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为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： （1）判断BaCl2已过量的方法是 . （2）第③步...
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高中化学《西藏自治区拉萨市2016-2017学年高一化学上学期第一次段试卷》真题及答案
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粗盐提纯粗盐中含有不溶性泥沙可溶性的CaCl2MgCl2以及一些硫酸盐等1除去粗盐中的不溶性杂质各步
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精
为除去粗盐中的泥沙CaCl2MgCl2Na2SO4得到NaCl可将粗盐溶解于水然后进行下列六项操作①
①④⑤③②⑥
④①③⑤②⑥
⑤④③②①⑥
⑤④③①②⑥
为除去粗盐中的泥沙CaCl2MgCl2Na2SO4得到NaCl可将粗盐溶解于水然后进行下列六项操作①
①④⑤③②⑥
④①③⑤②⑥
⑤④③②①⑥
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通过海水晒盐可以得到粗盐某粗盐中除含有NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2S04以及泥沙等杂质
以粗盐含杂质Na2SO4MgCl2CaCl2泥沙为原料制备精盐.1加水溶解后用如图装置除去粗盐中的泥
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在MgCl2KClK2SO4三中盐的混合溶液中若K+Cl—Mg2+的物质的量分别为1.5mol1.5
0.1mol
0.15mol
0.5mol
0.75mol
粗盐除含NaCl外还含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是粗盐提纯的操作流程提
为除去粗盐中的泥沙CaCl2MgCl2Na2SO4得到NaCl可将粗盐溶解于水然后进行下列五项操作①
①④⑤③②⑥
④①③⑤②⑥
⑤④③②①⑥
⑤④③①②⑥
以粗盐含杂质Na2SO4MgCl2CaCl2泥沙为原料制备精盐1加水溶解后用如图装置除去粗盐中的泥沙
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质.以下是制备
湛江是一个美丽的海滨城市通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以
以粗盐含杂质Na2SO4MgCl2CaCl2泥沙为原料制备精盐1加水溶解后用如图装置除去粗盐中的泥沙
通过海水晾晒可得粗盐粗盐除NaCl外还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质以下是制备精
为除去粗盐中含有的Na2SO4CaCl2MgCl2等杂质有如下操作1溶解2加过量的Na2CO3溶液3
（1）（3）（2）（5）（7）（4）（6）
（1）（5）（3）（2）（7）（4）（6）
（1）（3）（5）（2）（7）（4）（6）
（1）（5）（2）（3）（7）（4）（6） 你认为合理的组合有 A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D.4 种
粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程某校研究小组查阅资料发现粗盐中除了含有NaCl外还含有CaCl2
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下面是元素周期表的一部分参照元素①～⑧在表中的位置请用化学用语回答下列问题族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧1④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为元素符号___________2②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是填化学式___________3在①④⑤⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物写出其中一种化合物的电子式__________4由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_____________5⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________
氢氧化铝[AlOH3]是重要的化工原料也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂钼酸钠Na2MoO4具有广泛的用途可作新型阻燃剂水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等现从某废钼催化剂主要成分MoO3Al2O3Fe2O3等中回收Na2MoO4和AlOH3其工艺流程如图回答下列问题1已知MoO3Al2O3与SiO2相似均能在高温下跟Na2CO3发生类似的反应试写出①焙烧时MoO3跟Na2CO3反应的化学方程式__________________________2检验②操作后所得的滤渣中含有Fe3+的方法是________________________3第③步操作中加入H2SO4需要适量可以通过测定溶液_______来控制H2SO4的用量该步操作中制备AlOH3的离子方程式为________________________________4从题目信息可知右图曲线____填序号为Na2MoO4的溶解度曲线5利用铝热反应可以回收金属钼将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀再加热可得MoO3写出MoO3发生铝热反应的化学方程式__________________
化学与人类生活生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的
1下列物质中A.KIsB.C2H5OHlC.Cl2gD.CH3COOHlE.NaHSO4sF.石墨sG.蔗糖sH..NaOHl属于非电解质的是_________属于强电解质的是_________能直接导电的是____________________能溶于水且水溶液能导电的是________________2将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液此溶液的物质的量浓度为______经测定溶液中含CH3COO－的浓度为1.4×10－3mol/L此温度下醋酸的电离常数K.a＝____________温度升高K.a将____________填变大不变或变小3AlOH3的电离方程式可表示为________________________________a向AlOH3沉淀中加入盐酸沉淀溶解有关的离子方程式为________________________________b向AlOH3沉淀中加入苛性钠溶液沉淀溶解有关的离子方程式为__________________________
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023①高温反应前常在800℃焙烧铝土矿使固体中水分挥发气孔数目增多其作用是___只要求写出一种②已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为③气体II的主要成分除了Cl2外还含有填化学式气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收写出有关反应的离子方程式④步骤④中加入铝粉的目的是废渣的主要成分是填化学式
把打磨过的铝条放入盛有盐酸的试管中不影响反应速率的是
等体积等物质的量浓度的硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加入等质量的铝生成氢气的体积比为56则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
