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点A，B分别为圆M：x2+（y﹣3）2＝1与圆N：（x﹣3）2+（y﹣8）2＝4上的动点，点C在直线x+y＝0上运动，则|AC|+|BC|的最小值为 ．
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高一上学期数学《》真题及答案
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过点P31作圆x2+y2﹣2x=0的两条切线切点分别为AB则直线AB的方程为
2x﹣y﹣3=0
2x+y﹣3=0
x﹣2y﹣3=0
x+2y﹣3=0
过点31作圆x-12+y2=1的两条切线切点分别为
B.,则直线AB的方程为( ) A.2x+y-3=0
2x-y-3=0
4x-y-3=0
4x+y-3=0
已知m＞1直线x-my-m2/2=0椭圆C://x2/m2+y2=1F1F2分别为椭圆C的左右焦点．
已知圆C.1x－22＋y－32＝1圆C.2x－32＋y－42＝9M.N.分别是圆C.1C.2上的动点
已知圆C.:x2+y2=9.1若连续掷两次骰子点数分别为mn则点mn在圆C.内的概率是多少?2若m∈
下列关于化学反应X2十3Y2===2Z的叙述错误的是
Z.的化学式为XY3
若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)gZ.
若X2和Y2的相对分子质量分别为M.和N.，则Z.的相对分子质量为(M+N)
若ag X2完全反应生成bgZ.，则同时消耗(a一b)g Y2
过双曲线x2﹣=1的右支上一点P分别向圆C1x+42+y2=4和圆C2x﹣42+y2=1作切线切点分
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已知P.为椭圆＋＝1上的一点M.N.分别为圆x＋32＋y2＝1和圆x－32＋y2＝4上的点则|PM|
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设随机变量X1与X2相互独立它们的均值分别为3与4方差分别为1与2则 y=4X1αX2的均值与方差分
E（y）=4
E（y）=20
Var（y）=14
Var（y）=24
Var（y）=15
过双曲线x2－＝1的右支上一点P.分别向圆C.1x＋42＋y2＝4和圆C.2x－42＋y2＝1作切线
过点31作圆x－12＋y2＝1的两条切线切点分别为
B.，则直线AB的方程为( ) A.2x＋y－3＝0
2x－y－3＝0
4x－y－3＝0
4x＋y－3＝0
在直角坐标系内已知A33是⊙C上一点折叠该圆两次使点A分别与圆上不相同的两点异于点A重合两次的折痕方
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6
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已知圆C.与x轴的交点分别为A.﹣10B.30且圆心在直线2x﹣y=0上.I.求圆C.的标准方程Ⅱ求
设椭圆＋＝1a＞0b＞0的离心率e＝右焦点F.c0方程ax2＋bx-c＝0的两个根分别为x1x2则点
过点31作圆x－12＋y2＝1的两条切线切点分别为A.B.则直线AB的方程为A.2x＋y－3＝0B.
过点31作圆x－12＋y2＝1的两条切线切点分别为
，
，则直线AB的方程为( ) A.2x＋y－3＝0B.2x－y－3＝0
4x－y－3＝0
4x＋y－3＝0
.若不同两点PQ的坐标分别为ab3-b3-a则线段PQ的垂直平分线m的斜率为圆x-22+y-32=1
已知圆的方程为x2+y2﹣6x﹣8y=0设该圆过点35的最长弦和最短弦分别为AC和BD则四边形ABC
已知P.为椭圆+=1上的一点MN分别为圆x+32+y2=1和圆x-32+y2=4上的点则|PM|+|
已知圆C.1x﹣12+y﹣32=1圆C.2x﹣62+y﹣12=1M.N.分别是圆C.1C.2上的动点
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前四周期元素ABCDEF原子序数依次递增．已知ABDC的价电子数依次增多其中C元素的原子半径最小A有两个单电子E的未成对电子数是前四周期中最多的且其外围电子数与D相同F的最外层电子数为2内层全部排满． 请用对应的元素符号回答下面的问题 1写出E的价电子排布式． 2在A形成的化合物中A采取sp2杂化且分子量最小的化合物为写化学式键角约为． 3下列物质的性质与氢键有关的是 A．可燃冰的形成B．A的氢化物的沸点C．B的氢化物的热稳定性 4E3+可以与AB﹣形成配离子其中E3+以d2sp3方式杂化杂化轨道全部用来与AB﹣形成配位键则E3+的配位数为1mol该配离子中含有molσ键． 5在C和D形成的化合物中中心原子没有孤电子对的分子的空间构型为． 6根据图片12说明为什么同周期过渡金属第一电离能变化没有主族元素变化明显． 7F与D形成的化合物晶胞如图3F的配位数为晶体密度为ag/cm3NA为阿伏伽德罗常数 则晶胞边长为pm．
