右时升华下图是两个学生设计的
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在给定条件下下列选项所示的物质间转化均能实现的是
铁锈的主要成分是写化学式将生锈的铁钉投入过量的稀硫酸中首先看到铁锈溶解溶液呈色反应的化学方程式为过一会儿又看到有气泡产生这是因为用化学方程式表示
.下列示意图与对应的反应情况正确的是
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3CuCl2NH4Cl七种溶液只用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
铁橄榄石是天然的铁矿石由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol-1其中铁元素的质量分数为54.9%可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式其中A.~J.是中学化学中的常见物质G.是一种红褐色固体D.是一种难溶于水的含氧酸J.是一种主要的温室气体A.为强碱其焰色反应呈黄色E.和B.分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同均有白色沉淀产生流程中的部分生成物已略去回答下列问题1A.的电子式▲2铁橄榄石的化学式▲3写出H.→G.的化学方程式▲
已知三氯化铁的熔点为306℃沸点为315℃易溶于水并且有强烈的吸水性能吸收空气里的水分而潮解某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验1装置的连接顺序为_________2饱和食盐水的作用是_________3反应一段时间后熄灭酒精灯冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡充分反应后进行如下实验①淡黄色溶液中加入试剂X.生成淡红色溶液的离子方程式为_______②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_________4已知红色褪去的同时有气体生成经检验为O2该小组同学对红色褪去的原因进行如下探究①取褪色后溶液三份第一份滴加FeCl2溶液无明显变化第二份滴加试剂X.溶液出现红色第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液产生白色沉淀②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X.溶液变红再通入O2无明显变化实验①说明____________由实验②得出的结论是________
下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质其中A.是日常生活中不可缺少的物质也是化工生产上的重要原料常温下C.D.H.为气体单质单质E.M.N.为金属N.是地壳中含量最大的金属元素Y.是红褐色沉淀这些物质在一定条件下存在如下转化关系其中有些反应物或生成物已经略去试回答下列问题1工业上在电解A.溶液的设备中将阴极区和阳极区用隔开填设备名称2写出A.的水溶液电解的离子方程式3写出K.与CO2反应的化学方程式4Y.与NaClO和B.的混合溶液作用是制备绿色水处理剂Na2MO4的一种方法写出该反应的离子方程式5一定量的Z.与N.的混合物分为两等分一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol另一份高温下充分反应不考虑固体与氧气的反应后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol现有a:b=9:7则混合物中Z.与N.的物质的量之比为
向一定量Fe2O3和Fe的混合物中加入50mL2mol·L－1H2SO4溶液恰好使混合物完全溶解放出224mL标准状况下的气体向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现则此混合物中铁的物质的量为
二氧化锆ZrO2是最重要的氧离子固体电解质用于制造燃料电池氧气含量测定仪等可由锆英砂主要成分为ZrSiO4也可表示为ZrO2·SiO2含有少量Fe2O3Al2O3SiO2杂质通过如下工艺流程法制得已知①ZrO2具有两性高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+②部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表金属离子Fe3+Al3+ZrO2+开始沉淀的pH1.93.36.2沉淀完全的pH3.25.28.0请回答下列问题⑴烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________滤渣I.的化学式为______________________________⑵调节pH=a的目的是________________________________________用氨水调节pH=b后发生反应的离子方程式为________________________________________________⑶以滤渣II为主要原料制取铁红请简述实验方法________________________________________________________________________________________________________________⑷工业上用铝热法冶炼锆写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式________________________________________________________⑸一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2－一极通入空气另一极通入甲烷写出负极的电极反应式为___________________________
2.8gFe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中得到标准状况下的气体1.12L.测得反应后溶液的pH为1若反应前后溶液体积变化忽略不计则下列有关判断正确的是
向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生成过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象由此得出的正确结论是
下列说法不正确的是①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+Fe3+NO3-SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料⑤将FeNO2样品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液观察溶液是否变红可检验FeNO32晶体是否已氧化变质.
