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高一上学期数学《》真题及答案
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亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂．探究小组开展如下实验回答下列问题 实验Ⅰ 制取NaClO2晶体按如图装置进行制取． 已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 1用50%双氧水配制30%的H2O2溶液需要的玻璃仪器除玻璃棒胶头滴管烧杯外还需要填仪器名称 2装置C的作用是 3装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2生成NaClO2的反应方程式为． 4如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是 5反应后经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体．请补充完整操作iii． i.55℃蒸发结晶ii．趁热过滤iii．iv．低于60℃干燥得到成品． 实验Ⅱ样品杂质分析与纯度测定 6上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4．产生Na2SO4最可能的原因是 a．B中有SO2气体产生并有部分进入D装置内 b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和 c．B中的硫酸钠进入到D装置内 7测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验 准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液． 取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣． ①确认滴定终点的现象是 ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为用含cV的代数式表示．
2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯均可用于印染行业实验室利用下列反应和装置制备这两种物质 实验中可能用到的数据 实验步骤①按体积比31配制浓硫酸与浓硝酸混合物40mL ②在三颈瓶中加入20.0mL甲苯按图所示装好药品和其他仪器 ③向三颈瓶中加入混酸并不断搅拌磁力搅拌器已略去 ④控制温度约为50℃反应大约10min三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现 ⑤分离出2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯并称重其总总质量为13.7g． 1在烧杯中配制该实验所需混酸的方法是mL和30． 2步骤④的关键是控制温度其措施有水浴加热充分搅拌和 分离产物的方案如下 回答下列问题 操作ii中会用到下列仪器中的填序号． a．温度计b．蒸发皿c．锥形瓶d．分液漏斗 该实验中2﹣硝基甲苯和4﹣硝基甲苯的总产率为． 4实验中的无机混合物可以回收再利用回收前需要测定各成分的浓度取10.00mL无机混合物加水稀释至100.00mL待用取稀释液10.00mL用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定至溶液呈中性消化NaOH溶液VmL另取稀释液10.00mL加入过量BaCl2溶液充分反应后过滤并将滤渣洗涤干燥后称重质量为Wg． ①取10.00mL稀释液的过程中酸式滴定管的初始液面为0.20mL左手控制活塞向锥形瓶中加稀释液此时眼睛应该． ②设计简单实验证明滤渣已经洗涤干净 ③原无机混合物中HNO3的浓度为mol•L﹣1用含V和W的代数式表示
镍和铜都是重要的有色金属材料回答下列问题 1镍在周期表中的位置为与镍处于同一周期的元素中第一电离能最小的元素是填元素符号下同第一电离能最大电负性最小的元素是基态Ni2+的电子排布式为 2镍的羰基配合物NiCO4是获得高纯度纳米镍的原料该配合物中镍原子的价电子排布式为3d10则其杂化轨道类型为NiCO4是填“极性”或“非极性”分子． 3晶体铜的晶胞类型为面心立方晶体中距离一个铜原子最近的铜原子有个已知铜的原子半径为rcm阿伏伽德罗常数值为NA则晶体铜的密度为g•cm﹣3用含rNA的代数式表示 4氯化亚铜是一种白色固体实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍则氯化亚铜的分子式为氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2CO2Cl2•2H2O结构如图所示该反应可用于测定空气中CO的含量每个Cu2CO2Cl2•2H2O分子中含个配位键．
红矾钠重铬酸钠Na2Cr2O7•2H2O是重要的化工原料在印染电镀等行业应用十分广泛．工业上以铬铁矿主要成分为FeO•Cr2O3还含少量SiO2为原料制取红矾钠的流程如图所示． 已知步骤①中发生的主要反应为4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑． 试回答下列问题 1铬铁矿在氧化煅烧前要先粉碎其目的是． 2滤渣1的主要成分是滤液1的主要成分为． 3步骤③调pH的目的是． 4步骤⑤中反应的离子方程式为酸化时填“能”或“不能”用盐酸代替硫酸原因是． 5称取29.8g红矾钠与稍过量的KCl固体充分混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7该反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl若得到的K2Cr2O7的质量为26.3g则K2CrO7的产率．
氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要应用回答下列问题 Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2其反应为2NOg+2COg⇌催化剂2CO2g+N2g． 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表 请回答下列问题均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响 1在上述条件下反应能够自发进行则该反应的△H0填写“＞”“＜”“＝”． 21至3s的平均反应速率vN2＝mol•L﹣1•s﹣1该温度下反应的平衡常数K＝L•mol﹣1 3该温度下在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质反应达到平衡后N2的体积分数最小的是填序号 a.0.1molNO0.1molCO0.1molCO20.04molN2b.0.2molNO0.2molCOc．c0.21molCO20.09molN2 4研究表明在使用等质量催化剂时增大催化剂比表面积了提高化学反应速率为了分别探究温度催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响某同学设计了三组探究实验实验条件及结果见下表 其中T丙280填“＞”“＜”或“＝”c乙0.60×10﹣3 Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料NO2作氧化剂发生反应时生成氮气和气态水已知2gN2H4g完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量试写出该反应的热化学方程式． 如果利用该反应设计成碱性燃料电池工作时电池负极的电极反应式为． 若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4电解池中阳极的电极反应式为．
