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用起重机将一个质量为m的货物竖直向上以加速度a匀加速提升H米,在这个过程中,以下说法中正确的是( )
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高一下学期物理《2010-2011学年广东省惠州市惠阳高级中学高一(下)期末物理试卷》真题及答案
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起重机从静止开始匀加速提起质量为m的重物当重物的速度为v1时起重机的有用功率达到最大值P.以后起重机
起重机对货物的最大拉力为P/v
1
起重机对货物的最大拉力为P/v
2
重物的最大速度v
2
=P/mg
重物做匀加速运动的时间为
起重机竖直吊起质量为m的重物上升的加速度是a上升的高度是h则起重机对货物所做的功是
mgh
mah
m(g+a)h
m(g-a)h
如图为修建高层建筑常用的塔式起重机在起重机将质量m=5×104kg的重物竖直吊起的过程中重物由静止开
起重机用钢丝绳把一个质量为2.0×103kg的货物从静止开始起吊提升的加速度为0.2m/s2前2s内
用一台额定功率为P.0=60kW的起重机将一质量为m=500kg的工件由地面竖直向上吊起不计摩擦等阻
一个质量为m的物体放在升降机机内的台秤上升降机在竖直方向上以加速度a做匀变速运动若物体处于失重状态则
升降机的加速度一定竖直向下
台秤的读数为ma
升降机一定向下运动
与静止时相比,台秤的读数减少ma
已知货物的质量为m在某段时间内起重机将货物以a的加速度加速升高h则在这段时间内叙述正确的是重力加速度
货物的机械能一定增加mah+mgh
货物的机械能一定增加mah
货物的重力势能一定增加mah
货物的动能一定增加mah-mgh
如图为修建高层建筑常用的塔式起重机.在起重机将质量m=5×104kg的重物竖直吊起的过程中重物由静止
起重机将质量为m的货物由静止开始以加速度a匀加速提升在t时间内上升h高度设在t时间内起重机对货物做的
有一台最大功率为Pm=8×103W的起重机将一个质量为m=1000kg的物体竖直向上吊起不计空气阻力
一台起重机匀加速地将质量m=1.0×103kg的货物由静止竖直吊起在2.0s末货物的速度达到v=4.
为修建高层建筑常用的塔式起重机其额定功率P=60Kw在起重机将质量m=5×102kg的重物竖直吊起的
已知货物的质量为m在某段时间内起重机将货物以a的加速度加速升高h则在这段时间内下列叙述正确的是重力加
货物的动能一定增加mah-mgh
货物的机械能一定增加mah
货物的重力势能一定增加mah
货物的机械能一定增加mah+mgh
图示为修建高层建筑常用的塔式起重机在起重机将质量m=5×103kg的重物竖直吊起的过程中重物由静止开
23.16分图示为修建高层建筑常用的塔式起重机在起重机将质量m=5×103kg的重物竖直吊起的过程中
已知货物的质量为m在某段时间内起重机将货物以a的加速度加速升高h则在这段时间内叙述正确的是重力加速度
货物的机械能一定增加mah+mgh
货物的机械能一定增加mah
货物的重力势能一定增加mah
货物的动能一定增加mah-mgh
起重机竖直吊起质量为m的重物上升的加速度是α上升的高度是h则起重机对货物所做的功是
mgh
mαh
m(g+α)h
m(g﹣α)h
右图为修建高层建筑常用的塔式起重机.在起重机将质量m=5×103kg的重物竖直吊起的过程中重物由静止
起重机竖直吊起质量为m的重物上升的加速度是α上升的高度是h则起重机对货物所做的功是
m(g+α)h
mgh
mαh
m(g-α)h
起重机将质量为m的货物由静止开始以加速度a匀加速提升在t时间内上升h高度设在t时间内起重机对货物做的
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下列叙述中正确的是
分别取40mL的050mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.请回答下列问题. 1中和热测定的实验中用到的玻璃仪器有烧杯温度计. 2为什么中和热测定中要用稍过量的碱或酸 3假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3又知中和后生成溶液的比热容c=418J/g•℃.为了计算中和热某学生实验记录数据如下 实验序号 起始温度t1℃ 最高温度t2℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.1 20.1 23.2 2 20.2 20.2 23.1 3 20.5 20.5 25.3 依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热△H=结果保留一位小数 4上述实验数值结果与中和热的理论值57.3kJ/mol有偏差产生偏差的原因可能是填字母. a.实验装置保温隔热效果差 b.量取盐酸与氢氧化钠溶液时仰视读数 c.分多次把Na0H溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度.
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恒温恒压下在容积可变的器皿中反应2NO2气⇌N2O4气达到平衡后再向容器内通入一定量NO2又达到平衡时N2O4的体积分数
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下列说法正确的是
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料.N2H4与N2O4反应能放出大量的热. 1已知2NO2g═N2O4g△H=一57.20kJ•mol﹣1.一定温度下在密闭容器中反应2NO2g⇌N2O4g达到平衡.其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是填字母 A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度 217℃1.01×105Pa2L密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时存在0.0600molNO20.0240molN2O4.则此反应2NO2g⇌N2O4g的平衡常数K 若减少容器体积则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”. 若升高体系温度则平衡常数K填“增大”“减小”或“不变”.
两种常见的单质Ax和By.已知15.5gAx和8.0gBy的原子数相等且它们的分子数之比为34.又知A原子中的中子数比质子数多1B原子的L层电子数是K层的3倍计算写出AXBy的化学式.
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氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用与集成电路生产领域.某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计. 1实验有关操作为a往烧瓶中放入适量的AlN样品b从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOHc检验装置的气密性d测定收集到水的体积.正确的操作顺序为. 2本试验中检查装置气密性的方法是. 3广口瓶中的试剂X可选用填选项的标号. A.浓氢氧化钠溶液B.酒精C.植物油D.CCl4 4广口瓶中液体未装满测得NH3的体积将填“偏大”“偏小”或“无影响”. 5实验结束后若观察到锥形瓶中还有固体则样品中含有的杂质是. 6若样品的质量为wg氨气的体积为aL标准状况AlN的质量分数为.
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