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用打点计时器研究物体的自由落体运动,得到如图所示的一条纸带, ①纸带做 直线运动(选填“匀速”或“变速”); ②已知交流电源的频率是50Hz,则A、B两点间的时间间隔为 s(选填“0.0...
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高二下学期物理《》真题及答案
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处理电磁打点计时器所打出点的纸带时常常采用计数点的办法但在利用自由落体运动求重力加速度的实验中可以直
伽利略在研究落体运动时设计了如图所示的斜面实验下列哪些方法是他在这个实验中采用过的
用水钟或节拍器计时
用打点计时器打出纸带进行数据分析
改变斜面倾角,比较各种倾角得到的s/ t
2
的比值的大小
将斜面实验的结果合理“外推”,说明自由落体运动是特殊的匀变速直线运动
8分用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.17cm.已知
如图是用打点计时器打出的4条纸带A.B.C.D.某同学在每条纸带上取了连续的4个点并用刻度尺测出了相
用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图5所示的一段纸带.测得AB=7.17cmBC=9.17cm
用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图所示的一段纸带测得AB=7.56cmBC=9.12cm已知
利用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.17cm已知交流
8分用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.17cm.已知
利用物体作自由落体运动做验证机械能守恒定律的实验已备好的器材有打点计时器固定计时器用的夹子铁架台纸带
某同学在用打点计时器研究物体的自由落体运动时得到如图所示的一段纸带测AB=7.65cmBC=9.17
伽利略在研究自由落体运动时设计了如下图所示的斜面实验.下列哪些方法是他在这个实验中采用过的
用滴水计时
用打点计时器打出纸带进行数据分析
改变斜面倾角,比较各种倾角下
的大小
将斜面实验的结果合理外推,说明自由落体运动是特殊的匀变速直线运动
1使用电磁打点计时器来分析物体运动情况的实验中有如下基本步骤A.把电磁打点计时器固定在桌子上B.安装
打点计时器是记录时间的仪器其打相邻两点的时间间隔为0.02s.某同学用图甲所示的打点计时器来研究物体
用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图2-1-8一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.17cm
用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图13所示的一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.15cm
某同学用如图所示的装置来研究自由落体运动.①下列有关操作的叙述正确的是A.安装打点计时器时要注意让上
用打点计时器研究物体的自由落体运动得到如图1所示的一段纸带测得AB=7.65cmBC=9.17cm.
在探究自由落体运动的规律时以下说法正确的是
要先释放纸带再接通打点计时器的电源
打纸带过程中,手一直握住纸带上端,直到打完纸带
实验室中选用密度大的金属重物以减小空气阻力的影响
要先接通打点计时器的电源再释放纸带
1打点计时器是中学研究物体运动时常用的实验器材常见的有电磁打点计时器和电火花计时器两种关于电磁打点计
如图是用打点计时器打出的4条纸带A.B.C.D.某同学在每条纸带上取了连续的4个点并用刻度尺测出了相
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WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示且四种元素的原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是
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NaBiO3可作为测定锰的氧化剂Bi2O3在电子行业有着广泛应用可利用浮选过的辉铋矿主要成分是Bi2S3还含少量SiO2等杂质来制备工艺流程如下 已知NaBiO3难溶于水. 回答下列问题 1溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3FeCl2则滤渣Ⅰ的主要成分是写化学式. 2海绵铋与盐酸H2O2反应的化学方程式是 3向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离子方程式是从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3操作Ⅱ包括. 4一定温度下向氨水中通入CO2得到NH42CO3NH4HCO3等物质溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示.随着CO2的通入溶液中cOH﹣/cNH3•H2O将填“增大”“减小”或“不变”.pH=9时溶液中cNH4++cH+=用离子浓度表示. 5取所得NaBiO3样品2.0g加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4﹣滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液.则该样晶中NaBiO3纯度为.
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短周期主族元素WXYZ原子序数依次增大其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍.X与Z同主族两原子的核外电子数之和为24.Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的.下列说法正确的是
金属铁铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途.下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞黑球代表铜原子.图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B. 回答下列问题 1基态Cu原子的核外电子排布式为. 2从原子结构角度分析第一电离能I1Fe与I1Cu的关系是I1FeI1Cu填“>“<”或“=” 3化合物A的化学式为Cl原子的配位数是. 4B中碳原子的杂化轨道类型为含有的化学键为填字母. a.离子键b.金属键c.极性键d.非极性键 e.配位键f.氢键g.σ键h.π键 5化合物A难溶于水但易溶于氨水其原因可能是与NH3互为等电子体的分子有写化学式一种即可.NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是. 6已知化合物A晶体的密度为ρg•cm﹣3阿伏加德罗常数的值为NA则该晶体中两个Cu原子之间的最短距离为nm列出计算表达式即可.
已知2CH3COCH31CH3COCH2COHCH321.取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应测得其转化率α随时间t变化的关系曲线如图所示.下列说法正确的是
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在NaCN溶液中存在水解平衡CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣水解常数Kb=≈[coNaCN是NaCN溶液的起始浓度].25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH=﹣lgcOH﹣]的关系如图所示下列说法错误的是
某小组为了研究某混交林的群落结构选择了若干样地进行调查.其中ABC三种乔木的调查结果如表.回答下列问题 1年龄结构是指.大致分为等三种类型. 2该小组采用的种群密度调查方法是样方法取样时要做到随机取样其目的是.若要调查群落中松鼠种群的密度则应采用标志重捕法理由是. 3随着时间的推移如果该群落被另一个群落代替则发生代替的可能原因是答出两点即可.
