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和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 相同温度下溶解度比NaCO3要大 热稳定性比Na2CO3小 NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
通入的气体：A.是CO2， 是NH3 B..NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小 .步骤(3)的操作为过滤，滤液可作化学肥料 .步骤(4)中，将晶体加热分解可以得到纯碱
科学家戴维在实验室首次制得了金属钠，不久又制得了金属镁 我国化学家侯德榜制碱法的最终产物是纯碱（Na2CO3） 舍勒发现了氯气，并将这种气体的组成元素命名为 chlorine 卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 酸性：H2SiO3 > H2CO3 熔点：金刚石 > 晶体硅 热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3
该反应不符合复分解反应发生的条件 该反应中四种物质都是盐 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
气体A是CO2，气体B是NH3
把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气 沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3 母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H2O和NaCl返回沉淀池循环利用 循环Ⅱ中的物质X.是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率
向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气 沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3 母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H.2O.和NaCl返回沉淀池循环利用 循环Ⅱ中的物质X.是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率
该过程操作1的名称是过滤 该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度 该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变 图中反应2的化学方程式是2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑+ H2O
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