[CuN4H34]xSO4y•zH2O是一种重要的染料及农药中间体为深蓝色晶体．已知 ①[CuNH34]xSO4y•zH2O在在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如图1． ②[CuNH34]xSO4y•zH2O在溶液中存在以下电离解离过程 [CuNH34]xSO4y•zH2O＝x[CuNH34]2++ySO42﹣+zH2O [CuNH34]2+⇌Cu2++4NH3 Ⅰ某学习小组在实验室以废铜屑稀硫酸氨水为主要原料合成该物质设计的合成路线为 废铜屑CuO溶液A悬浊液B溶液C产品品体 1一般废金属屑在使用之前需要用热的碱液浸泡以除去其表面的油污但本实验并不需要的原因是． 2依据相关信息试剂D为．若操作过程不加入试剂D而是加热蒸发冷却结晶则得到的产物晶体中往往含有杂质产生该杂质的原因是． 3操作E的实验步骤为a．减压过滤b．洗涤c．干燥 ①洗涤时不用水而用乙醇和浓氨水的混合物洗涤的原因为． ②干燥时不宜采用加热干燥的方法可能的原因是． ⅡNH3的测定精确称取ag晶体加适量水溶解注入如图2所示的锥形瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液至小试管充满并溢出足够溶液加热保持微沸将样品溶液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mlNaOH溶液 4装置中长颈漏斗插入小试管的作用． 5蒸氨过程中锥形瓶内会出现少量黑色固体的化学式为．氨完全蒸出的标志为． 6样品中NH3的质量分数的表达式为． 7[CuNH34]xSO4y•zH2O晶体中硫酸根和水的质量分数分别为39.02%和7.32%则晶体的化学式为．
氯化亚铜化学式为CuCl常用作有机合成工业中的催化剂通常是一种白色粉末微溶于水不溶于乙醇在潮湿空气中易水解氧化．某学习小组用工业废渣主要成分为Cu2S和Fe2O3制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液设计流程如下 根据以上信息回答下列问题 1固体A的成分为为提高固体A的溶解速率可采取的措施有写出2种． 2某同学提出可以将沉淀剂CuO改为NaOH溶液老师否定了这个建议其理由是． 3在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液再加入少量浓盐酸混匀倾出清液抽滤即得CuCl沉淀．写出该反应的离子方程式． 4CuCl沉淀的洗涤需要经过酸洗水洗和醇洗酸洗采用的酸是写名称醇洗不能省略原因是． 5实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199则氯化亚铜的分子式为． 6氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体写出该反应的化学方程式．
一Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p﹣CP探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p﹣CP的初始浓度相同恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验其余实验条件见下表 1编号③的实验目的是． 2实验测得不同实验编号中p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线计算降解反应在50﹣300s内的平均反应速率vp﹣CP＝． 3实验①②表明温度与该降解反应速率的关系是． 二已知Fe3+和I﹣在水溶液中的反应为2I﹣+2Fe3+＝2Fe2++I2．正向反应速率和I﹣Fe3+的浓度关系为v＝kcmI﹣cnFe3+k为常数 4请分析下表提供的数据回答以下问题 ①在v＝kcmI﹣cnFe3+中mn的值为．选填ABCD A．m＝1n＝1B．m＝1n＝2C．m＝2n＝1D．m＝2n＝2 ②I﹣浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响填“＜”“＞”或“＝”． 三一定温度下反应FeOs+COg⇌Fes+CO2g的化学平衡常数为3.0该温度下将2molFeO4molCO5molFe6molCO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答 5v正v逆填“＞”“＜”或“＝”若将5molFeO4molCO加入同样的容器中在相同温度下达到平衡则CO的平衡转化率为．
烟气中含有SO2等大量有害的物质烟气除硫的方法有多种其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下 Ⅰ．CaCO3s⇌CO2g+CaOs△H＝+178.2kJ/mol Ⅱ．SO2g+CaOs⇌CaSO3s△H＝﹣402kJ/mol Ⅲ.2CaSO3s+O2g+4H2Ol⇌2[CaSO4•2H2O]s△H＝﹣234.2kJ/mol 1试写出由石灰石二氧化硫氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式． 2反应Ⅱ为烟气除硫的关键取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应A容器保持恒温恒压B容器保持恒温恒容C容器保持恒容绝热且初始时3个容器的容积和温度均相同下列说法正确的是 a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序aA＞aB＞aC b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时说明反应处于化学平衡状态 c．AB两个容器达到平衡所用的时间tA＞tB d．当C容器内平衡常数不变时说明该反应处于化学平衡状态 3依据上述反应Ⅱ来除硫将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中测得不同温度下容器内SO2的质量mg如下表 ①在T1温度下计算20﹣40min内SO2的反应速率mol/L•min． ②若其它条件都相同则T1T2填“＞”“＜”或“＝”下同x0.06． ③在T2温度下若平衡后将容器的容积压缩为10L则新平衡时SO2的浓度原平衡时SO2的浓度填“＞”“＜”或“＝”理由是．
