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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示． （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ． （2）图Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能...
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高一上学期化学《2012-2013学年广东省潮州市饶平实验中学高一（上）月考化学试卷（12月份）（奥赛班）》真题及答案
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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ~Ⅳ所示1只根据图
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据图
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ―Ⅳ所示1只根据图
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示1只根据图Ⅰ所示
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示1只根据图Ⅰ所示
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如下图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下4组实验如图Ⅰ～Ⅳ所示.1Ⅱ所示的
有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质以下叙述错误的是
等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大
等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍
将石灰水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀
同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图中Ⅰ～Ⅳ所示1只根据
鉴别碳酸钠碳酸氢钠两种溶液的最合适的方法是
两种溶液各取少许，分别滴入酚酞试液，显红色的是碳酸钠溶液
两种溶液各取少许，分别滴加澄清的石灰水，有沉淀生成的是碳酸钠溶液
两种溶液各取少许，分别加热，能产生使澄清的石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠溶液
任取一种溶液少许，滴加氯化钡溶液，若有浑浊产生的是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下4组实验如图Ⅰ～Ⅳ所示.1Ⅱ所示的
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ~Ⅳ所示1只根据图
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图所示1只根据图ⅠⅡ所
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据图
某研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质和用途进行了如图73所示实验图731若用实验
有两种钠盐组成的固体混合物分成两份装在两支试管中其中一支加热时有气体产生另一支加水也有气体产生两种钠
硫酸氢钠和碳酸氢钠
硫酸氢钠和碳酸钠
硫酸钠和碳酸钠
硫酸钠和碳酸氢钠
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据图
某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下4组实验如图Ⅰ～Ⅳ所示.1Ⅱ所示的
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如图Ⅰ~Ⅳ所示1只根据图
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体用不同的方法做了以下实验如下图Ⅰ～Ⅳ所示1只根据
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下列电离方程式正确的是
北京2008奥运会金牌为金镶玉直径为70mm厚6mm．某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想甲认为该金属是由纯金制成乙认为该金属是由金银合金制成丙认为该金属是由黄铜铜锌合金制成．为了验证他们的猜想取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验加入下面一种试剂来证明甲乙丙猜想的正误该试剂应是
只有还原性的微粒是
下列化学原理表述正确的是
能正确表示下列化学反应的离子方程式是
分别用一种试剂将下列物质中的少量杂质除去括号内为混入的杂质．
标准状况下有一个容积为500mL的集气瓶瓶中装满排空气法收集到的氯化氢气体．现向瓶中加水使氯化氢全部溶解假设HCl没有外泄直到加满为止经测定其中的10mL和1mL0.2mol/L的硫酸所含H+个数相同两种酸都完全电离出H+求 1集气瓶中盐酸溶液的物质的量浓度 2加水前瓶中氯化氢气体的体积分数．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产流程如图1 1工业生产时制取氢气的一个反应为CO+H2Og⇌CO2+H2t℃时往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后体系中cH2=0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=填计算结果． 2合成塔中发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知表中T1573K填“＞”“＜”或“=”． 3NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H=﹣905kJ•mol﹣1不同温度下NO产率如图2所示．温度高于900℃时NO产率下降的原因． 4硝酸厂的尾气含有氮氧化物如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水其反应机理为 CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Og△H=﹣574kJ•mol﹣1 CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Og△H=﹣1160kJ•mol﹣1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．
某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气在此溶液中可能大量共存的离子组是
铅蓄电池是典型的可充电电池在现代生活中有着广泛的应用其充电放电按下式进行 Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O有关该电池的说法正确的是
下列叙述正确的是
质量为16g的下列气体在标准状况下体积约为11.2L的是
香豆素是一种天然香料存在于黑香豆兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线部分反应条件及副产物已略去已知以下信息①A中有五种不同化学环境的氢②B可与FeCl3溶液发生显色反应③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定易脱水形成羰基．请回答下列问题1香豆素的分子式为2由甲苯生成A的反应类型为A的化学名称为3由B生成C的化学反应方程式为4B的同分异构体中含有苯环的还有种其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种5D的同分异构体中含有苯环的还有种其中①既能发生银境反应又能发生水解反应的是写结构简式②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是写结构简式
设NA表示阿伏加德罗常数则下列说法中正确的是
某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案并向老师咨询老师就以下几个方面与同学们展开讨论 方案甲 方案乙 1两个方案哪个符合当前生产的绿色理念为什么． 2写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式．． 3老师建议无论是甲还是乙的方案在“加铁屑”这一步时应该加入略过量的铁屑目的是． 4老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑．请你填写下列表格写出实验操作预期实验现象结论及操作②中相关的离子方程式． 5为了提高原料的老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发冷却结晶过滤洗涤自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体． 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤获得晶体后对其进行检测 ①先取ag的晶体进行脱水实验获得无水固体为a﹣1.26g ②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液当滴加10.00mL溶液时沉淀恰好完全． 研究小组通过计算测知该晶体的化学式是．
下列分离或提纯物质的方法正确的是
香豆素﹣4是一种激光染料应用于可调谐染料激光器其结构简式如图下列有关叙述正确的是
下列情况下溶液中可能大量存在的离子组是
工业上进行下列物质的制取其所示的物质的转化关系中正确的是
能够用来鉴别BaCl2NaClNa2CO3三种溶液的试剂是
将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2OH2CO3]的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中充分反应后硝酸被还原成NO2和NO测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液滤出沉淀洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体．假设反应前后溶液的体积不变 计算1已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为．保留两位小数 2求铜片中单质铜的物质的量．写出计算过程 3若生成NO2和NO混合气体共aLS．P．T． ①a的取值范围为． ②原硝酸的浓度为多少只需用a的代数式表示写出过程
下列说法正确的是
近年我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空． 1长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨N2H4作为燃料N204作为推进剂． ①N204的主要作用是助燃但其在工作时会产生红棕色气体N02对环境会造成污染为避免污染可使用下列填字母代替之． A．液态氨B．H202C．KMn04D．液态氧 ②在碱性条件下用尿素[CONH22]和次氯酸钠反应可以制取联氨产物中同时有两种正盐则该反应的离子方程式是． 2飞船座舱内空气的更新过程如图所示 ①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H2O2和装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为． ②从装置ⅠⅡⅢ可看出O2的来源若宇航员每天消耗35mol02每天呼出的气体中含18molH20则呼出的气体中含C02mol．
设NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是
氧化铝是一种性氧化物它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．实验室制取AlOH3的化学方程式离子方程式为用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是．
关于相同的温度和压强下均为22.4L的氧气和二氧化硫下列说法正确的是
Cl2与水作用的方程式．氯水是色说明氯水中含有的粒子．
纯净的过氧化钙CaO2难溶于水乙醇常温下较为稳定．CaO2•8H2O在0℃时稳定加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O再经脱水制得CaO2．其制备过程如下 根据以上信息同答下列问题 1用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是 2操作A的步骤为 3检验“水洗”已经洗净的方法是 4测定产品中CaO2的含量的实验步骤是已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ 第一步准确称取ag产品于锥形瓶中加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体再滴入适量2mol•L﹣1的H2SO4溶液充分反应 第二步向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液 第三步逐滴加入浓度为cmol•L﹣1的Na2S2O3溶液至反应完全消耗Na2S2O3溶液VmL． ①第三步反应完全时的现象为 ②产品中CaO2的质量分数为用字母表示 ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高造成偏高的原因是测定过程中由操作产生的误差忽略不计用离子方程式表示．
1mol锌与足量的稀硫酸反应求反应后生成的标准状况下的气体的体积为多少升
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