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已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃,将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解,都可得到金属镁。海水中含有MgCl2,工业上从海水中提取镁,正确的方法是 ( )
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高中化学《2010-2011学年度第二学期 高一年级期末考试》真题及答案
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海水中镁的总储量约为2.1×1015t目前世界上60%的镁来自海水工业上从海水中提取镁的步骤为①将海
下列各物质中按熔点由高到低的顺序排列正确的是
CH4>SiH4>GeH4>SnH4
KCl>NaCl>MgCl2>MgO
Rb>K.>Na>Li
金刚石>SiO2>NaCl>钠
已知MgOMgCl2的熔点分别为2800℃604℃将MgOMgCl2加热熔融后通电电解都可得到金属镁
海水
Mg(OH)
2
Mg
海水
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgO
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
海水中富含镁可经过加碱沉淀过滤酸溶结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁最后电解得到金属镁1加碱沉淀镁离子时
已知MgOMgCl2的熔点分别为2800℃604℃将MgOMgCl2加热熔融后通电电解都可得到金属镁
海水
Mg(OH)
2
Mg
海水
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgO
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
为除去MgCl2溶液中的FeCl3可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
NaOH
Na2CO3
氨水
MgO
月球含有H.HeN.NaMgSi等元素是人类未来的资源宝库13He是高效能原料其原子核内的中子数为2
冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?
要验证镁铁铜三种金属的活动性顺序下列设计方案可行的是
Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
Fe、Cu、MgCl2溶液
Mg、CuO、FeCl2溶液
Fe、MgCl2溶液、CuCl2溶液
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为2能
已知MgOMgCl2的熔点分别为2800℃604℃将MgOMgCl2加热熔融后通电电解都可得到金属镁
海水
Mg(OH)
2
Mg
海水
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgO
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgCl
2
溶液
MgCl
2
熔融
Mg
某机场27号跑道的长为2800m末端的净空道和停止道的长分别为200m和60m则27号跑道的可用起飞
2860m
2800m
3000m
已知MgOMgCl2的熔点分别为2800℃604℃将MgOMgCl2加热熔融后通电电解都可得到金属
海水
Mg(OH)
2
Mg
海水
MgCl
2
溶液→MgCl
2
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgO
Mg
海水
Mg(OH)
2
MgCl
2
溶液→MgCl
2
Mg
在MgCl2KClK2SO4三中盐的混合溶液中若K+Cl—Mg2+的物质的量分别为1.5mol1.5
0.1mol
0.15mol
0.5mol
0.75mol
化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是
明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
怎样从MgCl2溶液中最终制得MgCl2固体
甲乙两宗土地使用权剩余年限分别为30年和40年楼面地价分别为2700元/m2和2800元/m2该类房
甲大于乙
甲小于乙
甲等于乙
无法确定
某电信企业在现有网络设施基础上推出两项新业务分别为Y1Y2已知为提供这两项业务而带来的年新增成
520、444
540、332
572、340
604、360
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
下列各物质中按熔点由高到低的顺序排列正确的是
CH4>SiH4>GeH4>SnH4
KCl>NaCl>MgCl2>MgO
Rb>K>Na>Li
金刚石>SiC >Si >S
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铝镁合金因坚硬轻巧美观洁净易于加工而成为新型建筑装潢材料主要用于制作窗框卷帘门防护栏等下列与这些用途无关的性质是
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示则下列说法不正确的是
称取两份铝粉第一份加足量的浓氢氧化钠溶液第二份加足量盐酸如要放出等体积的气体同温同压下两份铝粉的质量之比为
足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
把镁粉中混入的少量铝粉除去应选用的试剂是
关于铝的叙述中不正确的是
常温下可以用铝制容器盛装
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
称取两份铝粉第一份加入足量的盐酸第二份加入足量的烧碱溶液若生成的氢气质量相同则两份铝粉的质量比为
等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应放出氢气最多的是
将5.1g镁和铝投入500mL2mol/L的盐酸中生成氢气0.5g金属完全溶解再加入4mol/L.的NaOH溶液生成沉淀的质量最多是
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用在化学研究中也有广泛应用1某同学研究反应速率时用如下方法取一段镁条用砂纸擦去表面的氧化膜使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示镁与盐酸反应的离子方程式为在前4min内镁条与盐酸的反应速率逐渐加快在4min之后反应速率逐渐减慢请简述其原因_____________2向少量的MgOH2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液固体完全溶解写出NH4Cl饱和溶液使MgOH2悬浊液溶解的离子方程式3MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:①实验1中Mg为极②实验2中电子流动方向Al为极为什么?
某同学设计了两种方案制备氢氧化铝方案一2.7gAlX溶液AlOH3沉淀方案二2.7gAlY溶液AlOH3沉淀已知所用的稀盐酸与NaOH溶液均为3mol/L右图是向X.溶液与Y.溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系相关说法正确的是A.a曲线表示的是向X.溶液中加入NaOH溶液B.在M.点时两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同C.方案二比方案一生成更多的气体D.M.点以后ab两条曲线将重合为一条
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为
既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示则下列说法不正确的是
镁不仅能在O2中燃烧它还能在不支持燃烧的氮气能灭火的CO2中燃烧与CO2性质相似镁亦能在SO2和灼热的水蒸气中燃烧写出有关反应的化学方程式并指出实验时观察到的现象1Mg+SO2①反应方程式_______________②实验现象_______________2Mg+H2Og①反应方程式_______________②实验现象_______________
现有一块AlFe合金欲测定其中Al的含量进行如下实验取ωg合金溶于盐酸中然后加入过量的NaOH溶液滤出沉淀物将其在空气中灼烧最后得到ωg红粽色粉末则此合金中Al的质量分数为
向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时得到的AlOH3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积mL关系如图所示试回答下列问题1图中A.点表示的意义是_______________________________2图中B.点表示的意义是________________________________3总的反应用离子方程式可表示为_______________________
相同质量的两份Al分别与足量的盐酸NaOH溶液充分反应则相同的条件下产生氢气的体积比是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图横坐标体积单位是mL纵坐标质量单位是g求①合金中Mg的质量②所用HCl的物质的量浓度
燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧CO2+2MgC.+2MgO该反应中氧化剂是________填化学式若消耗了2.4gMg转移电子的物质的量是____
两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出的气体体积在标准状况下相等则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
将表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中可能发生的反应的化学方程式为1234氢氧化铝是氢氧化物请用酸性碱性或两性填空请通过反应证明用离子方程式表示56
生产生活离不开各种化学物质下列说法不正确的是
镁粉是制备焰火的原料工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是
用铝热法还原下列物质制得金属各1mol消耗铝最少的是
分别将0.2mol的钠镁铝投入500ml浓度为0.2mol/L.的盐酸中生成氢气的质量比是
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