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电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X.、Y.是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X...
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高中化学《吉林省延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试 高二化学试卷及答案》真题及答案
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电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导与直流电源相连
1依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus===Cu2+aq+2Ags盐桥盛有KNO3琼脂的U.型管构成
电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相
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电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源
电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源相
电解原理在化学工业中有广泛应用.如图表示一个电解池装有电解液aX.Y.是两块电极板通过导线与直流电源
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电解原理在化学工业中有广泛应用下图表示一个电解池装有电解液aXＹ是两块电极板通过导线与直流电源相连请
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电解原理在化学工业中有广泛应用右图表示一个电解池装有电解液CuSO4X.Y.是两块电极板通过导线与直
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下列有关电池的说法不正确的是
在化学能与电能的转化过程中下列叙述正确的是
微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是
根据如图回答下列问题1正极材料为________负极材料为________2放电时NH向________填正极或负极移动3普通锌锰电池的缺点是电量小放电电流弱为增大放电电流可把锌片改为锌粉其理由是_______________________________________________
某蓄电池放电充电的反应式为Fe+Ni2O3+3H2OFeOH2+2NiOH2下列推断中正确的是①放电时Fe为正极Ni2O3为负极②充电时阴极上的电极反应式是FeOH2+2e﹣=Fe+2OH﹣③充电时NiOH2为阳极④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中.
某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料C.3H8O下列说法正确的是
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液用电解的方法实现了粗铜含有少量的锌铁银金等金属和少量矿物杂质的提纯并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定请回答以下问题1电解时粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为电解过程中硫酸铜的浓度会选填变大不变或变小2电解完成后该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理①阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液请你写出该步反应的离子方程式②Cu的回收滤液成分及含量的测定以下是该小组设计的一个实验流程在上述流程中空格内填上相应的操作100mL滤液中Cu2+的浓度为mol/lFe2+的浓度为mol/l
当光束通过下列分散系时可观察到丁达尔效应的是
常见锌锰干电池因含有汞酸或碱等废弃后进入环境将造成严重危害某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源1操作A.的名称为2铜帽溶解时加入H2O2的目的是用化学方程式表示铜帽溶解完全后可采用___________方法除去溶液中过量的H2O23碱性锌锰干电池的电解质为KOH总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+ZnOH2其负极的电极反应式为4滤渣的主要成分为含锰混合物向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸稀草酸并不断搅拌至无气泡为止主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O①当1molMnO2参加反应时共有mol电子发生转移②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应试写出该反应的化学方程式5锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收在不同pH下KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示根据上图可知①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高汞的吸收率②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强
钢铁很容易生锈而被腐蚀每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一1为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率可以采用图甲所示的方案其中焊接在铁闸门上的固体材料R.可以采用________填字母A.铜B.钠C.锌D.石墨2图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率其中铁闸门应该连接在直流电源的________极
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题混合液A.B.C.D.E.F.4mol•L﹣1H.2SO4/mL30V.1V.2V.3V.4V.5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V.620H.2O/mLV.7V.8V.9V.101001上述实验中发生反应的化学方程式有.2硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是.3为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间.①请完成此实验设计其中V.1=V.6=V.9=.②反应一段时间后实验E.中的金属呈色.③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因.
