（2.00分）在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2 ⇌2NH3，开始时N2浓度为8mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，则用N2浓度变化表示的反应速率为（　　）

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N₂的量越多，H₂ 的转化率越大，因此，充入的N₂越多越有利于NH₃的合成恒容条件下充入稀有气体有利于NH₃的合成工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在__下进行温度越高越有利于工业合成氨在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

0.2 mol/(L·s) 0.4 mol/(L·s) 0.6 mol/(L·s) 0.8 mol/(L·s)

从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

70% 60% 50% 40%

在动力、设备、材料允许的情况下，反应尽可能在__下进行温度越高越有利于工业合成氨在工业合成氨中N₂、H₂的循环利用可提高其利用率，降低成本及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨 __比常压条件更有利于合成氨的反应 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

υ（N₂生成）=3υ(H₂消耗) H₂、H₂、HN₃的分子数之比为1：3：2 单位时间内生成2molNH₃，同时消耗1molH₂ 容器内的压强不再变化

NH₃的百分含量增大 NH₃的浓度增大 H₂的转化率不变 N₂的转化率提高

0.44s 1s 1.33s 2s

升高温度减低压强使用催化剂及时分离出氨