下列实验操作实验现象和实验结论均正确的是
玫瑰精油是制作高级香水的主要成分能使人产生愉悦感.由于它的化学性质稳定难溶于水易溶于有机溶剂能随水蒸气一同蒸馏根据以上内容完成以下问题 1完成图解①②③. 2新鲜的柑橘皮中含有大量的果蜡果胶和水分.橘皮中的精油提取适宜采用压榨法为了提高出油率需要将橘皮用浸泡.橘皮精油不适合采用蒸馏法的原因是. 3胡萝卜含有丰富的胡萝卜素在提取胡萝卜素的实验中为最适宜的萃取剂.将提取的胡萝卜素粗品通过法进行鉴定.通过分析该实验写出影响萃取效率的主要因素写出两点即可.
油茶叶片光合作用合成的有机物运输至油茶果实部位积累叶片是“源”果实是“库”.为研究库源比果实与叶片数目比和叶片光合作用强度的关系对油茶植株进行了处理其结果如图所示其他环境条件相同且适宜.回答下列问题 1该实验的自变量是该实验结果表明. 2如果摘除果实则叶片的净光合速率将会减小原因是. 3茶树的Rubicon酶具有“两面性”.在CO2浓度较高时该酶催化C5与CO2反应该过程称为该反应发生的场所在在O2浓度较高时该酶则催化C5与O2反应.Rubicon酶的“两面性”可能因为在不同环境中酶的发生变化导致其功能变化.
舌尖上的中国一经播出受到广大观众的热捧其中介绍的腐乳和泡菜是我国独特的传统发酵食品几百年来深受老百姓的喜爱腐乳是用豆腐发酵制成的民间老法生产腐乳为自然发酵现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵现代化生产流程如图.请回答下列问题 1民间制作腐乳时毛霉来自. 2当豆腐上长出毛霉后对豆腐要进行A处理是指.腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤其中酒的含量一般控制在12%左右原因. 3泡菜发酵过程中应定期测定亚硝酸盐的含量原因是 4检测亚硝酸盐含量的方法是.在盐酸酸化条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生与盐酸盐结合形成玫瑰红色染料. 5补充测定亚硝酸盐含量的步骤1.配置溶液2.制备标准显色液3.4.比色.
碳酸重乙酯是一种重要的添加剂其结构简式为.用环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为.下列说法正确的是
如图表示不同类型的神经递质对突触后膜电位的影响图1和图2中的离子通道分别允许Na+和C1﹣通过下列有关叙述错误的是
下列关于高等动物生命活动调节的叙述错误的是
枸橼酸是一种弱有机酸是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂也是食物和饮料中的酸味添加剂.其结构简式如图所示下列有关说法正确的是
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科研人员在__环境中培养水平放置的豌豆种子获得图1所示豌豆幼苗研究生长素IAA对植物背地向上生长的影响. 1豌豆幼苗中合成IAA的主要部位主要是幼苗的. 2实验一科研人员切取幼苗的AB段上胚轴分别提取P侧和D侧细胞的所有mRNA与被IAA诱导表达的PsIAA基因的探针进行杂交目的是通过检测P侧和D侧PsIAA基因的水平来检测.检测发现P侧的IAA浓度较高推测该侧细胞的生长较快导致上胚轴向上弯曲表现出背地性. 3实验二科研人员将若干幼苗分为两组每一组切取AB段并纵剖为P侧和D侧两部分将其中一组B端插入含有14C﹣IAA溶液的试管中另一组A端插入.6h后分别测定两组不接触14C﹣IAA溶液一端的14C﹣IAA相对浓度结果如图2.A端插入和B端插入结果相比较说明并且侧运输能力较强. 4实验三科研人员制备切去P侧或D侧3mm的AB段将它们的A端插入含有14C﹣IAA溶液的试管中插入深度不超过3mm6h后检测B端14C﹣IAA含量得到图3所示数据.由实验数据判断P侧和D侧对IAA的运输能力被切去的一侧也检测到14C﹣IAA说明IAA存在运输.
金属钒被誉为“合金的维生素”.从废钒主要成分为V2O5Fe2O3SiO2等中回收V2O5的一种工艺流程如图所示 已知 步骤②③中的变化过程可简化为Rn+水层+nHA有机层⇌RAn有机层+nH+水层式中Rn+表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂 回答下列问题 1步骤①酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为. 2萃取时应加入适量碱的作用是. 3步骤④中反应的离子方程式为. 4步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2钒沉淀率达到93%且不产生FeOH3沉淀则此时溶液中cFe3+<mol/L按25℃计算25℃时Ksp[FeOH3]=2.6×10﹣39.所得NH4VO3为离子化合物NH4+的电子式为. 5V2O5是两性氧化物在强酸性溶液中以VO2+形式存在VO2+具有强氧化性能将I﹣氧化为I2本身被还原为VO+则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为. 6为提高钒的回收率步骤②和③需多次进行假设酸浸所得“强酸性浸出液”中cVO2+=amol/L步骤②和③每进行一次VO2+萃取率为80%4次操作后“强酸性浸出液中”cVO2+=mol/L萃取的量=×100%
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关于生物体内化合物的叙述错误的是
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