自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水某水厂处理水的主要流程如图所示 1写出一种含氯消毒剂的名称吸附池放置有活性炭它除能滤去不溶性物质外还具有吸附一些溶解了的物质除去的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌净水双重功能的水处理剂简述其净水的原理． 2根据国家饮用水卫生标准进入配水泵的水应满足如下两条 ①pH范围为6.5～8.5自来水厂可用来检测水的pH是否符合要求． ②水的总硬度不能超过450mg•L﹣1若该水厂的水经软化处理后将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10﹣3mol•L﹣1则此水是否符合我国饮用水的硬度标准用计算式表示判断的依据． 3水溶性聚合氯化铝[Al2OHnCl6﹣n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂某化工厂以铝灰主要成分为Al2O3Al及少量的SiO2为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示 ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右这样操作的目的是． ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝为使得到的晶体较纯净试剂a可以是下列物质中的． a．NaOHb．Al2O3c．氨水d．Na2CO3 ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能填“相同”或“不同”操作a的内容是洗涤及干燥．
G是一种香味很强的酯工业上利用烃A与甲苯合成G的路线图如下 B分子的核磁共振氢谱有3组峰峰面积之比为212回答下列问题 1A的结构简式为E中官能团的名称为D分子中共平面的原子最多有个． 2试剂X可能是②的反应类型是G的结构简式为． 3写出反应①的化学方程式． 4G有多种同分异构体其中符合下列条件的同分异构体共有种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式为． ①能发生水解反应且水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③苯环上有两个取代基 5参照上述合成路线写出以A为基本原料制得甘油的合成路线．
有报道指出由咖喱为原料进行提纯得到的姜黄素物质E是全球天然抗肿瘤药物研究的热点其合成路线如图 已知① ② 请回答下列问题 1A中含有官能团名称是反应A→B的化学方程式为 2B→C的反应类型为C的结构简式为 3A与氢气在一定条件下的加成产物可反应生成一种高分子化合物其结构简式为 4E的结构简式为 下列有关E的叙述正确的是 a．E能发生氧化加成取代和聚合反应 b.1molE与浓溴水反应最多消耗3mol的Br2 c．E能与FeCl3溶液发生显色反应 d.1molE最多能与3molNaOH发生反应 5DC8H8O3的同分异构体中符合下列条件的共有种 ①苯环上的一取代物有3种②1mol该物质与足量的烧碱溶液反应最多消耗3molNaOH．
化学•选修3物质结构与性质 硫及其化合物广泛存在于自然界中并被人们广泛利用．回答下列问题 1当基态原子的电子吸收能量后电子会发生某处于激发态的S原子其中1个3s电子跃迁到3p轨道中该激发态S原子的核外电子排布式为． 2苯酚中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚苯硫酚的酸性比苯酚的酸性强原因是． 3甲醇CH3OH中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇CH3SH． ①甲硫醇中C﹣S键与S﹣H键的键角填“小于”或“等于”180°甲硫醇分子中C原子杂化轨道类型是S原子杂化轨道类型是． ②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表 甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是． 4科学家通过X射线推测胆矾结构示意图1 其中含有个配位键个氢键． 5某化合物由SFeCu三种元素组成其晶胞结构如图2所示1pm＝10﹣10cm该晶胞上下底面为正方形侧面与底面垂直则该晶体的密度ρ＝g•cm﹣3保留三位有效数字．
现有8种元素其中ABCDEF为短周期主族元素GH为第四周期元素它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息回答问题 1已知CA5为离子化合物写出其电子式． 2ABC三种元素可以形成原子个数比为111的3原子化合物分子该分子中σ键和π键的个数比为． 3画出D基态原子的核外电子排布图． 4C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物其原因是． 5EF3中心原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推测其空间构型为． 6检验G元素的方法是请用原子结构的知识解释产生此现象的原因． 7H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示其晶胞边长为xpm则HS晶体的密度为g•cm﹣3列式即可阿伏加德罗常数用NA表示a与b之间的距离为pm用含x的式子表示．
