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亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题： 实验Ⅰ： 制取NaClO2晶体按如图装置进行制取． 已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2...
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高三下学期化学《》真题及答案
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漂白剂亚氯酸钠NaClO2在常温与__处可保存一年亚氯酸不稳定可分解反应的离子方程式为5HClO2＝
在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强
溶液中的H.
＋
起催化作用
ClO
2
逸出，使反应的生成物浓度降低
溶液中的Cl
－
起催化作用
亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂常用于水的消毒以及纺织高漂白过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图
有的漂白剂对锦纶有降解脆化发黄作用因此锦纶前处理漂白一般选用
过氧化氢
亚氯酸钠
次氯酸钠
家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠NaClO其制备反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaC
不是精炼常用的漂白剂的有
次氯酸钠
过氧化钠
亚氯酸钠
过氧化氢
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中Cl元素的化合价是
﹣1
0
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是—种性能优良的漂白剂但遇酸性溶液发生分解向亚氯酸钠溶液中加入盐酸反应剧烈若将盐
逸出ClO
2
使生成物浓度降低
酸使亚氯酸的氧化性增强
溶液中的H.
＋
起催化作用
溶液中的Cl
－
起催化作用
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
﹣1
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2是一种高效漂白剂其中氯元素Cl的化合价为
-3
+1
+3
+5
亚氯酸钠NaClO2主要用作棉纺造纸业的漂白剂也可用于食品消毒水处理等亚氯酸钠受热易分解以氯酸钠Na
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
pH=3比PH=4时更适宜做漂白剂
“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl
2
的氧化能力。则NaClO
2
的有效氯含量约为1.57
亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
25℃，pH=3时，NaClO
2
溶液中：c(Na
+
)+(H
+
)=c(ClO
2
-
)+c(OH
-
)
亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂主要用于棉纺亚麻纸浆等漂白亚氯酸钠NaClO2在溶液中可生成ClO2H
亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
25℃时，HClO
2
的电离平衡常数的数值K.
a
＝10
－
6
使用该漂白剂的最佳pH为3
25℃时，同浓度的HClO
2
溶液和NaClO
2
溶液等体积混合，混合溶液中有 c(HClO
2
)＋2c(H
＋
)＝c(ClO
)＋2c(OH
－
)
亚氯酸钠NaClO2是一种高效的氧化剂漂白剂该物质中Cl的化合价为
- 1
+1
+3
+5
在棉针织产品中我们常用的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
冰醋酸
亚氯酸钠
亚氯酸钠NaClO2常用作纺织品的漂白剂．亚氯酸钠中氯元素的化合价为
﹣1
+1
+2
+3
氧漂的漂白剂是
次氯酸钠
双氧水
亚氯酸钠
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠NaClO2的研究实验Ⅰ制取NaClO2晶体已知NaClO2饱
亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂和漂白剂其中氯元素的化合价是
0
+1
+3
+5
玉树大地震后为了预防疫情防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂
2010年4月玉树地震后防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒亚氯酸钠NaClO2是一种重要的消毒剂下
闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动
NaClO2
是由NaCl和O2构成的
NaClO2
中钠元素质量分数为25.4%
NaClO2
中氯元素的化合价为+3
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下列说法正确的是
化学与社会生活密切相关对下列现象或事实的解释正确的是
NA代表阿伏伽德罗常数的值下列说法不正确的是
元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关请据此回答下列问题 1根据原子结构和元素周期表的关系第七周期0族的原子序数为． 2X和Y均为第2周期p区元素其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位． ①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体如图所示其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点每个顶点各有一个Y原子故此基本结构单元是由个Y原子构成共含有个Y﹣Y键． ②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为C60晶体采取面心立方最密堆积故其配位数为． ③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是． a六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂 b立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料有优异的耐磨性 c立方“类金刚石”YX晶体中Y原子的杂化轨道类型为sp2 3Z为第4周期d区元素最高价为+7价M和Z是同周期的元素具有相同的最高化合价． ①写出Z的基态原子价层电子排布式． ②酸性强弱HMOHMO2原因是． ③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过区分晶体准晶体和非晶体． ④晶体Z可形成体心立方晶胞若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm则Z晶体的密度为g•cm﹣3．
