2.00分以ZnAg为电极以稀H2SO4为电解质溶液以铜丝为导线构成原电池下列叙述正确的是 -X题卡

极逐渐变粗、极逐渐变细，为电解质溶液，则A.B.C.应是下列各组中的( )A.A.是Zn，B.是Cu，C.为稀H₂SO₄B.A.是Cu，B.是Zn，C.为稀H₂SO₄C.A.是Fe，B.是Ag，C.为AgNO₃液 A.是Ag，B.是Fe，C.为AgNO₃液

Zn为正极，Ag2O为负极 Zn为负极，Ag2O为正极原电池工作时，正极区溶液pH值减小原电池工作时，负极区溶液pH值增大

_{锌是正极，氧化银是负极} _{锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应} _溶液中OH^—向正极移动，K⁺ 、H⁺向负极移动随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

弱电解质：④、⑦ 电解质：①、③、④、⑦ 非电解质：②、⑤、⑥、⑧ 强电解质：①、③、④

电解质溶液中K+向负极移动电解质溶液中 (OH-)逐渐增大 C.负极电极反应：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42- 转移4mol电子时消耗氧气22.4L

O3是由3个氧原子构成的化合物稀H2SO4能导电，所以稀H2SO4是电解质根据交叉分类法MgSO4既是镁盐又是硫酸盐根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O
  该电池负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O
  理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
  该电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

锌是负极，氧化银是正极锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应溶液中OH^－向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH保持不变

放电过程中，负极质量会增加 Ag₂O 电极发生还原反应 Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)₂ 放电前后电解质溶液的碱性保持不变

Cu、Ag、AgNO₃溶液 Zn、Cu、稀H₂SO₄ Fe、Zn、ZnSO₄溶液 Fe、C.Fe₂(SO₄)₃溶液

（2.00分）以Zn、Ag为电极，以稀H2SO4为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是（　　）