镁及其合金是一种用途很广的金属材料目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤:试回答下列问题为了使MgSO4转化为MgOH2试剂①可以选用__________________________加入试剂①后能够分离得到MgOH2沉淀的方法是____________________试剂②可以选用_______反应的离子方程式为__________________________无水MgCl2在熔融状态下通电后会产生Mg和Cl2写出该反应的化学方程式______________________________________________________
把NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀在所得的悬浊液中逐滴加入1mol·L－1HCl溶液加入HCl溶液的体积V.与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答1A点沉淀物的化学式为B.点沉淀物的化学式为2原混合物中的MgCl2的物质的量为AlCl3的物质的量为NaOH的物质的量为3HCl溶液在Q.点的加入量是
欲将混合液中Al3＋Cu2＋Ba2＋Ag＋逐一沉淀出来加以分离加入试剂①Cl－②SO③OH－④CO2⑤CO的正确顺序是
下列除去杂质的方法不正确的是
把铝铁混合物1.1g溶于200mL5mol/L盐酸中反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L溶液体积变化忽略不计.试计算1反应中消耗HCl的物质的量2原混合物中铝铁的质量3反应后产生的气体在标况下的体积
取两份等量的铝粉分别与足量的盐酸氢氧化钠溶液反应在相同状态下产生的气体体积之比是
常温下将一定量的钠铝合金置于水中合金全部溶解得到20mLlmol/L的NaOH溶液然后用lmol/L的盐酸滴定测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示则下列说法正确的是
以铝土矿主要成分为Al2O3和杂质为原料制备铝的一种工艺流程如下注反应Ⅰ碱溶时杂质转化为沉淀1反应Ⅰ发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________2电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物电解过程中作阳极的石墨易消耗原因是___________3反应Ⅱ用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液所得溶液pH和生成AlOH3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下①加入NaHCO3溶液体积小于8mL时发生主要反应的离子方程式__________②反应Ⅱ中生成AlOH3的离子方程式__________4电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液得到含NaHCO3的阳极液原理如下图所示阴极产生的物质A.的化学式为____________5以铝材为阳极在H2SO4溶液中电解可在铝材表面形成致密氧化膜阳极电极反应式为_______________
下列有关物质用途的说法正确的是
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
铝是一种重要的金属1铝在元素周期表中的位置是______________________________________________________2生产中曾用铝热反应焊接钢轨铝与氧化铁发生反应的化学方程式为_____________________________________铝热反应也可以用于金属的冶炼有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼你认为此说法填对或不对认为不对的请说出原因并写出镁的冶炼的化学方程式认为对的此项可不作答3铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________4以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3先制得AlCl3·6H2O晶体主要操作包括①________②冷却结晶③过滤在第①步操作中应注意的事项是______________________________________________5.加热AlCl3·6H2O晶体能进一步制取无水AlCl3此操作应注意在其原因是结合化学方程式简要说明________________________________________________________
将等物质的量的镁和铝混合取等质量该混合物四份分别加到足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
在含有0.6molCl-0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中滴入一定浓度NaOH溶液产生沉淀情况如图不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响若反应前Al3+的物质的量为amolAl3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x则下列表述正确的是
某混合物A.含有KAlSO42Al2O3和Fe2O3在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化据此回答下列问题1I.IIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是2根据上述框图反应关系写出下列物质的化学式固体B沉淀D3写出①的离子反应方程式
钠和铝都是常见的金属元素下列关于钠和铝的叙述错误的是
将钠镁铝0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中同温同压下产生的气体体积比是
下列各组物质相互混合反应最终有白色沉淀生成的是①将SO2通入Na2SiO3溶液中②过量氨水和明矾溶液混合③CaHCO32溶液中投入Na2O2固体④NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤Na2O2投入FeCl2溶液中
称取两份铝粉第一份加足量的NaOH溶液第二份加足量的盐酸若放出等量的气体则两份铝粉的质量比为
图中横坐标为加入反应物的物质的量纵坐标为产生沉淀的物质的量下列反应对应的曲线正确的是
A.B.C.D.E.五种化合物均含有某种常见元素它们的转化关系如图所示其中A.为澄清溶液C.为难溶的白色固体E.则易溶于水若取A.溶液灼烧焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃1写出化学式A.__________B.____________C.____________D.____________E.____________2写出下列反应的离子方程式A.→B_______________________________________A.→D_______________________________________3写出下列方程式C.→E_______________________________________
将足量的铝粉投入到100mL1.0mol/L的硫酸中充分反应后能得到标准状况下的氢气多少升
某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能设计如下实验已知cH2SO4=4.5mol·L-1反应均需要搅拌60min编号温度/℃加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③t1不加20V12.0050﹨④t25mL0.01mol·L-1CuSO4溶液20V22.0050﹨1实验①和②的目的是为了获得铝粉溶解量还需要测量的数据是2实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响则t1=℃V1=mL\3实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响则t2=℃V2=mL4研究表明在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解原因是
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