已知ABCD四种短周期元素它们的核电荷数依次增大．AC原子的L能层中都有两个未成对的电子CD同主族．EF都是第四周期元素E原子核外有4个未成对电子F原子除最外能层只有1个电子外其余各能层均为全充满．根据以上信息填空 1基态E原子中电子占据的最高能层符号为该能层具有的原子轨道数为． 2E3+离子的价层电子排布式为． 3DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为． 4写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式． 5已知F的晶体结构为面心立方F的原子直径d＝0.256nm求1cm3F中含有F原子的个数约为个．保留3位有效数字．
ABCDEFG元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为34E与C同主族F﹣D+A+的半径逐渐减小化合物AF常温下为气体G的基态原子核外M能层填满电子N能层只有1个电子．据此回答下列问题 1写出C元素基态原子的电子排布式这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是． 2G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是某化合物由上述七种元素中的三种元素组成为常见家用消毒剂的主要成分其电子式为 3分别由ACDE四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是． 40.3moIG的低价氧化物能与molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应设还原产物只有BO． 50.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应生成B2气体和A2C气体放出256.652kJ的热量该反应的热化学方程式为．
丁苯酞是我国历史上第三个自主开发的国家一类新药也是国际上首个作用于急性缺血性脑卒中多个病理环节的创新药物获国家科技进步二等奖合成丁苯酞的一种路线如下 已知① ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应． 回答下列问题 1D的化学名称是C中含有的官能团是． 2A→B的反应类型为B→C的反应类型为． 3H的结构简式为． 4由D生成E的化学方程式为． 5K与C互为同系物相对分子质量比C大14其核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2211则K的结构简式为． 6参照上述丁苯酞的合成路线设计一条以甲醛和化合物A为原料合成2﹣苯基乙醇 的合成路线．
香料G的一种合成工艺如图所示 核磁共振氢谱显示A有两种峰其面积之比为11． 请回答下列问题 1K中官能团的名称为D→E的反应类型． 2A的结构简式为 3写出M→N的化学方程式 4检验M已完全转化为N的实验操作是． 5F是M的同系物比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有种 不考虑立体异构．①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基F的任意一种结构简式为．
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图1 1A的分子式为C2H2O3可发生银镜反应且具有酸性A所含官能团名称为写出A+B→C的化学反应方程式为． 2中①②③3个﹣OH的酸性有强到弱的顺序是． 3E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物E的分子中不同化学环境的氢原子有种． 4D→F的反应类型是1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol． 写出符合下列条件的F的所有同分异构体不考虑立体异构的结构简式 ①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位其中一个是羟基 R﹣CH2﹣COOH 5已知A有多种合成方法在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图其他原料任选合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
以磷石膏主要成分CaSO4杂质SiO2Al2O3等为原料可制备轻质CaCO3． 1匀速向浆料中通入CO2浆料清液的pH和cSO42﹣随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为能提高其转化速率的措施有填序号 A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率 2当清液pH接近6.5时过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和填化学式检验洗涤是否完全的方法是． 3在敞口容器中用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体随着浸取液温度上升溶液中cCa2+增大的原因是．
磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3PO42•H2O〕和磷灰石[Ca5FPO43Ca5OHPO43]等形式存在．图a为目前国际上磷矿石利用的大致情况其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图b是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程． 部分物质的相关性质如表 回答下列问题 1世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料约占磷矿石使用量的%． 2以磷灰石为原料湿法磷酸过程中Ca3FPO43反应的化学方程式为．现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石最多可制得85%的商品磷酸吨． 3如图b所示热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅过量焦炭与磷灰石混合高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是填化学式冷凝塔1的主要沉积物是冷凝塔2的主要沉积物是． 4尾气中主要含有还含有少量PH3H2S和HF等将尾气先通入纯碱溶液可除去 再通入次氯酸钠溶液可除去均填化学式． 5相比于湿法磷酸热法磷酸工艺复杂能耗高但优点是．
氟硼酸钾KBF4是热焊和铜焊的助熔剂以氟硅酸H2SiF4二元强酸硼酸[H3BO4一元弱酸酸根为BOH4﹣]等为原料制备氟硼酸钾的工艺流程如图所示． 1常温下0.05mol•L﹣1H2SiF4溶液的pH为． 2硼酸的电离方程式为． 3氟硼酸钾中所含化学键的类型为． 4浸取时生成HBF4的化学方程式为为提高浸取率可采取的措施有任写一条． 5加入NaCl的作用是． 6将BF3与KBH4以物质的量之比43混合在乙醚溶剂中恰好完全反应制得氟硼酸钾和一种气体． ①BF3的电子式为 ②气体产物摩尔质量介于20～30g•mol﹣1的化学式为． 7在加热条件下利用氟化铵与K2O•B2O3也可制得氟硼酸钾该反应的化学方程式为．
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