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下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z.为核电荷数， Y.为元素的有关性质）； A B. ...
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高中化学《2011——2012学年度下学期期末考试高二学年化学试题》真题及答案
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1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的
1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的性
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是________
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素有关性质把与下面的元素有关性质相
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的
下列曲线表示卤族元素F.ClBr某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是
A.
B.
C.
D.
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数之和
5Z
5Z＋18
5Z＋10
5Z＋8
在元素周期表中前四周期的五种主族元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数
5Z
5Z+8
5Z+10
5Z+18
元素Z.的核电荷数为8阴离子Z2-与元素Y.的阳离子Y3＋的电子层结构相同则元素Y.的核电荷数是__
下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的
1下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面元素有关的性
下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质下列选项中的对应
图①可以表示F.
－
、Na
＋
、Mg
2
＋
、Al
3
＋
四种离子的离子半径大小关系
图②可以表示ⅡA.族元素的最外层电子数
图③可以表示ⅥA.族元素氢化物的沸点高低关系
图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是________
下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系Z.为该电荷数Y.为元素的有关性质请把与下面元素有关性
在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示若B.元素的核电荷数为Z.则五种元素的核电荷数之和
5Z
5Z＋18
5Z＋10
5Z＋8
下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数γ为元素的有关性质下列选项中的对应关
图①可以表示F.
－
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
四种离子的离子半径大小关系
图②可以表示ⅡA.族元素的最外层电子数
图③可以表示ⅥA.族元素氢化物的沸点高低关系
图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系Z.为核电荷数Y.为元素的有关性质把与下面的元素有关性
元素Z.的核电荷数为a它的阳离子Zm+与元素Y.的阴离子Yn-的电子层结构相同则元素Y.的核电荷数是
在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系Z为核电荷数Y.为元素的有关性质下列选项中的对
图①可以表示F.
－
、Na
＋
、Mg
2
＋
、Al
3
＋
四种离子的离子半径大小关系
图②可以表示ⅡA.族元素的最外层电子数
图③可以表示ⅥA.族元素氢化物的沸点高低关系
图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
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下列说法正确的是
对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素请回答有关问题用元素符号或化学式回答ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩1②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为2最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式该物质与⑤的单质反应的离子方程式3常温下为液态的单质写出该单质与铁反应的化学方程式41g⑦的单质完全燃烧放出的热量为9.25KJ写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式
下列配合物的配位数不是6的是
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1该元素或其化合物不可能具有的性质是
X.Y.Z.Q.E.F.六种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之和E.在第二周期主族元素中电负性最大的元素请回答下列问题1XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_____________和_______________相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________写分子式理由是_____________________________________________________________________2Q.的元素符号是__________它的核外电子排布式为___________________________在形成化合物时它的最高化合价为_______________3用氢键表示式写出E.的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________4F.的氢化物是一种碱性气体F.还可与氢形成离子化合物FH5其电子式为__________________________________
下列叙述正确的是
下列化学用语表示正确的是
化学中常借助曲线图来表示某种变化过程如有人分别画出了下列的四个曲线图有关上述曲线图的说法正确的是
遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂其主要化学成分的化学式为XY2X.Y.均为元素周期表前20号元素X.的阳离子和Y.的阴离子的电子层结构相同且1molXY2中含有54mol电子1XY2的化学式是电子式是2D.E.原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍D.与Y.相邻则D.的简单离子结构示意图是用一个置换反应证明D.Y.的非金属性强弱写化学反应方程式D.与E.和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子且每个原子均达到8电子稳定结构则该分子的结构式为3W.是与D.同主族的短周期元素Z.是第三周期金属性最强的元素其单质与W.的常见单质反应时可以得到两种产物不加热时生成用电子式表示该形成过程加热时生成其化学键类型为
能说明元素X.的原子得电子能力强于元素Y.的原子的事实是
下列说法正确的是
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构两个结论都正确的是
有