A→J有如图所示的转化关系反应条件部分反应物和产物已忽略其中AD为银白色金属单质B为淡黄色粉末C为红棕色粉末E为黑色晶体H久置于空气中由白色固体变为灰绿色最终变成红褐色ⅠB和I在一定条件下反应生成JJ的化学式为Na2FeO4它能够杀菌消毒是一种优良的净水剂． 1写出物质B的电子式D元素在元素周期表中的位置为 填写哪个周期和哪个族写出物质B与水反应的化学方程式 2写出下列反应的化学反应方程式 ⑤ ⑧ 3写出反应的离子方程式⑦ 4在①﹣⑧的所有反应中属于非氧化还原反应的有填序号 5根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因．
恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应2SO3g⇌2SO2g+O2g反应过程中测定的部分数据如下表下列说法正确的是
常温下向10mL0.1mol•L﹣1HN3叠氮酸溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1的NaOH溶液溶液pH的变化曲线如图所示溶液混合时体积的变化温度忽略不计HN3的Ka＝10﹣4.7．下列说法不正确的是
一个物体受到6N的力作用而运动现要用两个力来代替这个6N的力下列给定的各组值中不能实现这一目的是
碳及其化合物在科技社会生产生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题 1已知2CH4g+3O2g═2COg+4H2Ol△H1＝﹣1214.6kJ/mol 2COg+O2g═2CO2g△H2＝﹣566kJ/mol 请写出CH4燃烧热的热化学方程式． 2在不同温度下反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og的平衡常数K如下表 ①该反应的△H0．填“＞”“＝”或“＜”． ②900℃时发生上述反应CO2的转化率随时间变化如图所示若到达平衡后加压则H2的转化率将填“增大”“减小”或“不变”下同正反应速率将． 其他条件相同时请在图中画出750℃时CO2的转化率随时间变化的示意图． ③在900℃时发生上述反应以下表中的物质的量投入恒容反应器其中向正方向移动的组是填编号平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有填编号 3以二甲醚CH3OCH3空气KOH溶液为原料可设计为燃料电池 ①放电时负极电极反应式． ②假设该燃料电池中盛有100.0mL3.0mol/LKOH溶液放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为6.72L放电过程中没有气体逸出则放电完毕后所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为．
下列有关元素周期律元素周期表的说法正确的是
下列实验装置能达到目的是
质量为60kg的人站在升降机内的台秤上测得体重为480N则升降机的运动可能是
二氧化锰是常用的催化剂氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2其制备过程如图所示 已知反应Ⅱ以石墨为电极电解硫酸锰溶液制二氧化锰反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是
晶体硅是一种重要的非金属材料制备纯硅的主要步骤如下 ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3Si+3HClSiHCl3+H2 ③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应在空气中易自燃．请回答下列问题 1第①步制备粗硅的化学反应方程式为． 2粗硅与HCl反应完全后经冷凝得到的SiHCl3沸点33.0℃中含有少量SiCl4沸点57.6℃和HCl沸点﹣84.7℃提纯SiHCl3采用的方法为． 3用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下热源及夹持装置略去 ①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要水浴加热其目的是． ②反应一段时间后装置D中观察到的现象是装置D不能采用普通玻璃管的原因是装置D中发生反应的化学方程式为． ③为保证制备纯硅实验的成功操作的关键是检查实验装置的气密性控制好反应温度以及． ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质将试样用稀盐酸溶解取上层清液后需再加入的试剂填写字母代号是． a．碘水b．氯水c．MgOH2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．
一个溜冰运动员在比赛中以半径为R做圆周运动转了3圈回到原位置问运动过程中运动员位移大小的最大值和路程的最大值分别是
以初速度v0水平抛出一个物体经过时间t速度的大小为v经过时间2t速度的大小的正确表达式应是
一定温度下水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图下列说法正确的是
以菱锰矿主要成分MnCO3含有铁镍钴等的碳酸盐杂质为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下 已知 ①MnCO3s+H2SO4aq⇌MnSO4aq+CO2g+H2O1△H＜0 ②FeOH3完全沉淀的pH为3.7MnOH2CoOH2NiOH2FeOH2开始沉淀的pH均大于7 ③25℃KspMnS＝2.5×10﹣10KspCoS＝4×10﹣21KspNiS＝3.2×10﹣19 回答下列问题 1酸浸时控制温度为80～90℃原因是． 2浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+反应的离子方程式为再加入氨水调节pH至5～6的作用是． 3滤渣2的主要成分是利用NH42S除杂易产生H2S危害生产人员的健康可用二乙基二硫代氨基甲酸钠DDTC代替NH42S． 已知25℃Ksp[NiDDTC2]＝7.94×10﹣14电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1若某电解液中cDDTC﹣＝8.00×10﹣5mol•L﹣1则该电解液中的cNi2+填“是”“否”符合Ni2+的最大允许浓度要求． 4电解时阴极发生主要反应的电极反应式为由于发生副作用阴极上会产生少量气体其分子式为． 5为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理还原产物为Cr3+假定钝化层的化学成分为MnOx则该反应的离子方程式为．
下列有关实验操作现象和解释或结论都正确的是
王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸它有很好的杀菌抗癌抗放射及强化机体增强免疫力的作用其结构如图所示有关王浆酸的说法不正确的是