某研究性学习小组对铁生锈进行研究1甲同学设计了A.B.C.实验如图探究铁生锈的条件经过较长时间后甲同学观察到的现象是:A中铁钉生锈;B中铁钉不生锈;C中铁钉不生锈①通过上述实验现象分析可得出铁生锈的外部条件是______________________________________________________________________________________;②铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_____________________________________________________________________________________________;③实验B.所用的水要经过处理;植物油的作用是________________④实验C.中碱石灰的作用是_________________________________________2乙同学为了达到同样目的设计了实验D.如图发现一段时间后试管中的液面升高其原因是__________________________________________________该实验填能或不能说明水对铁钉生锈产生影响
I..6分在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能其单位通常用kJ·mol－1表示请认真观察下图然后回答问题1图中所示反应是______填吸热或放热反应2已知拆开1molH.﹣H.键1molN.三N.键分别需要吸收的能量为436kJ946kJ形成1molN.﹣H.键会放出能量391kJ在反应N2+3H2═2NH3中每生成2molNH3_热量填吸收或放出kJ.II6分利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应设计一个原电池.1画出装置图在图中标出电极材料电解质溶液2写出电极反应方程式负极正极
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料两电极上分别通入CH4和O2电解质为KOH溶液某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源进行饱和氯化钠溶液电解实验如图所示回答下列问题1甲烷燃料电池正极负极的电极反应分别为__________________________________________________________________________________________________________2闭合K.开关后ab电极上均有气体产生其中b电极上得到的是__________电解氯化钠溶液的总反应方程式为_______________________________________________3若每个电池甲烷通入量为1L.标准状况且反应完全则理论上通过电解池的电量为__________法拉第常数F.＝9.65×104C.·mol－1列式计算最多能产生的氯气体积为________L标准状况
若某装置电解池或原电池中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑则下列关于该装置的有关说法中正确的是
高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3ZnOH2+2FeOH3+4KOH下列叙述不正确的是
下图是一个化学过程的示意图I..1图中甲池是________装置填电解池或原电池其中OH－移向________极填CH3OH或O22写出通入CH3OH的电极的电极反应式______________3向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液附近变红的电极为________极填A或B并写出此电极的反应式______________________________注意背后还有试题4乙池中总反应的离子方程式____________________________________________II.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示1溶液A.的溶质是________________________________2电解所用的盐水需精制去除有影响的Ca2+Mg2+NH4+SO42-精致流程如下淡盐水和溶液A.来自电解池①盐泥a除泥沙外还含有的物质是___________________________②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是_______________________________③BaSO4的溶解度比BaCO3的小过程Ⅱ中除去的离子有_______________
碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液电池总反应式为Zns＋2MnO2s＋H2Ol=ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是
科学家开发出一种新型锂—氧电池其能量密度极高效率达90%以上电池中添加碘化锂LiI和微量水工作原理如图所示总反应为O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是
斯爆炸是煤矿开采中的重大危害一种瓦斯分析仪图甲能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时可以通过传感器显示.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理其装置如图所示其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2OO2﹣可以在其中自由移动.下列有关叙述正确的是甲乙
高铁电池是一种新型可充电电池电解质溶液为KOH溶液放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3ZnOH2＋2FeOH3＋4KOH下列叙述正确的是
根据要求填空1依据氧化还原反应2Ag+aq+Cus═Cu2+aq+2Ags设计的原电池如图1所示.请回答下列问题①电极X的材料是电解质溶液Y是②银电极为电池的极发生的电极反应为③若盐桥中的电解质为KNO3则K+向填A或B烧杯中移动.2根据图2中所提供的信息完成下列问题①总反应的离子方程式为.②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近发现试纸变蓝但过一段时间后又发现蓝色褪去这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化.若反应的Cl2和I2物质的量之比为51且生成两种酸该反应的化学方程式为.③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反则反应一段时间后其溶液中可能出现的现象是.
在如图所示的原电池中下列说法正确的是
如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容为研究铁锈蚀的影响因素某同学做了如下探究实验序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题1上述实验中发生了电化学腐蚀的是填实验序号_______________在电化学腐蚀中负极反应是_______________正极反应是_______________2由该实验可知可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________3为防止铁的锈蚀工业上普遍采用的方法是_______________答两种方法
有
已知有关物质的熔沸点数据如下表:MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点/℃285020727141902.5×105Pa沸点/℃360029801412182.7请参考表中数据回答问题:1工业上用电解法生产镁通常是电解MgCl2而不是电解MgO主要理由是2工业上用电解法生产铝通常是电解Al2O3而不是电解AlCl3主要理由是
A.B.C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸如图所示1A中反应的离子方程式为2B中Sn极的电极反应式为Sn极附近溶液的pH填升高降低或不变3C中被腐蚀的金属是总反应方程式为.4由锌片铁片和200mL硫酸组成的原电池当在铁片上放出1.68L标准状况下气体时硫酸恰好消耗一半则产生这些气体时共消耗锌的质量为g有个电子通过了导线原硫酸物质的量浓度为设溶液体积不变
化石燃料仍是目前能源的主体但已经面临危机开发新能源是解决能源问题的关键下列能量转换过程不涉及化学变化的是
下图所示装置中甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液电极均为石墨电极接通电源经过一段时间后测得丙中K2SO4的质量分数为10.47%乙中c电极质量增加据此回答问题1电源的N.端为________极2电极b上发生的电极反应为_____________________3列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积_______________________4电极c的质量增重________g
在H2O中加入等物质的量的Ag+Na+Ba2+NO3-SO42-Cl-该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后氧化产物和还原产物的质量比是
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