一以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3SiO2Al2O3CaOMgO等现以硫酸渣制备铁红Fe2O3过程如下1酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________2还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+而本身被氧化为SO42－写出有关的离子方程式__________________________________________3生产过程中为了确保铁红的质量氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物FeOH3AlOH3FeOH2MgOH2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4二把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示1原混合物中NaOH的质量是________g2C.点此时沉淀恰好完全溶解HCl溶液的体积为_________mL三二氧化氯ClO2黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂实验室用NH4Cl盐酸NaClO2亚氯酸钠为原料通过以下过程制备ClO2用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾用50ml水溶解后再加入3ml稀硫酸II在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口III将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收IV将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中V.用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代硫酸钠溶液在此过程中①测定混合器中ClO2的质量为_____________g②用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐下列物质最适宜的是________填标号A..明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁
聚合硫酸铝铁[FeaAlbOHcSO4d]m在水中生成的胶体能吸附镉等重金属离子是一种性能优良的无机高分子絮凝剂1[FeaAlbOHcSO4d]m中abcd的代数关系式为▲2为确定聚合硫酸铝铁的组成进行如下实验取一定量聚合硫酸铝铁样品与足量盐酸反应将所得溶液平均分为三等份①第一份溶液中加入足量的BaCl2溶液得到白色沉淀1.165g②第二份溶液中滴加稍过量氯化亚锡溶液使Fe3+还原为Fe2+用甲基橙除去过量SnCl2然后用0.0200mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点消耗标准溶液25.00mL③第三份溶液中加入足量氨水过滤洗涤灼烧得固体0.342g通过计算确定FeaAlbOHcSO4d的化学式写出计算过程▲
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
.双氧水是中学常见的绿色化学试剂既可以表现氧化性又可以表现还原性某学习小组设计一组与双氧水相关的实验如表所示实验实验操作与现象Ⅰ向含少量硫酸亚铁的硫酸铁溶液中滴加双氧水和稀硫酸Ⅱ向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡紫红色褪去Ⅲ向淀粉－KI溶液中滴加双氧水溶液变蓝色Ⅳ向双氧水加入铁红粉末产生大量气泡请回答下列问题1实验Ⅰ的离子方程式为_____________________________________________该原理广泛用于除去Fe3＋中的Fe2＋的操作中此操作的优点是______________________2实验Ⅱ可用于测定双氧水的浓度用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水达到滴定终点的标志是________反应的离子方程式为___________________________________________________________当有1.7g过氧化氢参加反应时转移的电子数目为3在实验Ⅲ和Ⅳ中双氧水没有表现的性质是________填选项字母A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性4双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体写出反应的离子方程式________________________________________________________________________
根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是
下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟稀盐酸反应的是①Al2O3②AlOH3③NH42CO3④NaHCO3⑤BaCl2
.取一定质量的均匀固体混合物CuCu2O和CuO将其分成两等份取其中一份用足量的氢气还原测得反应后固体质量减少6.40g另一份加入1000mL稀硝酸固体恰好完全溶解且同时收集到标准状况下NO气体4.48L.则所用硝酸的物质的量浓度为
在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉充分反应发现溶液中有Cu2＋存在下列说法错误的是
新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al2O3的还原渣含少量AlMgO及其他不溶性杂质利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品其工艺流程如下回答下列问题1浸出时所加试剂NaOH的电子式为▲分离操作的名称为▲2浸出时的主要反应生成NaAlOH4的化学方程式为▲3碳化时的离子方程式为▲4实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2①最适宜的浸出温度和时间为▲填编号A.85℃180minB.95℃90minC.90℃120minD.95℃120min②碳酸钠溶液浓度小于110g·L－1时氧化铝溶出率下降明显已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相3CaOH2＋2NaAlOH4＝3CaO·A12O3·6H2O＋2NaOH则碳酸钠在溶出过程的主要作用是▲
某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀.实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀迅速变为灰绿色振荡试管壁上有红褐色沉淀生成.1实验1中产生白色沉淀的离子方程式是.2为了探究沉淀变灰绿色的原因该小组同学展开如下探究①甲同学推测灰绿色物质为FeOH2和FeOH3混合物.查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色并设计实验证实灰绿色物质中不含有FeOH3方案是.②乙同学查阅文献FeOH2在大量SO42﹣存在的情况下形成Fe6SO42OH4O3一种氧基碱式复盐.并设计对比实验证实该假设向试管中加入再往试管中加入振荡现象与实验1相同结论是该假设不成立.③乙同学继续查阅文献FeOH2沉淀具有较强的吸附性能灰绿色可能是由FeOH2表面吸附Fe2+引起.推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好氢氧化钠溶液浓度应越大越好.设计了如下实验方案试管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀带有少量灰绿色沉淀下沉后大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀带有极少量灰绿色沉淀下沉后底部都为白色沉淀该实验得出的结论是能说明灰绿色是由FeOH2表面吸附Fe2+引起的证据是.丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由FeOH2表面吸附Fe2+引起的还需补充的实验是证明该假设成立.3丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响取少量灰绿色沉淀在水浴中加热颜色由灰绿变白且有絮状白色沉淀下沉原因为.4根据以上实验探究若尽可能制得白色FeOH2沉淀需要控制的实验条件.
