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将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O 阴极的电极反应式为：2H++ 2e－ = H2↑ 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O 阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O 阴极的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－ 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－==ClO－+H2O 阴极的电极反应式为：2H2O+2e－==H2↑+2OH－ 除去CN－的反应： 2CN－+5ClO－+2H+==N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 
c（HCN）-）
c（Na+）＞c（CN-）
c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O 阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
用石墨作阴极，铁作阳极 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－
c（H+）>c（OH-） c（HCN）+c（CN-）=0.2 mol·L-1
c（Na+）=c（CN-）+c（OH-） c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
HiCN转化液应存放在棕色有塞玻璃瓶内 Hi与CN-结合成HiCN Hi与CN-结合呈棕红色 最大吸收峰575nm 最大吸收峰540nm
用石墨作阳极，铁作阴极 阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2O 阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
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