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HCl和HCN都易形成白雾 (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O NaCN和AgCN都易溶于水 MnO2可与浓HCN溶液反应生成(CN)2
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H+）－） CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为： pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b 2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 H CN + Na2 CO 3 2C H3C O O H + Na2CO3 → 2C.H 3C O O Na + H2O + CO2 ↑
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c(H+)－) CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
（CN）2+H2O=H-+CN-+HCNO
CN-+H+=HCN
（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（CN）2+2Br-=2CN-+Br2
降低温度，溶液中c(NH4+)增大 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH－)增大 加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大
Na[Au(CN)2]不溶于水 化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1 金元素在地壳中能以化合态的形式存在 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 ②溶液中，c（H+）－） CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 室温下，NH3•H2O是比HCN更弱的电解质 上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度 室温下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度
NaCN和AgCN都易溶于水 HCl和HCN都易形成白雾 MnO2可与HCN反应生成(CN)2 (CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O
浓度均为0.1mol·L-1的NaCN、CH3COONa溶液相比较，NaCN溶液碱性较强 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 NaCN溶液中含有Na+、CN-、H+、OH-、H2O、HCN六种微粒 NaCN溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（CN-）变大
上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度 室温下，HCN是比NH3•H2O更弱的电解质 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色，石蕊试液变蓝 室温下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度
Na[Au(CN)2]不溶于水 化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1 金元素在地壳中能以化合态的形式存在 在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂
M.点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+ c(NH4+) N、Q.两点溶液中NH3 • H2O的电离常数：N P 点氨水过量，c(NH4+)> c(Cl-) a=0.054
①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 ②中Cr2O72-被 2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
水解平衡向正反应方向移动 水解平衡向逆反应方向移动 溶液中H+浓度不变 Fe3+的水解程度增大
HCN的电离方程式：HCN
H＋＋CN－ NaCN是一种弱电解质 NaCN溶液中一定存在c(OH－)＞c(H＋) 0.1 mol·L－1的NaCN溶液中一定存在c(CN－)＋c(HCN)＝0.1 mol·L－1
NaHS溶液水解： HS- + H2O S2- + H3O+ 向Ca(C1O)2溶液中通入 硫酸与氢氧化钡溶液混合： 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42ˉ刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O