2008年北京奥运会主体育场的外形好似鸟巢TheBirdNest有一类硼烷也好似鸟巢故称为巢式硼烷巢式硼烷除B10H14不与水反应外其余均易与水反应生成氢气和硼酸硼烷易被氧化下图是三种巢式硼烷有关说法正确的是
下列说法正确的是
已知W.X.Y.Z.为短周期元素W.Z.同主族X.Y.Z.同周期W.的气态氢化物的稳定性大于Z.的气态氢化物的稳定性X.Y.为金属元素X.的阳离子的氧化性小于Y.的阳离子的氧化性下列说法正确的是
W.X.Y.Z.M.Q.均为除稀有气体外的短周期元素其原子序数依次增大X.的最外层电子数是W.的4倍Z.与M.的最低负化合价相同X.M.在周期表中位置如图所示X.M.1X.在周期表中的位置为Q.的元素名称为2Z.与W.形成的4核离子的电子式为3由W.Y.Z.M.组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为4W2与Z2反应化合物甲W2与Q2反应生成化合物乙已知反应乙g＋Z2g→甲g＋Q2g每生成1molQ2放热57.8kJ写出该反应的热化学方程式5X.Y.可分别与Z.以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁在催化剂存在条件下丙与丁发生可逆反应生成单质Y2和另一种化合物戊写出该反应的化学方程式6将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中充分反应达平衡后若气体体积较原来减少23%则丁的转化率为
为验证卤素单质氧化性的相对较弱某小组用下图装置进行实验夹持仪器已略去气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸A.中产生黄绿色气体Ⅱ.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹Ⅲ.当B.中溶液由黄色变为棕红色时关闭活塞aⅣ.1D.中四氯化碳的电子式是2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是3B.中溶液发生反应的离子方程式是4为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是5过程Ⅲ实验的目的是
由短周期元素组成的单质A.B.C.和甲乙丙丁四种化合物有下图所示的转化关系已知C.为密度最小的气体根据图示转化关系回答1写出下列物质的化学式B丙丁2组成单质A.的元素在周期表中的位置是3乙与过量CO2反应的离子反应方程式____________________________4A.与NaOH溶液反应的化学反应方程式____________________________
有关化石燃料的说法正确的是
下列判断错误的是
短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为13X.的原子半径比Y.的小X.与W.同主族Z.是地壳中含量最高的元素下列说法正确的是
现有A.B.C.D.E.五种短周期元素它们的原子序数依次增大A.D.同主族C.E.同主族A.B.的最外层电子数之和与C.的最外层电子数相等A.能分别与B.C.形成电子总数相等的分子M.N.且N.为比较常见的液态化合物请回答下列问题1B.的简单阴离子的结构示意图2A.D.E.三种元素组成的化合物电子式为3①C.D.E.对应的简单离子的半径由大到小为用离子符号表示②写出能证明C.和E.非金属性强弱的一个化学方程式4A.C.E.三种元素能形成多种18电子分子写出其中两种所能发生的反应方程式5标况下1gD单质在C.单质中完全燃烧可放出QKJ热量则此反应的热化学方程式为
下列有关化学用语表示正确的是
我国最早报道的超高温导体中铊是重要组成之一已知铊是ⅢA族元素关于铊的性质判断正确的是
元素周期表中一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6与其同周期的A.B.C.D.四种元素它们的原子最外层电子数依次为2217其中A.C.两元素原子的次外层电子数为8B.D.两元素原子的次外层电子数为18E.D.两元素处于同族且在该族元素中E.的气态氢化物的沸点最高1B.元素在周期表中的位置;D.的最高价氧化物的水化物的化学式为______2E.的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是3A.C.两元素第一电离能前者后者填大于或小于无论是A.和C.的单质还是A.和C.的氢化物的固体均能与水剧烈反应生成气体当上述四种固体分别与足量水反应时满足n消耗固体n气体n转移电子=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________
下图表示A.～E.五种物质间的相互转化关系其中A.为淡黄色固体B.为单质试回答下列问题1各物质的化学式A.________C.________E.________2写出下列反应的化学方程式B.→C.________________________________________________________________________D.→E.________________________________________________________________________3在反应A.→D.中还原剂是________
A.B.C.D.E.F.G.均是原子序数小于36的元素A.的基态原子外围电子排布式为3s2B.原子的L.电子层的P.能级上有一个空轨道C.元素的基态原子最外层有3个未成对电子次外层有2个电子D.的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反E.是海水中除氢氧元素外含量最多的元素F.和G.在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数F.比G.小2根据信息回答下列问题1C.的外围电子排布图为C.与氢元素可分别形成含10个电子的分子阴离子和阳离子阳离子中中心原子的杂化类型为2用电子式表示化合物AE2的形成过程3F.与BD易形成配合物F.BD5在F.BD5中F.的化合价为_______与BD分子互为等电子体的离子的化学式为4E.有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-其中空间构型为四面体型的是填序号5B.C.D.E.原子两两相互化合形成的分子有多种请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_________写分子式6G.的价电子排布式为GD晶体晶胞结构为NaCl型晶胞边长为428pm晶胞中两个G.原子之间的最短距离为___________m精确至0.01由于晶体缺陷晶体的化学式为G0.88D若晶体中的G.分别为G2﹢G3﹢此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________
V.W.X.Y.Z.五种元素它们的核电荷数依次增大且都小于20其中X.Z.是金属元素V.和Z.元素原子的最外层都只有一个电子且V.为非金属元素W.和Y.元素原子的最外层电子数相同且W.元素原子L.层电子数是K.层电子数的3倍X.元素原子的最外层电子数是Y.元素原子最外层电子数的一半由此推知1V.是X.是Z.是填元素符号2Y.在元素周期表中的位置是3写出Z.离子的结构示意图4W.Y.两种元素和氢组成的气态氢化物填化学式中稳定性最好的是还原性最强的是5五种元素的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示6X.和Z.的金属性由强到弱的顺序为用元素符号表示可以说明此强弱关系的事实是任写一例即可
A.B.C.D.E.短周期元素周期表中A.与B.B与C.相邻A与C.的最外层电子数之比为23B的最外层电子数比E.的最外层电子数少一个常见化合物D2C2与水反应生成C.的单质且溶液可使酚酞试液变红1E.的元素符号是写出B.在周期表中的位置2A.的氢化物的空间构型为AC2的电子式为A.B.C.的氢化物稳定性顺序为用分子式表示3B.的氢化物和B.的最高价氧化物的水化物反应生成Z则Z.中化学键的类型有4若A.的氢化物中混有EC2杂质可将混合气体依次通入用化学式填空写出第一步的离子方程式
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