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下 CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g△H＞0 1一定条件下向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH2Og20s后测得混合气体的压强是反应前的1.2倍则用甲醇表示该反应的速率为． 2判断1中可逆反应达到平衡状态的依据是填序号． ①v正CH3OH═3v逆H2②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化 3图1中P是可自由平行滑动的活塞关闭K在相同温度时向A容器中充入1molCH3OHg和2molH2Og向B容器中充入1.2molCH3OHg和2.4molH2Og两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL容器B中CH3OH转化率为维持其他条件不变若打开K一段时间后重新达到平衡容器B的体积为L连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响．
有机物A和B的分子式均为C11H12O5在稀硫酸中加热均能生成C和D其中D能发生如下变化略去了部分产物及反应条件 已知i．ABCDE均能与NaHCO3反应 ii．只有AC能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上的一溴代物只有两种 iii．E能发生银镜反应 iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色． 请按要求回答下列问题 1G所含官能团名称图中属于氧化反应的是． 2写出结构简式BIJ． 3写出下列反应的化学方程式 反应④． 反应A→C+D． 4能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有种． ①苯环上一卤代物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生银镜反应． 写出其中一种的结构简式．
如图所示的装置中发生反应2A2g+B2g⇌2Cg△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K向AB容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡A中C的浓度为w1mol•L﹣1放出热量bkJB中C的浓度为w2mol•L﹣1放出热量ckJ．下列说法错误的是
亚氯酸钠NaClO2是重要漂白剂探究小组开展如下实验请回答 [实验Ⅰ]NaClO2晶体按如图装置进行制取． 已知NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O高于38℃时析出NaClO2高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl． 1装置C起的是的作用． 2已知装置B中的产物有ClO2气体装置D中生成NaClO2和一种助燃气体其反应的化学方程式为． 3从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为 ①减压在55℃蒸发结晶 ② ③用38℃～60℃热水洗涤 ④低于℃干燥得到成品．． 4反应结束后打开K1装置A起的作用是如果撤去D中的冷水浴可能导致产品中混有的杂质是． [实验Ⅱ]样品杂质分析与纯度测定 5测定样品中NaClO2的纯度准确称一定质量的样品加入适量蒸馏水和过量的KI晶体在酸性条件下发生如下反应ClO2﹣+4I﹣+4H+＝2H2O+2I2+Cl﹣将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液加入淀粉溶液做指示剂用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL已知I2+2S2O32﹣＝2I﹣+S4O62﹣则所称取的样品中NaClO2的物质的量为．
如图物体受到一与水平方向成30°角的斜向上的拉力F的作用水平向左做匀速直线运动则物体受到的拉力F与水平地面间摩擦力的合力的方向为
对下列现象解释正确的是
CuxNH3ySO4z•nH2O是深蓝色晶体可溶于水不溶于乙醇乙醚等有机溶剂常用作杀虫剂媒染剂等．某小组利用废铜屑硫酸氨水等原料制备该晶体并测定其组成． ①制备将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液加入适量无水乙醇静置减压过滤得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤再用乙醇与乙醚的混合液淋洗干燥后即得产品． ②NH3的测定精确称取ag产品于锥形瓶中加适量蒸馏水溶解按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液加热保持微沸将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗NaOH溶液V2mL． ③SO42﹣的测定精确称取bg产品加适量水溶解加入足量盐酸滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止过滤洗涤干燥称量沉淀质量为dg． 回答下列问题 1废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡以除去表面的油污本实验未设计此步骤其理由是洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液其目的是． 2蒸氨时装置A的锥形瓶中有黑色固体析出其化学式为长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是． 3蒸氨结束后取出并拔掉插入HCl溶液中的导管用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内再进行滴定．若未进行此操作氨的含量测定结果将填“偏大”“偏小”或“无影响”样品中NH3的质量分数表达式为． 4洗涤硫酸钡沉淀时确定沉淀已洗净的实验操作及现象是样品中SO42﹣的质量分数表达式为． 5CuxNH3ySO4z•nH2O晶体中铜氨硫酸根结晶水的质量分数理论值分别为26.02%27.64%39.02%7.32%有关该晶体组成的下述表达式正确的是． Ax＝y+zB2x＝y+2zCx＝zD3y＝4x+z+n
如图所示质量为m的木块被水平推力F压着静止在竖直墙面上当推力F的大小增加到2F时则
电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属从中提取金银铂的一种工艺如下 1王水是的混合液其体积比为． 2滤渣的成分是反应Ⅰ中肼N2H4的作用是． 3反应Ⅱ的离子方程式为当生成19.7gAu时25℃和101kPa下反应消耗LSO2此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol相对原子质量Au197． 4电解法精炼银时粗银应与直流电源的极填“正”或“负”相连当用AgNO3和HNO3混合溶液做电解质溶液时发现阴极有少量红棕色气体则产生该现象的电极反应式为． 5金和浓硝酸反应的化学方程式为Au+6HNO3浓＝AuNO33+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小所以金和浓硝酸几乎不反应但金却可以溶于王水原因是．
化学与人类生活生产和社会可持续发展密切相关下列说法正确的是
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)＋2c(OH－)
湘公网安备 43130202000226号