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工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
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高一下学期化学《2016级高一年级（化学）学科学案材料序号：11第四章第1节无机非金属材料的主角——硅（第2课时硅酸盐和单质硅）》真题及答案
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工业上制金刚砂SiC的化学反应为SiO2＋3CSiC＋2CO↑在这个氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物
1∶2
2∶1
1∶1
3∶5
工业生产金刚砂SiC中Si为+4价C.为—4价的化学方程式为SiO2+3C==SiC+2CO↑在这个
2 ：1
1 ：2
5 ：3
3 ：5
金刚砂SiC可由SiO2和碳在一定条件下反应制得反应方程式为SiO2+3C高温SiC+2CO↑下列有
该反应中的氧化剂是SiO
2
，还原剂为C
该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰2
该反应中转移的电子数为12e
－
该反应中C既是氧化剂又是还原剂
工业上制造金刚砂SiC的化学方程式是SiO2＋3C＝＝SiC＋2CO↑在这个氧化还原反应中氧化剂和还
1︰2
2︰1
1︰1
3︰5
下列各晶体熔沸点高低的比较正确的是
硅＞金刚石＞金刚砂（SiC）
CsCl＞KCl＞NaCl
SiO
2
＞CO
2
＞Hg
H
2
O＞NH
3
＞H
2
按要求完成以下方程式1工业上用电解法制备Na单质的化学方程式____________________
氮化硅Si3N4可用作高温陶瓷复合材料在航空航天汽车发动机机械等领域有着广泛的应用由石英砂合成氮化硅
工业上制造金刚砂SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑在这个氧化还原反应中氧化剂与还原剂
1:2
2:1
1:1
3:5
金刚砂SiC可由SiO2和碳在一定条件下反应制得反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑下列有关制
该反应中的氧化剂是SiO
2
，还原剂为C.
该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
该反应中转移的电子数为12e
－
该反应中的还原产物是SiC.氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶2
用化学用语回答下列问题1画出氯离子的结构示意图2写出硫酸亚铁的电离方程式3写出氯碱工业所发生的化学方
碳化硅SiC俗称金刚砂在空气中碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应SiC+2NaOH+2O2====
CO
2
CO
SiO
2
Na
2
CO
3
制人造金刚石SiC的化学方程式是SiO2+3CSiC+2CO↑按要求回答下列问题1指出氧化剂还原剂和
工业上制造金刚砂SiC的化学方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑在这个氧化还原反应中氧化剂与还原
1：2
2：1
1：1
3：5
硅等半导体元素的发现是当今计算机高科技发展的基础工业上从石英砂提取粗硅的化学方程式如下SiO2+2C
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
工业上制取氯气的化学方程式又被称为______工业用双线桥法表示实验室制取氯气的化学方程式氧化剂__
酸碱盐在工业生产中应用广泛1实验室中浓硫酸可用于气体干燥剂原因是它具有2熟石灰常用来处理泄漏的硫酸其
工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO↑该反应中表现还原性的是
SiO
2
C.
Si
CO
华裔科学家高锟因提出以高纯度的石英玻璃制造光纤获得2009年诺贝尔奖.工业上以石英砂主要成分SiO2
用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反应.1工业生产上将氯气通入石灰乳在一定条件下蒸干可制漂白粉.
工业制造金刚砂SiC的化学方程式如下SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还原反应中氧化剂和还
1：2
2：1
1：1
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2.00分下列分散系能产生丁达尔效应的是
2.00分以ZnAg为电极以稀H2SO4为电解质溶液以铜丝为导线构成原电池下列叙述正确的是
2.00分从降低成本和减少环境污染的角度考虑制取硝酸铜最好的方法是
3.00分下列电离方程式中错误的是
2.00分下列仪器中能用于直接加热的是
10.00分实验室配制200mL2mol/L的NaCl溶液有以下步骤①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中加适量蒸馏水溶解②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧充分摇匀．1实验中就称取NaCl晶体的质量是g实验操作步骤的正确顺序为填序号2本实验用到的基本仪器有．3若出现如下情况对所配溶液浓度将有何影响填偏高偏低无影响没有进行步骤④会加蒸馏水时不慎超过了刻度会若定容时俯视会．
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10.00分在进行大运动量训练后人体肌肉中会形成乳酸乳酸的结构简式为CH3CHOHCOOH1乳酸的分子式为①乳酸分子中的官能团名称为羟基和②这两种官能团之间可以发生③反应2乳酸的水溶液遇石蕊显④色0.1mol乳酸与足量金属钠反应可以产生标准状况下的氢气⑤升．
3.00分下列离子方程式不正确的是
2.00分下列说法错误的是
2.00分将氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化镁五种溶液通过一步实验就能加以区别并只用一种试剂这种试剂是
2.00分我国使用最早的合金是
3.00分分别用浓度都为0.1mol/L的NaCl溶液MgCl2溶液AlCl3溶液与AgNO3溶液反应产生物质的量相等的氯化银沉淀．消耗这三种溶液的体积之比为
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3.00分下列说法正确的是
2.00分金属钠应保存在
3.00分下列反应属于氧化还原反应的是
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3.00分当15.6gNa2O2完全与CO2作用后生成的O2的体积在标准状况下为
2.00分在一定条件下关于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到化学反应限度时．说法正确的是
2.00分向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HN03充分反应后剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4最后剩余固体为bg．则下列说法正确的是
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2.00分在密闭容器中合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3开始时N2浓度为8mol/L5min后N2浓度为6mol/L则用N2浓度变化表示的反应速率为
3.00分下列叙述正确的是
11.00分1质量分数为28%的氢氧化钾溶液中平均个水分子中溶有一个氢氧根离子． 2相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体化合成20mLC气体则C的化学式为用AB的式子表示得到此结论的依据定律和定律 31.204×1024个CO2分子在标准状况下的体积为L5molCO32﹣是g它和gSO42﹣含有相同的离子数． 4相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含有的分子数之比为所含有的氧原子的物质的量之比为． 512.4gNa2X中含有Na+0.4mol则Na2X的摩尔质量为X的相对原子质量为．
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2.00分下列化学药品的安全警示标注中正确的是
3.00分关于氯气氯水的说法正确的是
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