地壳中最常见的矿物就是长石根据古有的元素分为钠长石钙长石钾长石等．某工厂为了对钾长石进行充分利用设计了如下工艺流程 1钾长石的成分可视为含有质量分数为64.7%的“SiO2”含有质量分数为l8.4%的“Al2O3”含有质量分数为16.9%的“K2O”该钾长石的化学式为． 2上述流程中浸出液中填“有”或“无”Na2SiO3理由是． 3为了提高“浸取”速率宜采用的措施有写出一条即可． 4写出向浸出液通入过量CO2析出氢氧化铝的离子方程式． 5设计实验检验碳酸钠晶体中是否含有碳酸钾． 6为了测定Na2CO3•10H2O晶体纯度取一定质量样品溶于蒸馏水中加入过量的CaCl2溶液过滤洗涤干燥称重．如果操作方法都正确测得样品纯度偏高可能的原因是．
铁及碳的化合物在社会生产生活中有着广泛的应用．请回答下列问题 1磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一． 已知①Fe3O4s+4Cs⇌3Fes+4COg△H＝+646.0kJ•mol﹣1 ②Cs+CO2g⇌2COg△H＝+172.5kJ•mol﹣1 则Fe3O4s+4COg⇌3Fes+4CO2g△H＝． 2反应Fes+CO2g⇌FeOs+COg△H的平衡常数为K在不同温度下K值如下 ①从表中数据可推断该反应是填“放热”或“吸热”反应． ②温度为973K时在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是填字母． A．cCO2＝cCOB．v正CO2＝v逆CO C．体系压强不变D．混合气体中cCO不变 3如图图12表示反应H2g+CO2g⇌COg+H2Og△H＞0有关量与反应时间之间的关系 ①图2中若t1＝0.5min则0～t1时间段内H2O的平均反应速率vH2O＝mol•L﹣1•s﹣1． ②图1中t2时刻改变的条件是任写两种下同图2中t2时刻改变的条件是． 4水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO另一极通入O2和CO2熔融碳酸钠作为电解质工作时负极反应式为若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl则理论上需要氧气的体积为L 标准状况下．
乙苯是一种用途广泛的有机原料可制备多种化工产品． 一制备α﹣氯乙基苯的反应如下 CH2CH3g+Cl2gCHCl﹣CH3g+HClg△H＞0 T℃时向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应已排除其他反应干扰测得乙苯摩尔分数随时间变化如下表所示 1若初始投入乙苯为2mol恒压容器容积10L用氯气表示该反应0～5分钟内的速率υCl2＝．T℃时计算该反应的化学平衡常数K＝．6分钟时仅改变一种条件破坏了平衡则改变的外界条件为． 2图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母其判断理由是． 3乙苯的平衡转化率α乙苯随反应物投料比和温度的关系如图2所示图2中的温度由大到小为其判断理由是． 二催化脱氢生产苯乙烯的反应如下 CH2CH3gCH＝CH2g+H2g△H＝+124kJ/mol 4气相反应的化学平衡常数有多种表示方法可用各气体摩尔分数代替浓度项表示平衡常数写出上述反应的平衡常数表达式Kχ＝．用符号χ表示气体摩尔分数． 5工业上在恒压条件下进行上述反应时将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中已知水蒸气不参与反应加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因．
水是所有生命生存的重要资源也是生物体最重要的组成部分． 1暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的经煮沸后可被去掉硬水加热后产生沉淀的离子方程式为写出符合条件的一个反应即可． 2某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图 ①通入二氧化碳的目的是和． ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂写出A与水反应的离子方程式目前有很多A的替代品写出其中两种的化学式． 3自来水可用于制备纯净水去离子水的工艺流程示意图如下 ①活性炭的作用是． ②AB中放置的物质名称分别是A是阳离子交换树脂B是阴离子交换树脂．AB中放置的物质不可以互换请说明原因． 4通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留从而获得纯净水的方法称为． 5检验蒸馏水的纯度时最简单易行的方法是测定水的．
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅． 1甲组同学依据下列装置制备NH3 ①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为． ②B中盛放的试剂为． 2乙组同学拟利用甲组的AB装置及下列装置如图1合成氮化硅 ①实验中必须控制氨气的流量氨气过多在尾气口可观察到的现象是． ②已知SiCl4的沸点为57.6℃水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是． ③尾气的吸收装置如图2可选择填字母． 3丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质请写出设计方案的要点． ①四氯化硅常温下极易水解． ②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸．
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