在火星上工作的美国勇气号机遇号探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是
氧化镁氧化铝的熔点高常作耐高温材料以MgC12和AlCl3的混合液为主要原料设计实验制备氧化镁氧化铝实验步骤如下Ⅰ.取混合液于烧杯中加入过量的氢氧化钠溶液充分搅拌静置Ⅱ.过滤得到沉淀和滤液洗涤灼烧得到固体XⅢ.在步骤Ⅱ所得滤液中加人足量盐酸再滴加过量的浓氨水Ⅳ.过滤洗涤灼烧得到固体Y1固体X的名称是_______2写出步骤Ⅰ中的离子反应方程式________________3步骤Ⅱ过滤中使用的三种玻璃仪器分别为烧杯漏斗______4步骤Ⅲ中能否使用氢氧化钠溶液替代浓氨水_____填能或否5写出步骤Ⅳ中灼烧发生的化学反应方程式___________
已知某混合物含有A.单质与化合物B.在一定条件下可按图所示发生转化1沉淀H.变沉淀I.的化学方程式_____________________________2反应②的化学方程式_____________________________3溶液E.中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________4用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K.制取化合物C.的过程_________________________________________________________________________5若要保存F.溶液应向溶液中加入两种物质为_________________填化学式
将钠镁铝0.3mol分别放入100mL1mol.L-1的盐酸中在同温同压下产生的气体体积比是
下列转化关系中X.Y.是生活中用途广泛的两种金属单质A.B.是氧化物A.呈红棕色C.D.E.是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题1请写出反应①的化学方程式________________________________2检验D.溶液中Y.离子的方法是__________________________________________________________________________________________3若试剂a是NaOH溶液写出单质X.与NaOH溶液反应的离子方程式______________________4若试剂b是H2SO4工业上用E.H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂YOHSO4已知还原产物为NO则该反应的化学方程式是____________________________________________5工业上电解熔融的B.制取X.时若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6L.则阴极产物的质量为_______
有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应还原产物只有NO气体其体积在标准状况下为2.24L.将溶液稀释为IL测得溶液的pH=l此时溶液中NO3—的浓度为
FeCl3是中学实验室常用的试剂1写出氯化铁在水中的电离方程式2利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是填字母A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和绿化特溶液煮沸至出现红褐色液体②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是3为了探究离子反应的本质设计如下实验①写出生成A.的离子方程式②上述流程中加入足量稀硝酸的目的是如何判定无色溶液B.与稀硝酸发生了离子反应
某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品铁粉稀硫酸氢氧化钠溶液1稀硫酸应放在中填写仪器名称.2本实验通过控制A.B.C.三个开关将仪器中的空气排尽后再关闭开关打开开关就可观察到氢氧化亚铁的颜色试分析实验开始时排尽装置中空气的理由.3该实验使用铁粉除反应速率可能太快外还可能会造成的不良后果是.4在FeSO4溶液中加入NH42SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体[NH42SO4·FeSO4▪6H2O]式量为392该晶体比一般亚铁盐稳定不易被氧化易溶于水不溶于乙醇①为洗涤NH42SO4·FeSO4·6H2O粗产品下列方法中最合适的是A.用冷水洗B.先用冷水洗后用无水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②为了测定产品的纯度称取ag产品溶于水配制成500mL溶液用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00mL实验结果记录如下实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为.
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