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1含氢原子为0.2×6.02×1024个的NH4HCO3其质量是其中含氧原子的物质的量为． 2在标准状况下某气体A的密度是1.25g•L﹣1则它的摩尔质量是28g/mol同温同压下该气体相对于氢气的密度是在标准状况下由CO和CO2组成的混合气体为6.72L质量为12g此混合物中CO和CO2物质的量之比是13混合气体的平均相对分子质量是． 3现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠密度为1.2g•mL﹣1来配制浓度为0.6mol•L﹣1的稀氢氧化钠100mL问需要这种浓碱的体积是mL． 4将标况下aLHCl气体溶于1L水中所得溶液密度为dg/cm3则所得溶液物质的量浓度为mol/L．
高铁酸钾K2FeO4是一种绿色氧化剂具有高效的杀菌消毒作用常用于饮水处理在许多领域展现出广阔的应用前景．制备高铁酸钾有下列两种方法方法一Fe2O3+KNO3+KOH═K2FeO4+KNO2+H2O未配平方法二2FeOH3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O 1配平方法一的化学方程式再用双线桥标明电子转移的方向和数目 Fe2O3+KNO3+KOH═K2FeO4+KNO2+H2O 2方法二中的还原产物为写化学式将方法二的化学方程式改写为离子方程式根据反应方程式氧化性KClOK2FeO4填“＞”“＜”或“＝” 3利用方法二制备K2FeO4若有0.5molK2FeO4生成转移的电子数为 4在酸性溶液中某反应的反应物和生成物有KBiO3K2SO4H2SO4MnSO4H2OBi2SO43和一种未知物质M． ①已知MnSO4在反应中失去电子则该反应的氧化剂是 ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为25则M的化学式为 ③写出该反应的离子反应方程式 ④某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeSO4溶液测得溶液中M的物质的量与FeSO4的物质的量之间的关系如图所示．已知氧化性Fe3+＞Bi3+且a点时溶液中含Fe3+Mn2+则原反应体系中起始加入的KBiO3的物质的量为．
海水是巨大的资源宝库．下图是从海水中提取食盐和溴的主要流程．已知Br2的沸点为59℃CCl4的沸点为76.8℃． 1粗盐除含NaCl外还含有少量MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂 HCl溶液Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液饱和NaCl溶液． ①取少量溶液I于试管中先加酸化无明显现象再加溶液若出现白色沉淀则可以说明原溶液中含有SO42﹣ ②除去溶液I中的MgCl2CaCl2Na2SO4从提供的试剂中选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为过量的NaOH溶液 ③如何证明上题操作中NaOH溶液已经过量 ④滴加盐酸调节pH过程中涉及到的化学方程式为 2某同学欲用四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴所需的玻璃仪器为分离溴的四氯化碳溶液的操作方法是．
ABCD为四种可溶性的盐它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+Ag+Na+Cu2+和NO3﹣SO42﹣Cl﹣CO32﹣离子在物质中不能重复出现． ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中只有C盐的溶液呈蓝色 ②若向①的四支试管中分别加入盐酸B盐的溶液有沉淀生成D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为 1CD 2写出盐酸与B反应的离子方程式 3将含相同物质的量的ABC的溶液混合后写出溶液中存在的离子及物质的量之比在此溶液中加入锌粒写出发生反应的离子方程式 4A溶液中阴离子的检验方法．

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